高三一轮复习电离平衡导学案.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高三一轮复习电离平衡导学案第一节 弱电解质的电离平衡第八单元 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离平衡【考点要求】1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。 【重点难点】重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的

2、电离平衡【预习导学】1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3下列物质中属于强电解质的是_。含有强极性键的HF不溶于水的BaSO4、AgCl稀H2SO4溶液易溶于水的醋酸Na2O、Na2O2、NaCl水溶液浓度为0.1 molL1，pH1的HANH3的水溶液氯水4电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？5稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取

3、的措施是 ()加少量烧碱溶液降低温度加少量冰醋酸加水通入HCl气体加入NaAc固体A B C D7为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？8为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?【基础知识】一、强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的_。2强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。3电离方程式的书写(1)强电解质用_，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_。(3)多元弱

4、碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。(4)酸式盐强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4=_。弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3=_、_。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：_ Al(OH)3 _酸式电离碱式电离二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2特征3外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度：升高温度，电离平衡向_ _方向移动，电离程度_，原因是电离过程_。浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向_ _的方向

5、移动，电离程度_。同离子效应：例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，电离程度_，c(H)_，pH值_。3电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？三、电离平衡常数1对一元弱酸HA：HAHAKa_。对一元弱碱BOH：BOHBOHKb_。2特点(1)电离平衡常数只与_有关，升温，K值_。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义【考点梳理】考点1：判断强、弱电解质1依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就

6、认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB浓度：0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化H

7、A：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HA7。【例1】在一定温度下，有a.盐酸b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速

8、率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。【例2】下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ()A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电考点2：外界条件对电离平稳的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COOHH0为例【例3】稀氨水中存在着下列平衡：NH3

9、H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D【例4】25 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和N

10、a2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)【课堂反馈】1体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 ()A相同 B中和HCl的多C中和CH3COOH的多 D无法比较2(选修4P443)判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；()(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；()(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的；()(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍； ()(

11、5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。()3(选修4P432)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)HIn(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈_色。第2节水的电离和溶液的pH【考点要求】 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.能进行pH的简单计算。 4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。【预习导学】1在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？2甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)

12、增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？3. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是 ()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211 C14131211 D1413234. 溶液中的c(H)与水电离出的c(H)是否相同，有什么关系？5室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(

13、OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是 ()A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁6.用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？可否用pH试纸测定氯水的pH?7.(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？(2)滴定管排空气的目的是什么？8(1)中和滴定的关键是什么？ (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？9. 容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL 吗？【基础知识】考点一水的电离1电离方

14、程式水是一种_的电解质，H2OH2O_，简写为_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式：Kw_，25 时Kw_。3影响Kw大小的因素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H2O的Kw_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变，Kw就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离； (2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离； (4)活泼金属(Na)可_水的电离。考点二溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的：(1)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H

15、)_c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱性。2pH(1)计算公式：pH_。(2)适用范围：_。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越_，酸性越强；pH越_，碱性越强。3pH试纸的使用(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与_比较来确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。4常温下，溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)和pH的关系溶液的酸碱性c(H) (molL1)c(OH) (molL1)pHKw(25 )中性溶液_1107_1107_71

16、1014酸性溶液_1107_1107_7碱性溶液_1107_1107_7考点三酸碱中和滴定1实验原理利用_反应，用已知浓度_(或_)来测定未知浓度的_(或_)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)_。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定_。(2)准确判断_。2实验用品(1)仪器_滴定管、_滴定管、滴定管夹、铁架台、_。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为酸和氧化性物质易_。碱性的试剂一般用_滴定管，因为碱性物质易_，致使_无法打开。3实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测NaO

17、H溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10_【考点梳理】 影响水电离平衡的因素及水电离的c(H)或c(OH)的求算1外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3

18、正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小2. 水电离的c(H)或c(OH)的计算(25 时)技巧(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)107 molL1，当给出的c(H)107 molL1时，就用1014除以这个浓度即得到水电离的c(H)。(3)可水解的盐溶液促进水的电离，水电离的c(H)或c(OH)均大于107 molL1。若给出的c(H)107 molL1，即为水电离的c(H)；若给出的c(H)7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的p

19、H7。2稀释后溶液pH的变化规律(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。(2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于7)。(3)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸(或强碱)的pH变化大。(4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸的pH增大得比弱酸快(强碱、弱碱类似)。3关于溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lgnc。强碱溶液：如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(

20、H) molL1，pHlgc(H)14lgnc。(2)酸、碱混合溶液的pH计算先计算混合溶液的c(H)或c(OH)，然后再计算pH。两强酸混合：混合溶液中c混(H)两强碱混合：混合溶液中c混(OH)强酸与强碱混合：c混(H)或c混(OH)中和滴定的误差分析1原理依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以c(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶

21、液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低高考题组一水的电离及水的离子积1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的Kw()(2011天津理综，5A)(2)4 时，纯水的pH7()(201

22、0江苏，2B)(3)由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO能大量共存()(2010江苏，6B)2(2008上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D3(2011四川理综，9)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109盐类的水解导学案【考点要求

23、】1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用【预习导学】1怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？2同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？3怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？4在0.1 molL1的NH4Cl溶液中，NH、Cl、H、OH及NH3H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：5有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解

24、产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？6在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小7(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？8下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅

25、红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”)【基础知识】一、盐类的水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质盐电离破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。3特点水解反应程度很微弱4规律

26、有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3二、水解的离子方程式的书写1书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“_”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水酸碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子水_。2书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程

27、式，如Na2CO3的水解离子方程式： _。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。三、盐类水解的影响因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_【考点梳理】考点1：盐类水解的规律1条件必须有弱碱的

28、阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。2特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小，当中和反应的程度很大时，水解反应就变成微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。3基本规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO HCO(次要)，HCOH2O H2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性

29、。如NaHSO3溶液中：HSO HSO(主要)，HSOH2O H2SO3OH(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。【例1】25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大【例2】(2010四川理综，10)有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL

30、 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中由水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)【例3】有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pHc(NH)c(H)c(OH)判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶

31、体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时

32、，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。【例4】下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(S

33、O4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD【例5】普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是_。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。【例6】(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)盐酸与硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是_