第4章 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫--人教版高中化学必修一课时训练.doc

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1、第四章第三节第一课时二氧化硫和三氧化硫课时跟踪训练一、选择题1.(2019浙江宁波期末九校联考)下列关于硫的化合物叙述正确的是()A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质解析：选D常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质

2、，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。2.(2019宁夏长庆期末)下列关于硫的叙述中不正确的是()A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B.单质硫既有氧化性，又有还原性C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性解析：选A因硫黄易溶于二硫化碳(CS2)，实验室常用二硫化碳(CS2)除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；单质硫的化合价为0价

3、，可以被还原为2价，也可被氧化为4、6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故B项正确；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO，具有还原性，故C项正确；SO2与H2S发生的化学反应方程式为SO22H2S=3S2H2O，SO2中S元素的化合价降低，具有氧化性，故D项正确。3.能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是()沙粒和硫粉硫酸钠和硫粉铁屑和硫粉木炭和硫粉A.用水溶解并过滤B.加热使硫升华并过滤C.用CS2溶解并过滤D.用盐酸溶解并过滤解析：选C沙粒和硫粉，硫酸钠和硫粉，铁屑和硫粉，木炭和硫粉中，只有硫酸钠溶于水，只有Fe

4、与盐酸反应，但硫易溶于CS2，加热时Fe与S反应，则把硫粉分离出来的同种方法是用CS2溶解并过滤，故选C。4.(2018山东桓台月考)将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是()A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成解析：选D将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，故选D。5.(2018江西奉新期末)SO2 既有氧化性又有还原

5、性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是()SO2使溴水褪色(氧化性)SO2使品红溶液褪色(漂白性)SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性)A.只有B.只有C.只有 D.解析：选ASO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，正确；SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红，体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，正确，故选A。6.(2018浙江磐安月考)下列有关SO2说法中不正确的是()A.SO2是污染大气的有害气体之一B.S

6、O2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C.SO2可使澄清石灰水变浑浊D.SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复解析：选BSO2是污染大气的有害气体之一，其可以形成硫酸型酸雨，A正确； SO2在大气中与水反应生成亚硫酸，B不正确； SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，石灰水变浑浊，C正确；SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复，D正确。故选B。7.(2018安徽师范大学附属中学期中)下列有关物质漂白的叙述中正确的是()A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液

7、先变红后褪色D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度解析：选D氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，减弱了氯水的漂白性，选项A错误；二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液褪色表现为酸性氧化物的性质，选项B错误；二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，选项C错误；次氯酸钙能和稀盐酸反应生成次氯酸，提高漂白速度，选项D正确。故选D。8.(2019上海南洋期中)在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：O2Cl2SO2CuSO4，能使溶液pH减小的是()A. B.C. D.解析：选BH2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，2H2SO2=2S

8、2H2O，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，故错误；H2S4Cl24H2O=H2SO48HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小，故正确；2H2SSO2=3S2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，故错误；H2SCuSO4=CuSH2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，故正确。故选B。9.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液具有氧化性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO

9、2水溶液中含有SO2C.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性解析：选CSO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，属于非氧化还原反应，不能说明SO2水溶液具有氧化性，故A错误；向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，SO2溶于水显酸性，H与NO结合成HNO3，会氧化SO生成 SO，最终生成硫酸钡沉淀，不能说明SO2水溶液中含有SO，故B错误；将SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，故C正确； KMnO4具有强氧化性

10、，可以氧化SO2生成SO，SO2表现为还原性，故D错误。10.(2018山西大学附属中学月考)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A.SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B.Fe3Cl8 可以改写为 FeCl22FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI22FeI3C.由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D.CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成解析：选C等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧

11、化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故A项错误； Fe3有氧化性，I有还原性，二者可发生氧化还原反应，即FeI3不可能存在，故B项错误； 非金属的非金属性越强，所对应氢化物的稳定性越强，故C项正确；酸性条件下NO可以将SO氧化为SO，有BaSO4沉淀生成，故D项错误。故选C。11.(2018甘肃嘉峪关期末)下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A. B.C. D.解析：选B品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现

12、二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选B。12.(2018山西高三第一次模拟)下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是()A.上图中有两处错误B.装置也可以用于制取氨气、氯气C.在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D.在中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失解析：选B图中装置制取SO2时需用浓硫酸，装置收集SO2时需用向上排空气法，导管应长进短出，装置吸收SO2尾气时，饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，共有三处错误，故A错误；在实验室用加热浓氨水制取氨气，用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气都可用装置，故B正确；在中加入紫色石蕊试液只

13、变红不褪色，不能验证SO2的漂白性，故C错误；SO2和BaCl2溶液不反应，故D错误。故选B。二、简答题13.(2018山东师范大学附属中学期末)某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。回答下列问题：(1)根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的 (填序号)。(2)实验过程中，乙装置中品红溶液褪色，说明SO2具有 性，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有 性。(3)丁装置中发生主要反应的化学方程式： ；其作用是 。解析：(1)根据资料中的相关信息，可利用Na2SO3粉末与

14、70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。甲装置是制取SO2的反应装置，应选择适合固体与液体加热反应制取气体的装置，故选b。(2)实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性，证明SO2具有漂白性的现象为品红褪色。(3)SO2直接排放到空气中会造成污染，丁装置的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生主要反应的化学方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O。答案：(1)b(2)漂白还原(3)SO22NaOH=Na2SO3H2O吸收多余的SO2，防止污染空气14.(2018云南玉溪联考)某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了

15、如图所示实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式： ，浓硫酸表现出 性。(2)实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为 。该反应中的还原剂是 (填化学式)。(3)装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是 (填名称)。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B. ，D. 。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因： (用化学方程式表示)。解析：(1)装置A中浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化

16、学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O, 浓硫酸中硫元素部分化合价由6价变为4价，部分化合价不变以硫酸盐形式存在，表现出氧化性和酸性。(2)实验室用装置E二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；该反应中盐酸中的氯元素由1价变为0价，作为还原剂，故还原剂为HCl。(3)装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗。二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色，故停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.褪色的品红恢复红色，D.无明显现象。(4)SO2和Cl2

17、按11通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，不再具有漂白性。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O氧化性和酸(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2OHCl(3)分液漏斗褪色的品红恢复红色无明显现象(4)Cl2SO22H2O=2HClH2SO415.(2018河南信阳月考)(1)下图四个装置常用于实验室制取气体，其中制取氯气选用的装置为 ，反应的离子方程式为 。(2)从下图装置左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；装置A反应后溶液均褪色，如何利用褪色后的

18、溶液判断是何种气体使其褪色 (写出简要的实验步骤)。(3)装置F中盛放的溶液为 (填溶质的化学式)；若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应的化学方程式为 。(4)当通入足量SO2完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象。该反应的离子方程式为 。解析：(1)实验室通常在甲装置中利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的离子方程式为4H2ClMnO22H2OCl2Mn2。(2)氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl可以使紫色石蕊试液变红，HClO具有强氧化性，可以漂白石蕊试液使溶液褪色，所以通入氯气后B装置的现象是先变红后褪色，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3具有酸性，可以使紫色

19、石蕊试液变红但不能褪色，所以从装置左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象不相同，因HClO具有强氧化性，将品红溶液漂白后加热不能恢复为红色，而SO2使品红溶液褪色后加热可以恢复为红色，所以检验的方法是：分别取褪色后的A溶液于试管中，加热，若溶液变红色，说明是二氧化硫使其褪色，若不变红，说明是氯气使其褪色。(3)无论是氯气还是二氧化硫都有毒性，可以选用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe3Cl22FeCl3。(4)将二氧化硫通入碘水中反应生成硫酸和碘化氢，反应的离子方程式为I2SO22H2O=2I4HSO，所

20、以通入足量SO2完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象。答案：(1)甲4H2ClMnO22H2OCl2Mn2(2)不相同分别取褪色后的A溶液于试管中，加热，若溶液变红色，说明是二氧化硫使其褪色，若不变红，说明是氯气使其褪色(3)NaOH2Fe3Cl2 2FeCl3(4)I2SO22H2O=2I4HSO16.(2018广东深圳期中)某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(1)根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 。(填接头序号)(2)D中盛装的试剂为 。(3)甲同学用注射器吸取纯净的S

21、O2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ，可观察到的现象是 。 (4)实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1 mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已经除去溶解氧)，通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：(已知：0.1 mol/L Fe(NO3)3的pH2)实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1 mol/L 和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3能氧化H2SO33将SO2通入 和BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO能将H2SO3氧化为SO解析：(1)根据反

22、应原理，制备SO2属于“固体液体气体”；制得的SO2中混有H2O(g)，用浓硫酸干燥SO2；SO2密度比空气大，用向上排空法收集；SO2污染大气，最后要进行尾气吸收，所以实验装置连接顺序为afgdce。(2)D中盛装的试剂吸收SO2尾气，可用NaOH溶液。(3)若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反应的过程为SO2与Na2S溶液作用生成H2S，H2S与SO2作用生成S和H2O，SO2被还原成S，所以实验目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象是产生黄色沉淀。(4)白色沉淀为BaSO4，说明H2SO3被氧化成SO；根据Fe(NO3)3溶液的性质，可能是Fe3将H2SO3氧化成SO，也可能是酸性条件下的NO将H2SO3氧化成SO，所以设计实验方案时用控制变量的对比实验。实验2要证明是Fe3氧化H2SO3，所以选用与Fe(NO3)3含有相同Fe3浓度的FeCl3溶液进行实验；实验3要证明是酸性条件下NO氧化H2SO3，所以选用与Fe(NO3)3溶液等pH的HNO3溶液进行实验。答案：(1)a f g d c e(或a f g d c f g e)(2)NaOH溶液(或其他碱液)(3)氧化性产生黄色沉淀(4)FeCl30.01 mol/L HNO3(或pH2 的HNO3)