2020届高考（人教）化学：水的电离和溶液的酸碱性二轮练习题附答案.doc

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1、2020（届）高考（人教）化学：水的电离和溶液的酸碱性二轮练习题附答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B解析滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后，再装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；锥形瓶中盛放的是盐酸，随着NaOH的加入，盐酸不断被中和，至溶液呈中性，所以

2、pH由小变大，B项正确；滴定终点应该是溶液由无色变为红色，再等待半分钟不恢复原色，这时才能停止滴定，C项错误；悬滴没有进入锥形瓶中，但是在读数时，却被认为参加反应了，所以测定的HCl的浓度偏大，D项错误。2、印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为()A3.0 B4.04.5 C6.57.0 D9.0【答案】B3、室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判

3、断正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7解析：选D由题意知：n(NaOH)x10a14103mol，n(HCl)y10b103 mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7；若10xy，且ab13，则n(NaOH)n(HCl)，pH【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=110-5 molL-1c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即ac(Cl-

4、)c(OH-)c(H+)C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)Kw(d)【解析】A项,稀释氨水,虽然促进了一水合氨的电离,但溶液中离子浓度减小,导电能力降低,正确;B项,b点pH7,c(OH-)c(H+),溶液中电荷守恒为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)c(Cl-),可能存在c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),正确;C项,溶液显中性时,HCl的物质的量小于一水合氨的,所以c点消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mL,正确;D项,d点温度高于a点,因水的电离是吸热的,故水的离子积Kw(a)Kw(d),错误。【答案】D8、下列说法不正确的是()。A.常温下,在0.1

5、 molL-1的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)c(C)C.25 时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、溶液的pH均先增大后减小【解析】在0.1 molL-1的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)为5.010-14 molL-1c(C),B项正确;温度不变,AgCl固体的溶度积不变,C项正确;向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度一直增大,D项错误。【答案】D9、化学上常用AG表示溶液中的lg c(H+)c(OH-)。25 时,用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100

6、 molL-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()。A.D点溶液的pH=11.25B.B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20 mLD.25时,HNO2的电离常数Ka=1.010-5.5【解析】D点时lg c(H+)c(OH-)=-8.5,则c(H+)c(OH-)=1.010-8.5,因为Kw=1.010-14,所以c(H+)=1.010-11.25,pH=11.25,A项正确;B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-

7、)+c(NO2-),物料守恒式为2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2),则2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2),B项错误;C点溶液的lg c(H+)c(OH-)=0,则c(H+)c(OH-)=1,HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的体积小于20 mL,C项错误;A点溶液lg c(H+)c(OH-)=8.5,则c(H+)c(OH-)=1.0108.5,Kw=1.010-14,c2(H+)=1.010-5.5,则HNO2的电离常数Ka=c(H+)c(NO2-)c(HNO2)=c2(H+)0.100molL-1-c(H+)=1.010-5.

8、50.100molL-1-c(H+),D项错误。【答案】A10、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下,向10 mL 0.01 mol L-1的H2N2O2溶液中滴加0.01 molL-1的NaOH溶液,测得混合溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.由a点到n点,水的电离程度不断减小B.a点时,c(H2N2O2)c(Na+)C.m点时,c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D.m点到n点,c(N2O22-)c(HN2O2-)c(OH-)增大答案C由a点到n点,酸被中和,酸对水的电离的抑制作用减弱,生成的盐对水的电离的促进作用增强,

9、水的电离程度不断增大,A错误;a点时溶液中溶质为等物质的量的H2N2O2和NaHN2O2,溶液呈酸性,H2N2O2的电离程度大于HN2O2-的水解程度,c(H2N2O2)甲=乙(5)图220.002、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶

10、中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。【答案】 (1)偏高无影响B无粉红(或浅红)(2)18.85%