2020届高考化学考前冲刺提分训练：离子反应【答案 详解】.doc

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1、离子反应【提分训练】1解释下列事实的方程式正确的是(D)A纯碱溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OHB用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag2HNO=AgNO2H2OC向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3O2SO2=CO2CaSO4D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：纯碱溶液显碱性：COH2OHCOOH，A错误。用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag4HNO=3AgNO2H2O，B错误。向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3O22SO2=2CO22CaSO4，C错误。2在水溶液中能大量共存的一组离子是(C)AN

2、H、CH3COO、Na、HBAlO、Na、K、HCOCMg2、Na、SO、NODClO、Na、K、Fe2解析：CH3COO、H生成弱电解质CH3COOH，A错误；AlO、HCO反应生成Al(OH)3、CO，B错误；Mg2、Na、SO、NO在水溶液中不反应，C正确；ClO、Fe2发生氧化还原反应，D错误。3下列化学反应先后顺序判断正确的是(A)A含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物

3、质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3解析：酸性由强到弱为H、Al3、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H、Al3、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I、Fe2、Br，则缓慢通入氯气的先后顺序为I、Fe2、Br，B错误；溶度积为Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3Cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3、Cu2，D错误。425 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)ApH1的溶液中：Na、K、Cl、SiOB弱碱性溶液中：Na、K、NO、HCOCc(Fe3)1 mo

4、lL1的溶液中：K、Mg2、SCN、ClD能溶解Al2O3的溶液中：Na、Fe2、ClO、SO解析：pH1的溶液显酸性，SiO不能大量共存，A错误；弱碱性溶液中，Na、K、NO、HCO之间不反应，可以大量共存，B正确；c(Fe3)1 molL1的溶液中SCN不能大量共存，C错误；能溶解Al2O3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中ClO不能大量共存，碱性溶液中Fe2不能大量共存，且在溶液中Fe2、ClO之间发生氧化还原反应，也不能大量共存，D错误。5下列说法对应的离子方程式合理的是(C)A碳酸钙与醋酸反应：CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COOB明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

5、：Al3SOBa24OH=BaSO4AlO2H2OC工业制取漂白液原理：Cl22OH=ClClOH2OD泡沫灭火器的工作原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2解析：碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都写化学式，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故A错误；向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，故B错误；氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，离子反应为Cl22OH=ClClOH2O，故C正确；泡沫灭火器中的药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈

6、酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解离子反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2，故D错误。6下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是(A)A用肥皂(主要成分C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COOCa2=(C17H35COO)2CaB用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag2HNO=AgNO2H2OC向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2OD在NaClO溶液中：SO、OH、Cl、K能大量共存解析：用肥皂(主要成分C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水，该反应的离子方程

7、式为2C17H35COOCa2=(C17H35COO)2Ca，A正确；用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag4HNO=3AgNO2H2O，B错误；S2O在酸性条件下发生歧化反应，应生成SO2和S，C错误；NaClO、SO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。7下列叙述正确的是(C)A检验某溶液中是否含有SO，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝该溶液中存在NHD检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液解析：Cl与Ag反应生成的AgCl

8、白色沉淀，也不溶于稀硝酸，A错误；过量的氨水与铝离子、铁离子均反应生成沉淀，B错误；向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，该溶液中存在NH，C正确；检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用硫氰化钾溶液，不能使用氯水，D错误。8某溶液只含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO、SO中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是(C)A该溶液中一定有I、CO、SO、KB试剂为硝酸钡C通过在棕黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD试剂一定为盐酸解析：由实验可知，试剂为

9、硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO、SO，则不含Fe3、Mg2；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸，H、NO、I发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K。由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO、SO、K，A正确；试剂为硝酸钡溶液，B正确；加入足量盐酸会引入Cl，故无法判断原溶液中是否存在Cl，C错误；试剂一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，D正确。91 L 某溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2、HCO、CO、Cl、N

10、O、SO中的五种离子，浓度均为0.1 molL1。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是(A)A溶液B中存在的阴离子是Cl、NO、SOB固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2C沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3DA中不能确定的离子是Ba2、Al3和Cl解析：向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；反应后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化；结合整个过程可知，原溶液中一定含有Cl，一定没有HCO和CO；有气体生成则含有Fe2和NO；一共有五种离子，浓度均为0.1 mo

11、lL1，Fe2、Cl、NO正好电荷守恒，说明存在的另外两种离子一种是阳离子，一种是阴离子且带电量是一样的，则为Mg2和SO，综上可知，溶液中存在的五种离子为Fe2、Cl、NO、Mg2和SO。由以上分析可知，溶液B中存在的阴离子是Cl、NO、SO，A正确；MgCl2不能调节溶液的pH，固体C不可能是MgCl2，B错误；沉淀甲是Fe(OH)3，沉淀乙是Mg(OH)2，C错误；由以上分析可知，一定有Cl，没有Ba2、Al3，D错误。10下列各组离子能大量共存，且满足相应要求的是(D)选项离子要求ANa、NO、Cl、CH3COOc(Na)c(NO)，A错；Fe3与SCN发生反应生成红色溶液而不是红色沉

12、淀，B错；Al3与HCO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错；D项中加入的NaOH先与H、Al3反应，后与NH反应产生氨气，最后与Al(OH)3沉淀反应，D正确。11物质的制备必须遵循原理正确、步骤简单的原则，下列对应物质的制备原理及其对应的离子方程式均正确的是(A)A向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O制备Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHBNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅胶：SiOCO2H2O=H2SiO3CO解析：

13、Al(OH)3不能溶于NH3H2O，A正确；B中离子方程式原子不守恒；C项HClO是弱酸，应写成分子式；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成的是HCO，D错误。12某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH、K、Ag、Ca2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有(A)A

14、K、CO、AlOBSO、AlO、K、COCCO、K、Al3、NHDMnO、K、CO、NH解析：原溶液无色，说明该溶液中不存在MnO。实验(1)加入盐酸有气体生成，溶液中含有CO，则溶液中不存在Ag、Ca2、Al3。实验(2)产生的气体是(1)所得溶液中过量的盐酸与HCO反应生成的CO2，沉淀只可能是Al3与HCO反应生成的Al(OH)3，则实验(1)所得溶液中必有AlO与过量盐酸反应生成的Al3，而原溶液存在AlO时，NH必然不存在。实验(3)的气体和沉淀可能是由(2)所得溶液中过量的NH4HCO3与Ba(OH)2反应生成的，分别为NH3和BaCO3，所以无法判断SO是否存在。综上所述，原溶液

15、中一定不存在Ag、Ca2、Al3、MnO、NH，根据溶液呈电中性，则仅有的阳离子K存在于溶液中，则原溶液一定存在AlO、CO和K，而SO无法判断。13某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)X是NH(填化学式，下同)，Y是SO。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生

16、，则不存在Cl。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I2NO8H=3I22NO4H2O。解析：由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO；由丙组实验现象可确定废水中含NH，即X为NH；由丁组实验现象说明其含NO；由乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl。废水试样中滴加淀粉KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I发生氧化还原反应。14已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有3种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸

17、产生沉淀，则该试管为B(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为AgCl=AgCl、Mg22OH=Mg(OH)2。(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O。解析：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH，根据离子共存、电中性原理，一定没有Ag、Mg2，

18、一定含有K。试管B中一定含有Ag、Mg2，则一定没有Cl，一定含有NO。综上所述，试管A中含有K、OH、Cl，试管B中含有Ag、Mg2、NO。(1)试管A的溶液中所含上述离子共有3种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是Mg。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到仅含一种溶质的溶液，则Ag与Cl恰好完全反应，Mg2和OH恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为AgCl=AgCl、Mg22OH=Mg(OH)2。(

19、5)向KHCO3溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O。15锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是3。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中还原产物是CO(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子总数是4NA(或2.4081024)。(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取

20、金属锌的工艺流程如下：酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是适当增大c(H)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O。净化中H2O2参与反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。净化中Y的主要成分是CuS、ZnS(填化学式)。解析：(1)ZnFe2O4中Zn是2价，O是2价，则根据化合物中正负化合价代数和为0可知Fe的化合价是3价。反应中Fe元素化合价从2价升高到3价，碳元素化合价从3价部分降低到2价，部分升高到4价，所以还原产物是CO；根据方程式可知每生

21、成1 mol ZnFe2O4转移的电子的物质的量是4 mol，总数是4NA(或2.4081024)。(2)将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O、ZnO2H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，调节溶液的pH将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入ZnS，发生反应Cu2ZnS=Zn2CuS，然后过滤，所以Y中含有CuS，最后电解得到Zn。酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、搅拌等。ZnFe2O4溶于酸的离子方程式为ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O。净化中H2O2参与反应的离子方程式为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。由于ZnS过量，则净化中Y的主要成分是CuS、ZnS。14