高二合格考试化学方程式.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高二合格考试化学方程式高二化学会考方程式高中化学合格考试的常见化学方程式一、卤素（1）Cl2的实验室制法： MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2 + 2H2O （2）氯化氢的实验室制法：NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl 2NaCl(固) + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl（3）Cl2的化学性质：Cl2与金属反

2、应：（生成高价态金属氯化物）2Fe +3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2Cl2与氢气反应： H2+ Cl2 2HCl （工业制法）（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）Cl2与水反应： Cl2 +H2O HCl +HClO (氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO 氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH-)Cl2与碱反应：Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂粉精） （ 漂粉精( 漂白粉)是混合物，

3、其有效成分是次氯酸钙） （4）HClO的不稳定性：2HClO2HCl +O2 （HClO有强氧化性，能漂白、杀菌）（5）次氯酸盐的漂白原理： Ca(ClO)2 +2H2O +2CO2 Ca(HCO3)2+ 2HClO （次氯酸的酸性比碳酸弱 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（6）卤素的一些其它性质：F2 + H2 2HF (冷暗处爆炸) 2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 卤素间的置换反应： Cl2 + 2Br2Cl + Br2 Br2 +2I 2Br + I2 卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）Ag+ + ClAgCl (白色) Ag+ +BrAg Br(淡黄色

4、) Ag+ + I AgI (黄色) 2 AgBr 2Ag(黑色) + Br2 （胶卷感光）二、硫及其化合物（1）S 的化学性质： 硫与金属反应：（生成低价金属硫化物） Fe + S FeS (黑色) Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 硫与非金属反应： S + O2 SO2 S + H2 H2S （2）H2S的化学性质：可燃性：2H2S + O2 (少) 2 S +2 H2O ； 2H2S +3 O2 (多) 2 SO2 +2 H2O 强还原性：2H2S + SO2 3S + 2H2O (气体混合生成淡黄色烟和水珠) H2S + Cl2

5、S + 2HClH2S气体的检验： CuSO4+ H2S CuS + H2SO4 （生成黑色沉淀）（3）SO2的化学性质：(SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) 酸性氧化物的性质：（与CO2相似） 强还原性：2SO2 + O2 2SO3 (能使溴水、高锰酸钾溶液 褪色 ) 弱氧化性 ：（即“与 H2S 反应）（4）浓硫酸的特性： （吸水性、脱水性 和 强氧化性）Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 +2H2O ( 浓硫酸表现强氧化性和酸性 ) *铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生钝化。C +2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 +2H2O ( 浓硫酸表现强

6、氧化性)（5）硫酸的工业制法： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （方程式只需知道） 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS2 2H2SO4 )（6）SO42检验（先滴加盐酸，再加BaCl2溶液 ）三 、氮族元素（1）氮气的性质：与金属反应： 3Mg + N2 Mg3N2与非金属反应： N2 +O2 2NO （大气固氮） N2+ 3H2 2NH3 （工业合成氨，人工固氮）（2）氨气的性质： 与水反应： NH3 + H2O NH3 H2O 与酸反应： NH3 +HCl N

7、H4Cl (氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生) 弱还原性 ：4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O （氨气的催化氧化，工业制硝酸） （3）铵盐的性质： 不稳定性（受热分解）：NH4Cl NH3 + HCl 与碱反应： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O （实验室制氨气）NH4+ + OH NH3 + H2O ( 溶液中铵根离子的检验)（4）氮氧化物的性质： 2NO + O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 2NO2 (红棕色) N2O4 (无色) （5）硝酸的强氧化性：（只需知道）四、钠及其化合物（1）2Na + 2H2O 2NaOH

8、 +H2 （2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (烧碱和氯气的工业制法)（3）过量CO2通入NaOH ： CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O +CO2 2NaHCO3（4）NaHCO3不稳定性： 2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 （5） NaHCO3与酸、碱反应NaHCO3 +HCl NaCl + H2O +CO2 （离子方程式 HCO3+H+ H2O + CO2 ） NaHCO3 + NaOHNa2CO3 +H2O （离子方程式HCO3 +OHH2O + CO32）五、铝（1）Al 的性质：与非金属反应： 4A

9、l + 3O2 2Al2O3 与热水反应： 2Al + 6H2O(热) 2 Al (OH)3 +3H2 (铝与冷水几乎不反应)与酸、碱均反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 （2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2）2Al +2H2O +2NaOH 2NaAlO2 +3H2 (2Al +2H2O +2OH2AlO2 +3H2 )铝热反应：Fe2O3 +2Al2 Fe + Al2O3 （反应物的混合物称铝热剂）（2）Al2O3的两性Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 O （Al2O3 + 6H+ Al3+ + 3H2O）Al2O3 +2NaOH2 NaAlO2

10、 + H2O （Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O）（3）Al(OH)3的两性及分解Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O） Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （Al(OH)3 + OH AlO2+2 H2O）2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（4）制备Al(OH)3： Al3+ +3NH3 H2O 3NH4+ +Al(OH)3（5）Al 3+盐作净水剂： Al 3+ +3H2O Al(OH)3 +3 H+ (铝盐水解溶液呈酸性)（6）相互转化：六、铁（1）Fe的性质：与非金属反应：

11、 Fe + S FeS 3 Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 与酸反应： Fe + 2H+ Fe 2+ + H2与盐溶液置换反应： Fe +Cu2+Cu + Fe 2+ （2）2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （3）Fe2+和 Fe3+ 的性质（无需书写方程式）（强还原性） （强氧化性）（4）Fe2+和 Fe3+鉴别 用KSCN溶液检验Fe3+的存在：溶液为血红色 Fe3+ + 3OH Fe(OH)3( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe3+的存在. Fe2+ + 2OH Fe(OH)2( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe (OH)3 （颜色变化：白灰绿红褐）（5）Fe3+盐作净水剂Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+ （铁盐水解溶液呈酸性) （6）高炉炼铁的主要反应： Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 -