2020届高考化学考前冲刺提分训练：氧化还原反应【答案 详解】.doc

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1、氧化还原反应【提分训练】1向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(D)A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2的反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀解析：溶液变为棕色，有单质碘生成，通入SO2气体，溶液变成无色，因为碘单质与SO2反应生成硫酸和氢碘酸，得2CuSO44KI=2CuII22K2SO4，氧化性：Cu2I2；又根据SO2I

2、22H2O=H2SO42HI，氧化性：I2SO2，A、B错误；通入SO2时发生氧化还原反应使碘单质被消耗，溶液褪色，体现SO2的还原性，C错误；硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式是2CuSO44KI=2CuII22K2SO4，由方程式可知转移2 mol e时生成2 mol CuI沉淀，D正确。2安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是(D)A每生成16 mol N2转移30 mol电子BNaN3中氮元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为115解析：每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误；NaN3中氮元素化合

3、价升高，被氧化，B错误；N2既是氧化产物又是还原产物，C错误；还原产物与氧化产物质量之比为115，D正确。3实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法不正确的是(C)A该反应的产物除N2外还有NaCl和H2OBNaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂C每生成2.24 L标准状况下N2转移0.6 mol电子D氧化产物和还原产物均为N2解析：根据方程式NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，A正确；NaNO2中氮元素的化合价降低，NH4Cl中氮元素的化合价升高，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，B正确；每生成0.1 mol N2时，转移电子0

4、.3 mol，C错误；该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则生成物中的N2既是氧化产物又是还原产物，D正确。4室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是(A)A要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入Z2B还原性强弱顺序为A2BZX2C反应中X2是XO的还原产物，反应中B2是B的氧化产物D在溶液中可能发生反应：8H5A2XO=X25A34H2O解析：根据三个反应得出氧化性强弱顺序是XOZ2B2A3，还原性强弱顺序为A2BZX2，要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化

5、Z和B，应加入B2，A错误，B正确；反应中XO为氧化剂，X2是XO的还原产物，反应中B发生氧化反应生成B2，即B2是B的氧化产物，C正确；根据氧化性强弱顺序XOZ2B2A3，所以XO能氧化A2，发生的反应为8H5A2XO=X25A34H2O，D正确。5将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为CrO3NH33H2O2=M2H2O2OHO2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是(D)AM中Cr的化合价为3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2 mol电子时

6、，生成M的质量为16.7 g解析：因M中有2个过氧键，在过氧键中的氧元素是1价，则M中Cr的化合价为4，A错误；因M中有2个过氧键，所以3 mol H2O2中只有1 mol被氧化，B错误；向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，M中的过氧键氧化Fe2，溶液由浅绿色变为棕黄色，C错误；根据方程式知生成1 mol O2时，转移2 mol电子，同时生成1 mol M，所以转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g，D正确。6Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为(D)A2 B3C4

7、D5解析：本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算。得关系式16()x162，x5。7将38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 molL1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为(D)A1.0 mol B0.8 molC0.6 mol D0.4 mol解析：可以将反应理解为CuHNO3NaOHCu(NO3)2NaNO3NaNO2H2O(未配平)，由此可知，发生化合价变化的元素只有Cu和N，所以38.4 g(0.6 mol) Cu失去

8、1.2 mol电子，硝酸也应该得到1.2 mol 电子生成0.6 mol NaNO2(一个氮原子得到2个电子)。根据钠原子守恒，加入1 mol 氢氧化钠，则n(NaNO3)n(NaNO2)1 mol，已知有0.6 mol NaNO2，则有0.4 mol NaNO3。8.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(B)A该反应的还原剂是ClB反应后溶液的酸性明显增强C消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为23解析：由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO物质的量减小，则C

9、lO为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，根据所含有的NH和N2，其中NH有还原性，故N2是生成物，则反应的方程式应为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H，Cl为还原产物，A错误；反应生成H，溶液酸性增强，B正确；氮元素化合价由3价升高到0价，则消耗1 mol 还原剂，转移3 mol 电子，C错误；氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，D错误。9氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是(C)A物质甲可能是KMnO4B总反应中只体现

10、了硝酸的强氧化性C反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数为0.3NAD氧化过程的反应式一定为Cu2O2e2H=2Cu2H2O解析：硝酸根得到电子是氧化剂，则物质甲应是还原剂，高锰酸钾一般作氧化剂，A错误；反应中还有硝酸盐生成，还体现硝酸的酸性，B错误；3.0 g NO是0.1 mol，转移电子的物质的量是0.3 mol，C正确；作还原剂的可以是氧化亚铜，也可以是硫酸亚铁，D错误。10向含有5103 mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中(D)A共得到0.96 g硫B通入H2S的体积为336 mLC碘元素先被还原后被氧化

11、D转移电子总数为3.0102NA解析：由题知：HIO33H2S3S，得到的硫的质量是5103332 g0.48 g，故A错误；整个过程中消耗0.015 mol的H2S，标况下体积为336 mL，但题目未注明是否为标准状况，故B错误；整个过程碘元素被还原，故C错误；根据得失电子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3SI6e，消耗5103 mol HIO3伴随0.03 mol 电子转移，转移电子总数为3.0102NA，故D正确。11在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2

12、，IClH2O=HClHIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是(B)AZnCl2既是氧化产物，又是还原产物BZnI2既是氧化产物，又是还原产物CICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D反应6.5 g Zn，转移电子0.1 mol解析：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而IClH2O=HClHIO中，各元素的化合价不变。在反应中ZnCl2是氧化产物，故A错误；在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；IClH2O=HClHIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；6.5 g Zn 的物质的量为0.1 mol，

13、反应后生成Zn2，转移电子0.2 mol，故D错误。12将第B族元素金属单质铌(Nb)与I2、Nb2O5置于封闭容器中，控制温度进行反应：6Nb15I22Nb2O510NbOI3。下列说法错误的是(C)ANb的最高化合价为5BNb2O5具有酸性氧化物的性质C还原剂与氧化剂的物质的量之比为617D6 mol Nb参加反应共转移30 mol电子解析：铌的最高化合价为5，A正确；Nb2O5是酸性氧化物，B正确；氧化剂为碘，还原剂为Nb，反应前后Nb2O5中Nb的化合价没有变化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为615，C错误；6 mol Nb参加反应共转移30 mol 电子，D正确。13高锰酸钾又称过锰

14、酸钾、灰锰氧、PP粉等，是一种强氧化剂，有较好的杀菌作用，是中学化学常见的氧化剂。工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的流程如图(部分条件和产物省略)：请回答下列问题：(1)写出实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾的化学方程式：2KMnO4K2MnO4MnO2O2。(2)操作的实验目的是将混合在一起的KMnO4和K2CO3分离。(3)熔融过程中，生成1 mol K2MnO4，转移电子的物质的量为2 mol。(4)CO2与K2MnO4溶液反应的离子方程式为3MnO2CO2=2MnOMnO22CO。(5)电解过程中，使用的是惰性电极，则：阳极的电极反应式为MnOe=MnO。阴极附近溶液的pH将

15、增大(填“增大”“减小”或“不变”)。14(2019湖南湘阴联考)“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是D。A水 B泡沫灭火器C干粉灭火器 D细沙盖灭(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F。ANH4NO3N2O2H2OBNH4NO3NH3HNO3CNH4NO3O2HNO3H2ODNH4NO3N2HNO3H2OENH4NO3N2NH3H2OFNH4NO3N2OH2O(3)Na

16、CN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H2O2处理法：NaCNH2O2N2XH2O推测X的化学式为NaHCO3。NaClO处理法：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O，方程式中ef的值为B(填选项标号)。A1 B1/2C2 D不能确定(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN的浓度为0.2 molL1)进行实验。写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO6ClO8H=N22CO23Cl24H2O；若结

17、果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN被处理的百分率为80.0%。解析：(1)K、Na与水、CO2均能剧烈反应，故钠、钾着火时应使用扑灭金属火灾的专用灭火器灭火，没有专用灭火器时可用细沙盖灭。(2)C中反应NH4NO3O2HNO3H2O只有化合价升高的元素而没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应原理，故该反应不能发生；E中反应NH4NO3N2NH3H2O可认为是氧化，二者均变为，但由于得电子数比失电子数多，因此生成物中应剩余而不应剩余，即不应有NH3生成，所以该反应也不能发生。(3)由反应NaCNH2O2=N2XH2O可知，CN被H2O2氧化，其中被氧化为，应被氧化为，则X可

18、能为Na2CO3或NaHCO3，由于反应前Na、C的原子个数比为11，故X只能是NaHCO3。根据反应前后N原子守恒有2eda，根据C原子守恒有fda，联立解得。(4)n(CO2)0.032 mol，根据C原子守恒有n(CN)n(CO2)0.032 mol，即被处理的CN的物质的量为0.032 mol，而CN的总物质的量为0.2 molL10.2 L0.04 mol，则CN被处理的百分率为100%80.0%。15为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入分液漏斗B

19、中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是排出装置中的空气，防止干扰。(2)棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。(3)实验中观察的现象是B中溶液黄色逐渐变为浅绿色。、中欲检验的离子是Fe3、SO。(4)B中发生反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。解析：(1)通入N2的目的是排出装置中的空气，防止干扰。(2)棉花中浸润的溶液为NaOH溶液，除氯气、SO2。(3)B中Fe3被SO2还原，所以黄色变为浅绿B中通Cl2后检验的是Fe3，通SO2后检验SO。13