2020届高三化学考前——选择题专题训练30例（有答案和详细解析）.docx

《2020届高三化学考前——选择题专题训练30例（有答案和详细解析）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学考前——选择题专题训练30例（有答案和详细解析）.docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020届高三化学考前选择题专题训练30例（有答案和详细解析）选择题训练一1(2019郑州市高考一模)化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C家庭装修的水性漆是以水作溶剂，有利于健康及环境D化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升答案D解析温度升高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故A正确；绝大多数酶属于蛋白质，故B正确；水性漆就是以水为稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯、二甲苯、甲醛、游离TDI有毒重金属，无毒无刺激气味，对人体无害，不污染环境，

2、漆膜丰满、晶莹透亮、柔韧性好并且具有耐水、耐磨、耐老化、耐黄变、干燥快、使用方便等特点，故C正确；碳酸盐的沉积，固定了CO2，不会引起大气中CO2含量上升，故D错误。2(2019浙江4月选考，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间答案D解析1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键含4个共价键，总共6个共价键

3、，因而1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；n(Na)n(Cl)0.5 L0.5 molL10.25 mol，n(Na)n(Cl)0.5 mol，因而钠离子和氯离子总数为0.5NA，但水会电离出极少量的H和OH，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)1 mol，因而C原子数为NA，C项正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由0变为1，因而2.3 g Na为0.1 mol，转移的电子数为0.1 mol1NA mol10.1NA，D项错误。31

4、14号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是()AFl的原子核外有114个电子BFl的价电子排布式7s27p2CFl在同主族元素中金属性最强DFl的原子半径小于同主族其他元素答案D解析根据核电荷数原子序数质子数核外电子数，即Fl的核电荷数为114，故A说法正确；Fl为主族元素，最外层电子数是4，即属于A族，114号元素位于第七周期，即Fl位于第七周期A族，价电子排布式为7s27p2，故B说法正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，即Fl在同主族元素中金属性最强，故C说法正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，即Fl的原子半径大于同主族其他元素，故

5、D说法错误。4A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D在第三周期中电负性最大，下列叙述正确的是()AA的气态氢化物的水溶液显酸性B第一电离能：BCACD的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于AD含有A、B两元素的盐溶液不可能显中性答案B解析B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质，可知是氧气和臭氧，C为O；在第三周期中，Cl的电负性最大。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar，属于0族元素，最外

6、层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数为4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为671831的条件。结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar。A为C，其最简单气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；由于N原子2p能级为半充满结构，所以第一电离能NOC，B正确；只有该元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误。5NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A实验室制取氧气的方法有多种，生成1 mol O2电子转移数一定是4NAB

7、500 mL 0.2 molL1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NAD2.24 L NH3(标准状况)溶于1 L水中得到0.1 molL1的氨水答案C解析实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由2价变化为0价可知，每生成1 mol O2转移电子数为4NA，也可以用过氧化氢分解制氧气，生成1 mol O2转移电子数为2NA，故A错误；500 mL 0.2 molL1 K2SO3溶液中含有0.1 mol K2SO3，含有0.2 mol K，K2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SOH

8、2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，阴离子数大于0.1NA，因此溶液中含有的离子总数大于0.3NA，故B错误；氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1 L，则氨水的浓度不是0.1 molL1，故D错误。6下列有机物的命名正确的是()A3,3二甲基4乙基戊烷B3,3,4三甲基己烷C3,4,4三甲基己烷D2,3三甲基己烷答案B解析A项、C项均应为3,3,4三甲基己烷；D项应为2,3二甲基己烷。7聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是()AY的分子

9、结构中有2个酚羟基BY的分子式为C15H18O2CX的核磁共振氢谱有1个吸收峰DX、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应答案B解析根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为和，根据上述分析，Y的结构简式为，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；Y分子式为C15H16O2，故B说法错误；X的结构简式为，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。8下列事实与所对应的离子方程式正确的是()A室温下，测定醋酸钠溶液的pH7：CH3COONa=CH3COONaB实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al33OH=Al(

10、OH)3C用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H=SO2S2NaH2OD用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s) SO(aq)答案D解析CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性，故A错误；NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子形式，正确的是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故B错误；Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是S2O2H=SO2SH2O，故C错误；CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，因此可以发生CaSO4(s) CO(aq)=

11、CaCO3(s)SO(aq)，故D正确。9某一化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键答案B解析根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。10常

12、温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)0.1 molL1c(NaOH) 0.1 molL1 pH9乙c(HY)0.1 molL1c(NaOH)0.1 molL1pH7下列说法正确的是()AHY为强酸BHX溶液的pH1C甲的混合液中c(X)c(Na)D乙的混合液中c(Na)c(Y)答案A解析根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液

13、的pH1，故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X发生水解，即c(Na)c(X)，故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na)c(Y)，故D错误。选择题专题训练二1食盐、蔗糖、醋酸、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是()A食盐中阴离子的结构示意图：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84”消毒液显碱性的原因：ClOH2OHClOOHD“84”消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应答案C解析氯离子最外层为8个电子，食盐中阴离子的结构示意图为，故A错误；蔗糖是非电解质，醋酸是弱电解

14、质，故B错误；次氯酸是弱酸，次氯酸钠在溶液中水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClOH2OHClOOH，故C正确；洁厕灵含盐酸，“84”消毒液含次氯酸钠，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，故D错误。2. 下列有关叙述正确的是()A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂答案C解析利用二氧化氯的强氧化性杀菌消毒，故A错误；酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%，故B错误；金属的电化学防护包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

15、，前者属于原电池原理，后者属于电解原理，金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误。3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C解析标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原

16、子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6NA，A项错误；Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。4有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是()A1,4二甲基丁烷B3甲基丁烯C2甲基丁烷DCH2ClCH2Cl二氯乙烷答案C解析A项主链错，应为正己烷；B项没有指明碳碳

17、双键的位置，应为3甲基1丁烯；D项应注明氯原子的位置，应为1,2二氯乙烷。5室温下，关于pH11的NH3H2O溶液，下列分析正确的是()Ac(NH3H2O)103molL1B由水电离出的c(H)1011 molL1C加入少量 NH4Cl固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，Kw的值减小D加入等体积pH3的盐酸，所得溶液：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)答案B解析NH3H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3H2O)c(OH)，室温下溶液的pH11，则c(OH)103molL1，由于c(NH3H2O)c(OH)，所以c(NH3H2O)103molL1，A错误；氨水中氢离子由水电离产生，溶

18、液的pH11，则c(H)1011molL1，B正确；NH3H2O在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入少量 NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，NH3H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积常数Kw的值不变，C错误；pH11的NH3H2O溶液中，c(OH)103molL1，加入等体积 pH3的盐酸，溶液中c(NH)c(Cl)，D错误。6过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，其分子结构如图所示。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。过氧化氢能与SO2反应生成H2SO4。下列有关过氧化氢的说法中错误的是()AH2O2的结构式为HOOHB过氧化氢与SO2的化合反应，不是氧

19、化还原反应CH2O2为既含有极性键又含有非极性键的共价化合物D过氧化氢与SO2反应的离子方程式为SO2H2O2=2HSO答案B解析SO2中S为4价，H2SO4中的S是6价，H2O2中，O为1价，产物H2SO4中O为2价，SO2被H2O2氧化，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故B错误；H2O2是共价化合物，其中HO是极性键，OO是非极性键，故C正确；H2SO4是强电解质，所以离子方程式为：SO2H2O2=2HSO，故D正确。7实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(5060 )、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是()答案C解析浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸

20、时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，故A错误；制备硝基苯时，反应温度为5060 ，为控制反应温度应用水浴加热，故B错误；硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液方法分离，故C正确；蒸馏硝基苯时，冷凝管中加入水的方向错误，为充分冷凝，应从下端进水，故D错误。8. (2019苏锡常镇四市高三二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSOBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH、SO、SCNC.0.1 molL1的溶液中：Na、HCO、K、NOD0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH、NO、Na、SO答案D解析A项，ClO具有强氧化

21、性，HSO 具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，pH试纸变蓝，说明溶液显碱性，Mg2与OH会生成Mg(OH)2沉淀，错误；B项，Fe3与SCN会反应生成Fe(SCN)3，错误；C项，c(H)0.1 molL1，pH1，溶液显酸性，HCO与H反应会生成CO2和H2O，错误。9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是()AY的氢化物的稳定性大于W氢化物的稳定性，是因为Y的氢化物存在分子间氢键BZ与W形成化合物的水溶液呈碱性CW的某种氧化物可用于杀菌消毒DY分别与X

22、、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X为N元素，W为Cl元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，Z的最外层电子数为871，结合原子序数可知Z为第三周期的Na元素，据此分析解答。由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。HF的稳定性大，是因为氟氢键的键能大，故A错误；Z与W形成的化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如ClO2常用于自来水消毒，故C正确；Y分别与X、Z形成的

23、化合物为NF3、NaF，前者含共价键，后者含离子键，故D错误。10根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)答案A解析鸡蛋清的主要成分为蛋

24、白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；乙醇和浓硫酸共热至170 后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B项错误；室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5，说明SO的水解程度比HSO大，即SO结合H的能力比HSO的强，故C项错误；NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)YXB.稳定性：ACC.反应和均为吸热反应D.X、Y、Z可以形成离子化合物解析短周期元素

25、中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。A.H、C、O 三种元素原子半径：COH，A不正确； B.氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H2OCH4，B不正确；C.反应碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳也是吸热反应，所C正确；D.H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D不正确。答案C9.(2019长安五中高三期中)一种钌(Ru)基配合物光敏

26、染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是()A.镀铂导电玻璃的作用是传递IB.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C.电池的电解质溶液中I和I的浓度均不断减小D.电解质溶液中发生反应2Ru33I=2Ru2I解析A.镀铂导电玻璃的作用是做电极，起到导电作用，A错误；B.电极X上的Ru2失去电子，为电池的负极，B错误；C.电池放电时，总反应为：2Ru2I=2Ru33I，I又被氧化为I，I与I相互转化，I和I的浓度不变，C错误；D.电池反应为：2Ru3I=2Ru23I，因Ru3与Ru2、I与I相互转化，所以电解质溶液中发生反应2Ru33I=2Ru2I，D正确。答

27、案D10.下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A.已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106B.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D.用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O解析A.c(Mg2)c(CO)6.82106，但不一定都有

28、c(Mg2)c(CO)，A错误；B.MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO32H2OMg(OH)2H2CO3，加热MgCO3浊液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，B正确；C.溶解度：Mg(OH)2MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误； D.用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO3Mg(OH)22H2O，D错误。答案B