第3章 第2节 第2课时 铝的重要化合物--人教版高中化学必修一课时训练.doc

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1、第三章第二节第二课时铝的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1.(2019黑龙江伊春期末)下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是()A.都有氢气生成B.都表现出了两性C.反应后铝元素主要以AlO的形式存在D.反应后铝元素主要以Al3的形式存在解析：选CAl2O3与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和水，不能产生氢气，选项A不符合题意；Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，是因为Al与溶液中的水先反应产生氢氧化铝和氢气，溶液中含有碱NaOH，再与两性物质氢氧化铝反应，产生偏铝酸钠和水，使反应进一步发生，不能说Al有两性，选项B不符合题意； Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反

2、应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则二者反应后铝元素以AlO的形式存在，选项C符合题意；选项D不符合题意。故选C。2.(2019广西南宁期末)下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()C与O2Na与O2Al与NaOH溶液AlCl3溶液与氨水CO2与NaOH溶液A.除外B.除外C.除外 D.除外解析：选C碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应用量有关，符合题意；钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，符合题意；Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，不符合题意；氯化铝与氨水

3、反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应用量有关，符合题意。故选C。3.(2019陕西城固期末)下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是()A.NaOH和CO2 B.Al2(SO4)3和NaOHC.Na2CO3和HCl D.Al2O3和NaOH解析：选D足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A不符合；Al2(SO4)3和足量NaOH反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，Al2(SO4)3和少量NaOH反应生成氢氧化铝、

4、硫酸钠，B不符合；Na2CO3和足量HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3和少量HCl反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C不符合；Al2O3和NaOH反应只能生成偏铝酸钠和水，与用量无关系，D符合。故选D。4.(2019吉林长春期末)下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3A. B.C.只有 D.只有解析：选BAl2O3是两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故正确；Mg(OH)2与硫酸反应生成硫酸镁，不能与氢氧化钠反应，故错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3，又能与氢氧

5、化钠反应生成AlO，故正确；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故正确。故选B。5.(2019北京四中高一期末)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2C.溶液中一定含有Cu2D.剩余固体中一定含有Cu解析：选C当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3、Cu2全部参加反应生成Fe2和Cu，发生反应的方程式为2FeCl3Fe=3FeCl2、CuCl2Fe=CuFeCl2，所以溶液中一定没有Fe3、Cu2，一定含有Fe2；当固体为铜时，溶液中

6、一定没有Fe3，Cu2恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2和Cu，所以溶液中一定没有Fe3，可能含有Cu2，一定含有Fe2。由于有固体存在，所以固体中一定有Cu存在，则溶液中一定不含Fe3，所以加入KSCN溶液不变红色，A正确；加入Fe粉后，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，所以溶液中一定含有Fe2，B正确；向该混合溶液中加入Fe粉后，有剩余固体存在，固体一定含有Cu，溶液中的Cu2可能完全被置换出来，也可能部分反应，所以溶液中可能含有Cu2，但不是一定含有Cu2，C错误； 通过上述分析可知，剩余固体中一定含Cu，D正确。故选C。6.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝

7、化合物(AlH)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C.铝与水蒸气在高温下反应生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强还原性解析：选C化合物中Al为3价，H为1价，H处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。7.(2019黑龙江牡丹江期末)现有100 mL 3 mol/L的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液。将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是()A.现象相同，沉淀质量不相等B.现象相同，沉淀质量相

8、等C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不相等解析：选C100 mL 3 mol/L NaOH溶液中n(NaOH)0.3 mol,100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中n(AlCl3)0.1 mol。将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al33OH=Al(OH)3，现象为观察到白色沉淀；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al34OH=AlO2H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al(OH)3，沉淀质量相等，故选C。8.(2019福建师大附中期末)工业上用铝土矿(主要

9、成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D.反应的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO2解析：选B由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根，气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；反应过滤

10、后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故D错误。故选B。9.(2019上海青浦区期末)关于铝及其化合物的离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中加入铝粉：AlOHH2O = AlOH2B.向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al33OH= Al(OH)3 C.向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 OH=AlO2H2OD.明矾净水的原理：Al33H2OAl(OH)33H解析：选C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al2OH2H2O=2Al

11、O3H2，故A错误；AlCl3溶液中加入过量NH3，发生反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故B错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，加入NaOH溶液生成可溶于水的偏铝酸钠，发生的离子反应为Al(OH)3 OH=AlO2H2O，故C正确；明矾溶于水，与水作用生成氢氧化铝胶体，可作净水剂，其反应原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，故D错误。故选C。10.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组为()A.K、Na、HCO、NOB.Na、SO、Cl、S2C.NH、Mg2、SO、NOD.H、K、Cl、Na解析：选B能

12、溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能显强碱性，A项中HCO，C项中NH、Mg2，D项中H都不能在强碱性溶液中大量共存。11.(2019云南昭通期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在pH1的溶液中：Fe2、Cl、NO、NaB.在能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO2、KC.含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HD.在1 mol/L的AlCl3溶液中：NH、Ag、Na、NO解析：选BpH1的溶液是酸性溶液，H与NO在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故不能大量共存，故A错误；能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Na、Cl、SO、K、

13、OH能大量共存，故B正确；NH与AlO之间发生双水解反应，AlO与H发生反应，不能大量共存，故C错误；Ag与Cl生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误。故选B。12.(2019黑龙江齐齐哈尔期末)将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200 mL 0.1 molL1的过量H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为()A.0.4 molL1 B.0.2 molL1C.0.1 molL1 D.0.8 molL1解析：选A由上述分析可知，根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)n(H2SO4)0.2 L0.1 m

14、olL10.02 mol，根据钠离子守恒有n(NaOH)2n(Na2SO4)0.02 mol 20.04 mol，则c(NaOH)0.4 molL1，故A项正确。二、简答题13.(2019陕西黄陵中学高一期末)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B ；F 。(3)写出过程反应的离子方程式 ，固体B所含对应的金属单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式 。(4)写出中盐酸过量时的离子反应方程式 。解析：根

15、据以上分析可知B为Al2O3，C为Al2O3和Fe2O3，D为Fe2O3，溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O，溶液F为氯化钠。(1)分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以、四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤。(2)由上述分析可知，B为Al2O3，F为NaCl。(3)反应是氧化铝与氢氧化钠反应，其离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O，固体B所含对应的金属单质是铝单质与磁性氧化铁在高温下发生铝热反应，生成单质铁与氧化铝，反应方程式为3Fe3O48Al4Al2O39Fe。(4)偏铝酸根与过量盐酸反应生成铝离子和水，离子反应方程式为AlO4H=Al32H2O。答案：(1)过

16、滤(2)Al2O3NaCl(3)Al2O32OH=2AlOH2O3Fe3O48Al4Al2O39Fe(4)AlO4H=Al32H2O14.(2019吉林长春期末)某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况 。(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况 。(3)向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况 。(4)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况 。(5)向

17、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况 。解析：(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，发生反应的离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)3沉淀的质量随氨水加入量逐渐增大，符合的图象为B。(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al33OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH=AlO2H2O，沉淀的质量随NaOH溶液加入量沉淀逐渐增加，当Al3全部转化为沉淀后，再加NaOH溶液沉淀会溶解，根据方程式计量数比知道符合的是图A。(3)向澄清石灰水中通入CO2直至过量，发生反应的方程式

18、：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O, CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，开始通入CO2沉淀质量逐渐增加，达到最大值时，继续通入CO2沉淀会溶解符合的是图C。(4)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2， NaOH溶液过量后，Al(OH)3OH=AlO2H2O，沉淀部分溶解，符合的图象为E。(5)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，发生反应的离子方程式：Al34OH=AlO2H2O，开始没有沉淀产生，继续加入发生Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，产生沉

19、淀，符合的图象为D。答案：(1)B(2)A(3)C(4)E(5)D15.(2018重庆西北狼联盟联考).在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为 ，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为 。.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有的离子是 ，可能含有大量的 。(3)若该溶液与Al2O3反应生成AlO，则反应的离子方

20、程式为 。.已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为 。解析：.Al3与少量的OH生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al33OH=Al(OH)3，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解生成NaAlO2，离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。 .(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有H，一定不含有OH、HCO，其他离子无法确定，故一定含有的离子是H，一定不含有的离子是OH、HCO。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则溶液中含有OH，一定不含有H、Mg2、Ag、HCO，溶液呈电中

21、性，溶液中有阴离子就有阳离子，所以一定含有Na，Cl、NO无法确定，故一定含有的离子是Na、OH，可能含有的离子是Cl、NO。(3)该溶液与Al2O3反应生成AlO，则溶液中含有OH，发生反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。.3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O中6个0价的氯原子中有1个氯原子的化合价升高，即1个氯原子被氧化，5个氯原子的化合价降低即被还原，所以被氧化与被还原的氯原子个数比为15。答案：.Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O.(1)HOH、HCO(2)Na、OHCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O.1516.(2

22、019河南上蔡期中)铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是 。A.铝矾石中含有两种类型氧化物B.铝矾石与河沙含有完全相同的成分C.铝矾石炼铝需要消耗电能D.铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应(2)加入原料A时发生反应的离子方程式有 。(3)滤液中所含溶质有 ；步骤反应的离子方程式为 。(4)若步骤中用氨气代替CO2，步骤生成沉淀的离子方程式为 。解析：(1)铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物，氧化铝是两性氧化

23、物，因此含有三种类型的氧化物，故A错误；河沙的主要成分为SiO2，因此铝矾石与河沙含有的成分不完全相同，故B错误；电解法炼铝，必定消耗电能，故C正确；步骤是酸溶解氧化铁和氧化铝，步骤是碱沉淀铁离子以及把铝离子转化为偏铝酸根离子，步骤是二氧化碳把偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解以及氧化铝电解均是分解反应，所以铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D错误。(2)原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，反应的离子方程式为Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O。(3)步骤中可加入强碱，例如氢氧化钠，沉淀出Fe3，使Al3转化为偏铝酸根离子留在溶液里，所以滤液中所含溶质为NaOH、NaAlO2。通入CO2发生的反应为OHCO2=HCO、CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO。(4)若步骤中用氨气代替CO2，则滤液中含有铝离子，则步骤生成沉淀的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)3NH。答案：(1)C(2)Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O(3)NaOH、NaAlO2OHCO2=HCO、CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO(4)Al33NH3H2O=Al(OH)3NH