高考专题复习《物质结构与性质》知识考点.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高考专题复习物质结构与性质知识考点高考专题复习物质结构与性质知识考点物质结构与性质精华知识点课本：1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s后排3d，形成离子时先失去

2、最外层电子）核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式26Fe：Ar3d64s2 3d64s2 26Fe2+：Ar3d6 3d626Fe3+：Ar3d5 3d5 29Cu：Ar3d104s1 3d104s1 29Cu +：Ar3d10 3d10 29Cu 2+：Ar3d9 3d924Cr： Ar3d54s1 3d54s1 24Cr3Ar 3d3 3d3 30Zn : Ar3d104s2 3d104s2 30Zn2+ Ar3d10 3d1022Ti2+ Ar3d2 3d2 25Mn Ar3d54s2 3d5 4s231GaAr3d104s24P1 4s24P1 32GeAr3

3、d104s24P2 4s24P233As: Ar3d104s24P3 4s24P3 24Se: Ar3d104s24P3 4s24P3 3、元素周期表（对应选择第11题）（1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小：Al3+Mg2+Na+FO2- Ca2+K+ClS2-（2）p轨道有2个未成对电子，有P2和P4。C:2S22P2 、Si:3S23P2、O：2S22P4、S：3S23P4（3）（3S23P6 3d10）第三周期内层电子全充满，Cu和Zn（4）Cr：3d54s1， 6个未成对电子数，第四周期未成对电子数最多（5）氟元素的非

4、金属性最强，因此：F无正价气态氢化物中最稳定的是HF。（6）最高价含氧酸酸性最强的是：高氯酸（HClO4）（7）Al元素：原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小（8）某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，则该元素是：氮 （氨气和硝酸反应生成硝酸铵）。（9）气态氢化物的稳定性：（同周期增强，同主族减弱）CH4 NH3 H2O HF，SiH4 PH3 H2S HClHFHClHBrHI H2OH2SH2Se NH3PH3 CH4SiH4 （10）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（同周期增强，同主族减弱）H 2SiO3 H3PO4 H2SO4MgCa )。（2）熟记：

5、第一电离能：NOC NOS（3） 第一电离能：Li B Be C O N F （Be 2s2 ，2S全满；N 2s22P3，2P半满） Na Al Mg SiSPCl （Mg 3s2 ，3S全满；P 3s23P3，3P半满）6、电负性同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。F电负性最大，电负性无反常现象。电负性：O NC ，OS7、氢键（1）使物质有较高的熔沸点：沸点NH3 PH3（NH3分子间形成氢键） 沸点H2O H2S（H2O分子间形成氢键）沸点HF HClC2H5OH沸点高于CH3OCH3（C2H5OH分子间形成氢键）CH3COOH沸点高于C

6、H3COOCH3（CH3COOH分子间形成氢键）HCOOH沸点高于HCOOCH3（HCOOH分子间形成氢键）。（2）使物质易溶于水：如NH3、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、H2O2等易溶于水（某分子与水分子形成氢键，如C2H5OH与水分子形成氢键）。（3）解释一些现象：水结冰体积膨胀（水分子间形成氢键，体积大，密度小）。8物质溶沸点的比较（1）同类晶体离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数多，晶格能越强，熔、沸点越高。如MgONaCl、NaClKCl, MgOCaO。原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短、键越牢固，熔、沸点越高。如：

7、金刚石金刚砂晶体硅。分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高。分子间作用力越强，熔、沸越高（F2Cl2Br2I2）；有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。（H2OH2S，NH3PH3 ，HFHCl ）同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子带电荷数越高，金属键越强，熔、沸点越高，如：LiNaK，NaMgAl。（2）不同类型的晶体（金属晶体除外），熔、沸点高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体。如：SiO2 CO2 SiO2 NaClSiCl4 9、杂化（1）公式:对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：孤电子对数1/2(

8、a-xb)价电子对数即杂化轨道数，杂化轨道数=键+孤电子对数，与键无关对于离子：阴离子加上离子电荷数，阳离子减去离子电荷数。如PO中P原子价电子数应加上3，而NH中N原子的价电子数应减去1。电子对数成键对数电子对空间构型孤电子对数分子空间构型实例22直线形0直线形BeCl2 CO2 CS2 COS N33平面三角形0平面三角形BF3 SO3 NO CO32- HCHO2三角形1V形O3 SO2 NO2-44正四面体形0正四面体形CH4 NH CCl4 SO PO ClO4- SiO44-3正四面体形1三角锥形NH3 H3O PH3 AsH3 PCl3 NF3 SO32- ClO3-2正四面体形

9、2V形H2O H2S NH2- (2)常用杂化规律sp3杂化：连有四个单键的碳原子(饱和C)：CH4、CH3、烷烃、环烷烃、CCl4连有单键的氧原子：H2O、H3O+、OH、H2O2连有单键的氮原子（饱和N）：NH3、NH4+、NH2空间构型为四面体或者正四面体的中心原子：ClO4、SO42-、PO43-、SiO44-sp2杂化：双键两端的原子：H2CCH2（CC）、HCHO(C=O)、羰基(C=O)、尿素(C=O) H2CNH (CN)平面形分子中的中心原子：BF3、SO3、苯sp杂化：叁键两端的原子：HCCH（CC）、HCN（CN）直线形分子中的中心原子：BeCl2、CO2、CS210、等

10、电子体（1）原子数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体。（2）等电子体的结构相似。 （2）常见例子 AX 10e- CO、N2、CN、C22- 直线型 sp杂化AX2 16 e- CO2、N2O、CS2 、 COS 、 SCN、CNO、NO2+、N3 直线型 sp杂化AX4 32e- CCl4、SiF4、SO42-、PO43-、ClO4、SiO44- 正四面体 sp3杂化AX4 8e- CH4 NH 正四面体 sp3杂化AX2 8e- H2O H2S NH2- V型 sp3杂化AX2 18e- SO2、O3、NO2 V型 sp2杂化AX3 24 e- CO32-、NO3、SO3、C

11、OCl2 平面三角形 sp2杂化AX3 8e- NH3 、 H3O 三角锥形 sp3杂化AX3 26 e- PCl3 、NF3、SO32-、ClO3 三角锥型 sp3杂化11、晶体结构（1）1 mol 金刚石中，C-C键有2 mol，1 mol单晶硅中，Si-Si键有2 mol；（2）1 mol SiO2晶体中，Si-O键有4mol（3）晶体NaCl的空间结构（面心立方，黑点Na+ 白点Cl）每个Na+同时吸引6个 Cl，Na+配位数为6；每个Cl同时吸引6个Na+，Cl配位数为6。 每个氯化钠晶胞中有4个Na+，有4个Cl。（Na+，Cl）每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有12个，

12、每个Cl周围与它最近的且距离相等的Cl有12个。（4）CsCl型（体心立方）：每个Cl吸引8个Cs，Cl配位数为8；每个Cs吸引8个Cl，Cs配位数为8。（5）ZnS (X为：Zn2+，Y为S2-) S2-最近距离的Zn2+有4个，S2-配位数为4；Zn2+-最近距离的S2-有4个，Zn2+配位数为4。（6）Cu2O（黑点Cu +，白点O2-）Cu +最近距离的O2-有2个，Cu +配位数为2；O2-最近距离的Cu +有4个，O2-配位数为2。（7）常见金属晶体的原子堆积模型结构型式常见金属配位数面心立方Cu、Ag、Au12体心立方Na、K、Fe8六方堆积Mg、Zn12（8）MgB2 Mg： B：6 12、配合物组成、结构-