第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件--人教版高中化学必修一课时训练.doc

《第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件--人教版高中化学必修一课时训练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件--人教版高中化学必修一课时训练.doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件课时跟踪训练一、选择题1.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()解析：选C置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。2.(2019山东荣成市第六中学高一月考)下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B.Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；BaCl2溶液与NaHSO4溶液D.Fe(OH)3胶体的制备；Fe(OH)3沉淀的制备解析：选C前者离子方程式为HOH=H2O，后者离子方程式为C

2、H3COOHOH=H2OCH3COO，二者不能用同一个离子方程式表示，故A项错误；前者离子方程式为2HCO=H2OCO2，后者离子方程式为2HCaCO3=Ca2H2OCO2，二者不能用同一个离子方程式表示，故B项错误；前者离子方程式为Ba2SO=BaSO4，后者离子方程式为Ba2SO=BaSO4，二者离子反应方程式相同，可以用同一个离子方程式表示，故C项正确；前者离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，后者离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3，二者不能用同一个离子方程式表示，故D项错误。3.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A.Zn和H2SO4(稀)反应B.NaC

3、l溶液和AgNO3溶液反应C.C和O2反应D.Fe和CuSO4溶液反应解析：选CA、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。4.(2019安徽宿州高一质检)下列关于物质分类的说法正确的是()A.胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D.玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料解析：选D胆矾是CuSO45H2O，石膏是CaSO42H2O，均属于纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A错误；氢氧化钙、

4、硫酸铜均为强电解质，盐酸是氯化氢溶于水，属于混合物，不是电解质，B错误；熟石灰、烧碱都是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料，D正确。5.(2019江西奉新县第一中学高一第三次月考)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铜与盐酸反应：Cu2H=Cu2H2B.碳酸钙与盐酸反应：CO2H=H2OCO2C.硝酸银溶液与铜粉反应：2AgCu=Cu22AgD.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4解析：选C铜与盐酸不反应，A错误；碳酸钙难溶，与盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2，B错误；硝酸银溶液与铜粉发生置换反应：2AgCu=Cu2

5、2Ag，C正确；稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水：2OHBa2SO2H=BaSO42H2O，D错误。6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA.B.C. D.只有解析：选D表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl2和H2O的反应。7.下列反应

6、可以用同一离子方程式表示的是()A.HCl溶液Na2CO3溶液，HCl溶液NaHCO3溶液B.NaOH溶液HCl溶液，Ba(OH)2溶液H2SO4溶液C.BaCl2溶液H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液D.CaCO3HCl溶液，Na2CO3溶液H2SO4溶液解析：选CA项，第1组反应为2HCO=CO2H2O，第2组反应为HHCO=CO2H2O，两者不同；B项，第1组反应为HOH=H2O，第2组反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，两者不同；C项，两组反应均为Ba2SO=BaSO4；D项，第1组反应为CaCO32H=Ca2CO2H2O，第2组反应为CO2H=CO2H2O

7、，两者不同。8.下列离子方程式正确的是()A.铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2OC.碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2D.石灰乳与稀盐酸反应：HOH=H2O解析：选CA项，电荷不守恒，应为Cu2Ag=2AgCu2；B项，CH3COOH应写成分子形式，应为CH3COOHOH=CH3COOH2O；D项，石灰乳应写成化学式，应为Ca(OH)22H=Ca22H2O。9.(2019河南新乡市高一期中)不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：NaOH溶液Mg(NO3)2溶液FeCl3溶液K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是()A

8、. B.C. D.解析：选B通过观察颜色可以鉴别出FeCl3溶液，然后把FeCl3溶液分别加入其他溶液，有红褐色沉淀的是NaOH溶液，再把NaOH溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是Mg(NO3)2溶液，无明显现象的是K2SO4溶液，正确的顺序是。故选B。10.(2019广东湛江市第一中学高一第一次大考)2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治史密斯(George P.Smith)及英国科学家格雷戈里 温特尔(Sir Gregory P.Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化

9、以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于()A.单质 B.无机物C.有机物 D.氧化物解析：选C酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。11.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.K、Na、MnO、ClB.K、Ag、NO、ClC.Ba2、Na、Cl、SOD.Na、Cu2、NO、Cl解析：选A有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag与Cl不能大量共存：AgCl=AgCl，且Ag与OH也不能大量共存：AgOH=AgOH、2AgOH=Ag2OH2O(AgOH不稳定)；C中，B

10、a2与SO不能大量共存：Ba2SO=BaSO4；D中，Cu2与OH不能大量共存：Cu22OH=Cu(OH)2。12.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是()A.K、Na、SO、NOB.OH、Na、Cl、SOC.Ba2、K、Cl、SOD.K、NH、HCO、Cl 解析：选A强酸性说明溶液中含有大量H，则OH(与H反应生成H2O)、HCO(与H反应生成CO2)不能大量共存；Ba2与SO生成BaSO4沉淀，不能大量共存。二、简答题13.(2019山西应县第一中学高一期中)溶液中可能有下列离子中的一种或几种：OH、CO、HCO、SO、SO。(1)当溶液中有大量的H存在时，则上述离子只有 存在。(2)

11、当溶液中有大量Ba2存在时，则上述离子只有 或 其中的一种存在。(3)当溶液中有大量 和 两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。解析：(1)当溶液中有大量H存在时，OH、CO、HCO、SO均与H反应而不能大量存在，因此只有硫酸根离子存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，SO、SO、CO与Ba2分别反应生成沉淀而不能大量存在，由于OH与HCO反应，所以二者只能有一种存在。(3)根据以上分析可知当溶液中有大量Ba2和H两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。答案：(1)SO(2)OHHCO(3)Ba2H14.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净

12、的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式： 、 。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。加入 ，使沉淀完全溶解。将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。解析：正确理解题中信息，写出相应方程式再改写成离子方程式即可。答案：(1)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸15.(2019吉林长春二中高一期末)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次K

13、Cl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl(1)三次检验结果中第 次检验结果不正确。(2)检验时，为了证明溶液中存在SO、Cl、CO，取一份溶液，进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的 (填化学式)溶液，其目的是 ；第二步：向溶液中滴加过量的 (填化学式)溶液，其目的是 ；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的 (填化学式)溶液，其目的是 。解析：(1)第二次中BaCl2和Na2SO4发生反应，不可能共存，检验结果不正确。(2)首先可加入HNO3，如有气体生成，说明溶液中含有CO，其次加入B

14、a(NO3)2溶液至过量，可用来检验溶液中是否含有SO，可通过是否有沉淀来判断，最后向溶液中加入AgNO3，如产生白色沉淀，证明溶液中含Cl。答案：(1)二(2)HNO3检验CO，并除去COBa(NO3)2检验SO，并除去SOAgNO3产生白色沉淀，证明溶液中含Cl16.为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为 ，原因是 。灯泡亮度变化： ，原因是 。溶

15、液变浑浊，原因是 。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是 (用离子方程式表示)。解析：要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。答案：(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H中和生成H2O，使烧杯中的c(OH)逐渐减小，红色逐渐褪去随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮随着H2SO4溶液的加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba2与SO结合生成了BaSO4沉淀(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2O