高一化学原子结构练习.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高一化学原子结构练习原子结构练习基础卷（15分钟）119世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ ）A法国的拉瓦锡 B瑞典的舍勒C英国的道尔顿D英国的汤姆生2元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数3据最新报道，放射性原子可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B67C99D1664

2、质量相等的石墨和足球烯的含质子数（ ）A大于B小于C等于D不能确定5和不相同的是（ ）A含氧原子的数目B相对分子质量C含有质子的数目D含有中子的数目6下列微粒中与具有相等的质子数和电子数的微粒是（ ）ABCHFD7下列说法中正确的是（ ）A原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是个B原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是个C原子的最外层有12个电子的元素都是活泼的金属元素D用电子云描述核外电子运动时，小黑点的疏密程度表示核外电子运动的速率的快慢8若某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（ ）A这种原子的相对原子质量为m+nB不能由此确定该原子的相对原子质量C若碳原子的质量

3、为wg，则此原子的质量为（m+n）wgD该原子核内中子的总质量小于质子的总质量9（1）在含有多个电子的原子里，能量_的电子通常在离核近的区域运动；能量_的电子通常在离核远的区域运动。（2）核外电子分层排布的规律是：各电子层最多容纳_个电子；最外层电子数不能超过_个（K层为最外层时，不能超过_个）；次外层电子数不能超过_个；倒数第三层电子数不超过_个；_核外电子总是尽先排布在_的电子层里。（3）稀有气体元素的原子的最外层都有_个电子（氦是2个），通常认为这种最外层都有8个电子（最外层是K层时，有2个电子）的结构是一种_结构。10在标准状况下，11.2L某气体的质量为32g，其中原子A的中子数和质

4、子数相等，求：（1）A的相对原子质量和核内质子数各是多少？A是什么元素？（2）若要使还原为A的单质，应将与何种气体混合反应？在反应中是氧化剂是还原剂？提高卷（45分钟）1科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是原子质量的277倍D其原子质量与原子质量之比为277：122下列叙述中正确的是（ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子

5、，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子3含个中子的应是（ ）A1.75gB7.4gC4.7gD5.7g4有和两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）Aa-n=b+mB氢化物为或Ca+n=b-mD氧化物为5核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）ABC（N-N+8）molD6美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（ ）ABCD7在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最

6、多容纳电子数与（n-1）层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n+1）层最多容纳电子数多10，则n层是（ ）AN层BM层CL层DK层8在核电荷数为120的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（ ）A1种B2种C3种D4种9（1）（4）题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。、。（1）中子数相同的微粒是（ ）A只有B只有C只有D只有（2）关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是（ ）A与的相同B与的相同C与的相同D前三项都不对（3）微粒的结构示意图中，有2个电子层的结构有（ ）A3种B4种C5种D6种（4）在无机化合物中，化合价一定呈负价的是（ ）ABCD10X元素原子的最外层

7、电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素的原子比X元素的原子多2个最外层电子，则X与Y所形成的化合物为（ ）ABCD11有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A与E元素原子的最外层电子数都只有一个电子，且A元素的单质是最轻的气体，B和D的元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）A是_；B是_；C是_；D是_；E是_。12写出符合下列要求的微粒结构示意图或符号（1）核外没有电子的微粒_。（2）只有二个电子层上有电子的正三价阳离子_。（

8、3）M层已达到稳定结构，质子数小于18且质子数比核外电子总数少1个的微粒_。（4）两个原子核，核外共有10个电子的微粒符号有_，_。（5）有3个原子核，10个电子的微粒有_。（6）4核10电子的微粒有_，_。5核10电子的微粒符号是_。13质子数少于18的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a-b）个，L层为（a+b）个，则A为_，B为_。14在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子（质量数为4的带2个正电荷的粒子）射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数粒子

9、畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：_；_；_。15A、B、C、D、E5种元素，已知（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。（b）常温下是气体，它对氢气的相对密度是16。（c）C的单质在中燃烧，生成淡黄色固体F。F与反应可生成。（d）D的单质在中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。D在中的含量为50%。根据以上情况回答：（1）A是_、B是_、C是_、D是_、E是_（写元素符号）；（

10、2）E的原子结构示意图_，C的离子结构示意图_；（3）F和反应的化学方程式_。参考答案基础卷1D 2D 3A 4C 5BD 6AB 7A 8B9（1）较低，较高 （2）、8、2、18、32、能量最低 （3）8，稳定。10（1）32，16，硫 （2），氧化剂提高卷1BD（原子核的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。质量数等于原子核的质子数与中子数之和。第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277-112=165，所以A不正确，B正确。某种原子的相对原子质量是该原子的质量与同位素原子质量的1/12之比，而不是与原子质量之比，所以C不正确，D正确

11、。选B、D。）2CD（两微粒核外电子排布相同如、，但其化学性质并不相同；单质子形成的离子并不一定具有稀有气体元素的原子的电子层结构，如、；原子的核外电子数相同，则必然质子数相同，必属于同种元素；阴离子和阳离子绝对不会有相同质子数的同时还有相同的电子数，否则不符合电中性原理。）3A（中子数为1mol，则Li为0.25mol，质量为0.257=1.75g）4BC（依题意：的电子数为a+n，的电子数为b-m，故a+n=b-n，选C；氢化物依化合价为或，而氧化物应为或）5A（质子数为A-N，ng氧化物的物质的量应为，故含质子数为：）6A（由电子本身带负电荷在反物质中成为带正电荷，质子本身带正电荷在反物

12、质中带负电荷，由此可推在反物质中应为，在反物质中应为）7B（n为最外层，最多容纳8个，与第2层相同，故n-1=2，n第3层，即M层）8B（有两种）9（1）D；（2）C；（3）B；（4）B10CD（最外层电子数与次外层电子数的差值为电子层数，则该元素为C或P，Y为O或Cl）11A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K。12（1）；（2）；（3）；（4）HF ；（5）；（6）、；、。13B的M层电子数为a-b，则L层必有8个，即a+b=8，而A的次外层为第1层，故a=6，b=2，则A为O，B为Si。14此题属半开放式简答题，要求在要点中必须含以下三点：（1）原子核很小（大多数粒子通过）；（2）原子核带正电（有偏转和弹回）；（3）金原子核的质量比粒子大得多（笔直地弹回）。15（1）C、O、Na、S、Cl； （2）Cl , Na+ （3）解题点拨2注意、等特殊情况。4当化合价分别为奇数或偶数时，Y元素的氧化物的化学式的书写应是不同的。5由氧化物的化学式氧化物的相对分子质量氧化物的物质的量氧化物中质子的物质的量。6注意反物质的特征。10差值的含义并不说明前者比后者大，该题中X元素可能不止一种情况。14“畅通无阻的通过”，“偏转”，“笔直地弹回”这些关键语言说明了什么结论？151：1并不说明为AB型，还可能为型；1：2或1：3也有可能出现多种情况。-