3.1铁及其化合物-辽宁省抚顺县高级中学校人教版（2019）高一化学必修第一册课件(共19张PPT).ppt

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1、第三章铁金属材料,第一节铁及其化合物（第2课时）铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐,1.有关铁的氧化物的说法不正确的是()A.Fe3O4是是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。B.Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，可做红色颜料。C.FeO、Fe2O3都是碱性氧化物,可与H2O反应分别生成Fe(OH)2、Fe(OH)3。D.FeO、Fe2O3不溶于水，但可溶于酸生成相应的盐。,2.如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？,C,2、铁的氢氧化物,白色絮状沉淀,红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,铁的氢氧化物的生成操作实验3

2、-1，按要求填写下表,实验结论：铁的两种氢氧化物可以由可溶性铁盐、可溶性亚铁盐分别与碱溶液反应制得。,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,灰绿色,红褐色沉淀,实验探究,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,氧化剂：,O2,Fe(OH)2,重难点点拨,红褐色Fe(OH)3,+2,0,+3,-2,化合价升高，失去4e-,被氧化,化合价降低，得到22e-,被还原,还原剂：,制备白色的Fe(OH)2时可采取的措施,制备氢氧化亚铁的关键：隔绝空气，防止O2将Fe(OH)2氧化,(2)除去溶液中溶解的O2，可用煮沸过的蒸馏水配制溶液，或者加热煮沸NaOH溶液。,(3)为了防止

3、滴加NaOH溶液时带入空气，长胶头滴管滴管末端要插入试管内的液面以下，再挤出NaOH溶液。,(4)必要时可在亚铁盐溶液液面上加植物油、煤油或苯进行液封。,（1）Fe2必须是新配制的，可加入Fe粉，以防Fe2被氧化成Fe3；,重难点点拨,(5)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等气体，保证无O2环境。,典例1在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。,(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。,(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，试管中反应的离子方程式是。（4）反应一段时间后，试管中

4、产生的氢气沿左侧短导管进入试管中，检验试管中出口处排出氢气的，当排出的氢气纯净时，再。,思考讨论二,(5)随着试管中氢气量不断增多，使试管中增大，把新制生成的沿右侧长导管压入试管中，遇到NaOH溶液生成。（6）整个试验过程中，试管和中始终充满了，且外界空气不易进入，这样会使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。,铁屑、稀硫酸,NaOH溶液,Fe2H+=Fe2+H2,纯度,关闭止水夹,压强,FeSO4溶液,白色Fe(OH)2沉淀,氢气,重难点点拨,制备Fe(OH)2的装置改进,Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较,白色固体红褐色固体难溶于水难溶于水碱（难电离）碱（难电离）,Fe(OH)

5、2+2H=Fe2Fe(OH)3+3H=Fe3+2H2O+3H2O在空气中易氧化为Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,Fe2+2OH=Fe(OH)2Fe3+3OH=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约45克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。,食补,药补,都是亚铁！,资料卡片,那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？,直接观察颜色,加硫氰化钾(KSCN)溶液,加NaOH溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,无明显现象,溶液变红色（检验

6、Fe3+）,3、铁盐和亚铁盐,注意：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液生成的红色物质不是沉淀,离子方程式可表示为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3硫氰化铁（红色）,Fe3+,Fe2+,氯水（Cl2）,Fe2+的检验原理,再滴加KSCN溶液,被氧化,溶液变红,将Fe2+氧化成Fe3+,再检验。,重难点点拨,离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,结论：可以用KSCN溶液和氯水检验Fe2+,知识梳理：,检验Fe3+的方法:1、观察法:色2.加入NaOH溶液,产生色沉淀.3.加入KSCN溶液,溶液呈色.,检验Fe2+的方法:1.观察法:色2.加入NaOH溶液,先生成白色沉淀，迅速变成

7、色，最后变成色2.先加入KSCN溶液,无现象,再加入,溶液呈色.,棕黄,红褐,浅绿,氯水,红,对点训练,典例2下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色，Fe3的水溶液为黄色B可以用氢氧化钠溶液检验出这两种离子CFe2可以被Cl2氧化为Fe3，说明Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀,D,1、氢氧化铁：红褐色沉淀，与酸反应，受热分解,课堂小结一：,2、氢氧化亚铁：白色絮状沉淀，易被氧化，迅速变为灰绿色，最终为红褐色,3、Fe3+：棕黄色，可以与碱反应生成Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O

8、=4Fe(OH)3,滴加KSCN溶液，显红色,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,4、Fe2+：浅绿色，与碱反应生成Fe(OH)2，可以被氧化为Fe3+,Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,2、实验室用FeCl2和烧碱溶液制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（）A配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，长胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D产生Fe(OH)2沉淀后，不能震荡试管,课堂检测,C,1.向下列物质中滴加NaOH溶液产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是

9、()AFeSO4BNa2SO4CFeCl3DKCl,A,3.下列说法正确的是（）AFe(OH)2和Fe(OH)3均为难溶于水的红褐色固体BFe(OH)2和Fe(OH)3均都是碱，都属于难电离的物质CFe(OH)2和Fe(OH)3在空气中都能稳定存在D在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，Fe(OH)2被氧化，体现氧化性,4、下列离子方程式错误的是（）A.Fe(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OB.Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式为：OHH=H2OC.向FeSO4溶液滴入NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe(OH)2D向FeCl3

10、溶液中滴入NaOH溶液：Fe3+3OH=Fe(OH)3,B,B,课堂检测,5下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()A将氧化铁和水直接加热B将水蒸气通过炽热铁粉C氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中6下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C鉴别Fe2中混有Fe3，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D铁和水蒸气反应可以生成Fe(OH)3。7在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是()A生成物为氢氧化铁B该反应是化合反应C该反应是氧化还原反应D氢氧化亚铁做氧化剂,课堂检测,C,B,D,8.在下图中，装置_(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。,课堂检测,谢,指,导,THANKYOUFORWATCHING,谢,再见！,