2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——四大晶体类型与熔沸点的关系（有答案和详细解析）.docx

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1、2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟四大晶体类型与熔沸点的关系（有答案和详细解析）1关于晶体的叙述中，正确的是()A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体2在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于晶体硅的，其熔、沸点也高于晶体硅的CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高3201

2、7全国卷，35(3)在CO2低压合成甲醇反应(CO23H2=CH3OHH2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。4(1)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，主要原因是_。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。(3)的沸点比高，原因是_。5有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：序号熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A_、B_、C_。(2)晶体

3、的类型分别是A_、B_、C_。(3)晶体中微粒间作用力分别是A_、B_、C_。6.(1)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是_，Ni(CO)4易溶于_(填字母)。A水 B四氯化碳C苯 D硫酸镍溶液(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如下图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，Al2Cl6属于_(填晶体类型，下同)晶体 。NaAlO2属于_晶体，存在的化学键有_。(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在高温(750 )氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，可知

4、BP为_晶体。(4)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2,8,20,40,58时，原子簇通常可稳定存在。其中Al13的性质与卤素性质相似，则铝原子簇Al13属于_晶体，铝原子之间的作用力为_。7参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔点/995801755651776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/90.470.45.212049.536.215(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔

5、点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者的熔点远高于后者。8(1)2017全国卷，35(2)节选K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。(2)2016全国卷，35(4)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。(3)2015全国卷，37(2)节选元素O有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_。9(1)晶体硅的结构与金刚石非常相似，金刚石、晶体硅

6、和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为_(填化学式)。(2)如表所示是一组物质的沸点数据：有机物甲醇(CH3OH)丙烯(CH3CH=CH2)一氟甲烷(CH3F)相对分子质量324234沸点/64.747.778.2甲醇相对分子质量较小，沸点却高于其他两种物质的原因是_。答案精析1A2.D3H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大解析影响分子晶体沸点的因素有范德华力和氢键，H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，故H2O的沸点高，CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，

7、范德华力大，沸点更高。4(1)NH3分子间能形成氢键(2)OH键、氢键、范德华力(3) 形成分子内氢键，使物质沸点降低，而形成分子间氢键，使物质沸点升高5(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力6(1)分子晶体BC(2)分子离子离子键、极性共价键、配位键(3)原子(4)分子共价键7(1)半径半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体8(1)K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(2)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(3)O3O3相对分子质量较大，范德华力大9(1)CSiCSi(2)甲醇分子间存在氢键解析(1)金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)均是原子晶体，原子半径：CSiCSi。(2)由于甲醇分子间存在氢键，从而导致甲醇沸点高。