2020届高考化学考前冲刺提分训练:物质结构与性质【答案 详解】.doc
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1、物质结构与性质【提分训练】1(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类,可通过X射线衍射方法区分晶体、非晶体和准晶体,以色列科学家丹尼尔谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而获得了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为Ar3d54s2。(2)PCl3的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为sp3。(3)硼的卤化物在工业中有重要作用,硼的四种卤化物的沸点如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸点/K172285364483四种卤化物沸点依次升高的原因是分子结构相似,相对分子质量增大,分子间作用力逐渐增强。B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为BCON。用BF3分子结构解释
2、反应BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因:BF3分子中硼原子有空轨道,F有孤对电子,能通过配位键形成BF。(4)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:石墨晶体中,层内CC键的键长为142 pm,而金刚石中CC键的键长为154 pm,其原因是金刚石中只存在CC间的共价键,而石墨层内的CC间存在、键。金刚石晶胞含有8个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。解析:(1)锰是25号元素,基态Mn原子的电子的排布式为Ar3d54s2。(2)PCl3中P原子与3个氯原子相连,含有
3、1个孤电子对,立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化。(3)硼的四种卤化物均为分子晶体,且分子结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,沸点依次升高。同一周期,从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,但N原子的2p为半充满结构,较为稳定,第一电离能最大,B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为BCONaK(用元素符号表示),其原因为锂、钠、钾为金属晶体,它们的价电子数相等,金属离子所带的电荷数相同,离子半径依次增大,金属键依次减弱,故熔点依次降低。(2)F与I同主族,BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子,分子中中心原子Be的杂化类型为sp,BeF2分子的空间
4、构型是直线形。(3)Cl与I同主族,Cl具有很强的活泼性,可以形成很多含氯化合物,其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中含有4个131I2分子,该晶体属于分子(填晶体类型)晶体。(5)KI的晶胞结构如图乙所示,每个K的配位数为6。KI晶体的密度为 gcm3,K和I的摩尔质量分别为MK gmol1和MI gmol1,原子半径分别为rK cm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则KI晶胞中的空间利用率为100%或100%。解析:(1)铯为第六周期第A族元素,则X、Y、
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