高中化学-专题一-物质的量导学案苏教版必修1.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学-专题一-物质的量导学案苏教版必修1高中化学-专题一-物质的量导学案苏教版必修1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量(第一课时)【知识回顾】 以如下化学方程式为例，谈一谈化学方程式有何宏观和微观的含义C + O2 = CO2点燃【思考】1.已知:一个碳-12的质量为 1.993 1026kg，求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原

2、子数？ 2.1打纸500张、1包香烟20支；那么6.02 1023个原子又如何基准呢。二、物质的量（一）物质的量及其单位摩尔1、物质的量是一个物理量：物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ，单位是 。国际单位制中的7个基本物理量：物理量名称单位名称单位符号长 度米m质 量千克kg时 间秒s电 流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd 2摩尔基准的确定我们把含阿伏加德罗常数个微粒的集合体计量为1mol。 3阿伏加德罗常数：科学上规定_所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用符号_表示，通常使用近似值 来计算，1mol任何粒子的集合体中的微粒数

3、都约等于_。我们把与这是0.012g的12中碳原子数目相等的任何分子、原子、离子等微粒都当作一个集合体，并且叫他们是mol。比如这就是1molC。这是0.012g的12，它含有一定数目的碳原子，而且这个数值是确定的NA6.021023mol-1阿伏加德罗【针对性训练1】1下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023 C物质的量就是物质的质量D物质的量就是物质所含微粒数目的多少E阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1F摩尔是表示物质粒子多少的物理量G物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2下列说法

4、正确的是 （ ）A物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的微粒数目C物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量D物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子【典型例题】1、计算下列物质的微粒数或物质的量0.5molH2中的氢分子数 ；1molNaCl中的氯离子数 ；1molH2SO4中的氧原子数 ；1.2041024个水分子的物质的量 。2、求3.011023个CH4的物质的量？含3.011023个H的CH4物质的量？ 【归纳】物质的量和微粒数之间的转化关系【友情提醒】1物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）2“物质的量”是个整体3用摩尔表示微观物质时应指明微

5、粒的种类判断正误，说明理由。A. 1 mol氢（ ） B. 1 molCO2 （ ） C. 1 mol小米（ ） 【针对性训练2】1.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.021023。按要求完成下列填空：(1)0.5 mol NH3中含有 个氨分子，共约含有 个原子。(2)3 mol NO和 mol NO2所含有的原子数相等(3) 已知一个碳原子含6个电子。一个CO2分子含有 个电子，1mol CO2含有 _mol e-， 个电子。 (4)与 1mol CO2 所含电子数相等的CO的物质的量是 mol(5）6mol H2O与 mol NH3所含氢子数相等，_ mol H2与2mo

6、l CH4所含电子数相等(6）某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，(7)1molMgCl2中氯离子数为 ，离子总数约为 。(8)1mol CuSO45H2O含有多少_个Cu2+,含有_mol水分子.(9)2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， _mol氢原子，所含氧原子数跟 molH2O中所含氧原子数相等。2.相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ） 它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的O原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的C原子数目之比为1:1A. B.C.

7、D. 3.下列说法正确的是 （ ）A.6.021023个鸡蛋为1mol鸡蛋 B.6.021023个氧为1mol O2C.1molNa+中约含有6.021023个Na+ D.1mol硫酸溶液4.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等 （ ）A.0.4molH2O2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8molHCl D.0.3molHNO35.下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 （ ）A.2molKClO3 B.1mol KCl C.1molMgCl2 D.2molNaCl 物质的量(第二课时)【知识回顾】1.1mol分子、原子、

8、离子、电子所含微粒数目关系如何？2.初中所学的相对原子质量的概念【考考你】1molC（碳原子）质量是多少？_，1mol其他原子的质量又如何计算呢？（二）摩尔质量1、定义： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。【典型例题】O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 知识归纳物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系【典型例题1】1、填写下列表格：物质分子数质量/g

9、物质的量/mol摩尔质量/ gmol -1氮气14H2SO43.011022H2O22、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. aNA D.12b/a3、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？【知识归纳】微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系【典型例题2】1.25gCuSO45H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。2

10、.19.6gH2SO4分子中有： 个原子 g氧原子；3.16gO2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等；【交流与讨论】阅读课本P9,理解化学方程式中各物质间物质的量与质量的关系。完成交流与讨论。【典型例题3】1.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是，质量是g。物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些

11、粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol互动探究 2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标况下）例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）-