高一化学知识点总结：第一章：从实验学化学.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高一化学知识点总结：第一章：从实验学化学中学化学资料网 高中化学必修一 化学水平测试 必要知识点第一章：从实验学化学一，化学实验基本方法1、化学实验安全（1）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（2）浓碱撒在实验台上，先用

2、稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（5）实验操作中注意六防：A,防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。B,防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。C,防失火：可燃性物质要远离火源。D,防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。E,防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶。F,防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先

3、处理后排放。分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤应用于固，液混合物的分离一贴，二低，三靠。如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的互溶液体的混合物加入碎瓷片，防止液体暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水，下口进，上口出；液体体积为烧瓶容积的1/3-2/3，最好1/2如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：1，和原溶液中的溶剂互不相溶；2，对溶质的溶解度要远大于原溶剂3，溶质与萃取剂易于分离；用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹

4、槽与漏斗上的小孔对准，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞；上层液体由上口倒出；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物2混合物的分离和提纯萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液。 3、常见离子的检验列表如下：离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClBr-AgNO3溶液和稀HNO3有浅黄色沉淀Ag+ + Br-

5、 = AgBrI-AgNO3溶液和稀HNO3有黄色沉淀Ag+ + I- = AgISO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OBa2+硫酸或可溶性的硫酸盐有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2

6、OFe3+NaOH溶液或KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色）Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(血红色)Fe2+NaOH溶液氯水和KSCN溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。Ag+稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3有白色沉淀

7、Ag+ + Cl- = AgClNH4+NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2O 4、除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体的量计为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把1摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号：NA,数值约为6.02 X

8、1023mol-14.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 nB = m/M7,求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法：M=m/n （2）气体标况密度法：M=22.4*d （3）气体相对密度法（同温同压下）：M2/M1=d2/d1 （4）物质的量分数法：M=n1/n*M1+n2/n*M2 （5）气体体积分数法：M=V1/V*M1+V2/V*M2 （二）、气体摩尔体积1.

9、气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或L.mol-12.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3.标准状况下（00C,1.01X105Pa）, 气体的Vm = 22.4 L/mol4,气体状态方程：PV=nRT （三）、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）单位：mol/L或mol.L-1（3）物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积 （4）定义式：CB = nB/V nB=CB*V2.一定物质的量浓度溶液

10、的配制 （1）主要操作 a.检验容量瓶是否漏水.b.配制溶液步骤：计算.量取.溶解.冷却，转移.6洗涤.振荡，定容.9摇匀.10，贮存.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.容量瓶的规格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B 使用前必须检查容量瓶是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解后的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中. E 定容时，当液面离刻度 线12cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（2）所用仪器：天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，一定容积的容量瓶，胶头滴管3.溶液稀释：稀释前后，溶质的物质的量不变： C(浓溶

11、液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后，溶质的质量不变：m(浓溶液)w(浓溶液) =m(稀溶液)w(稀溶液)水平测试 练习1下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和3对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（ ） AB CD 4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）A、BaCl2

12、溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从

13、冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-xy9某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) BA25.2g B24.8g C24.2g

14、 D25.8g10下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个 C1mol氧含6.021023个O2 D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11容量瓶上需标有以下6项中的温度浓度容量压强刻度线（ ） ABCD 12、下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g13、已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是() A16g B3

15、2g C64g /mol D32g /mol 14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BSO2 CCO2 DCH4 16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5 NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1

16、L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L 18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（ ） A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 319、下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A B C D20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( ) A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34

17、g H2S22、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确是 A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液23、下列除杂的方法正确是( ) A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤 D除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤24、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述

18、正确的是( )A体积比为8：1 B分子个数之比为11：12 C物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为1：325、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.1NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L26如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取27下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和28以下是一些常用的危

19、险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D29实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中30过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaO

20、H溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是ABCD31下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L32已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g /molD32g /mol33科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量34同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO

21、235用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA36欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD370.5L

22、1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2B 3：1C15：2D 1：338下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O239配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时观察液面俯视C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯40现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合

23、液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液41选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小421molCO和1molCO2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数A B C D43已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol44下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.01

24、1023个SO2分子的质量为32g D标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L45某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是： 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D46用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰47下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时2.7mL 水B4.9g 磷酸C6.021022个氯化氢分子D2.24L一氧化碳（标准状况下）-