鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题（含答案）.docx

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1、原子结构与元素周期律单元检测题一、单选题1同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对于PH4I的叙述中正确的是（ ）A它是一种共价化合物B25 时，它的水溶液pH=7C它不可能与 NaOH 溶液反应D它受热分解时可能会产生有色气体2已知aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半径：ABCD B原子序数：bacdC离子半径：DCBA D3W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是

2、（ ）A简单离子半径：YZ B氢化物的稳定性：XYC原子失电子能力：WZ DX与Y形成的简单化合物为离子化合物4甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A丙与庚的原子序数相差3B气态氢化物的热稳定性：戊己庚C乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多5X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7AZ的氢化物分子间存在氢键B最外层电子数ZYC气态氢化物的

3、稳定性YXDY的含氧酸均为强酸6下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是A同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少BX2+H22HX ，Y2+H22HYC气态氢化物水溶液的酸性X比Y强DX的单质能将Y从NaY溶液中置换出来7下列有关叙述：非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定； 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）A B C D全部8下列叙述正确的是A16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等B32S与3

4、3S的核外电子数相等，是同一种核素C质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等D同素异形体之间的转化是物理变化9四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是（ ）AM元素一定为金属元素BX元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱DZ元素与氢元素能形成原子个数比为11的共价化合物10元素的化学性质主要决定于 （ ）A主要化合价 B质子数 C中子数 D最外层电子数11W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中

5、的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是AW的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B简单离子半径： X Y ZCX的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒DY、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:112卤族元素中砹元素位于碘的后面，根据元素周期律推测砹及化合物最不可能具备性质( )A砹单质易溶于四氯化碳中B砹化氢很不稳定易分解C砹单质在常温常压下是有色气体D砹化银不溶于水或稀13Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是A80B46C34D12二、实验题14某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律

6、用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（HS的水溶液）中（1）过氧化氢的电子式:_;（2）从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操作是:_;（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_;（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是_aS在常温下为固体而Cl2为气体 bH2S不如HCl稳定cH2SO3的酸性弱于HClO3 dS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈15、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。（2）乙同学设计了

7、如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象A ；B ；C 。从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请

8、写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1121请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。则滤液中的浓度为 ，的浓度为 。三、推断题16化学选修3物质结构与性质 T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。元素相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mo

9、lkJ/mol，I4=11575kJ/molY常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34（1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。（2）在25、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为900 g

10、/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：ZHClO2ZClHO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是 AO2是氧化剂BHO2 是氧化产物CHO2在碱中能稳定存在D1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移17下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)写出元素单质的电子式 (2)这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是 (3)在这些元素的最高价氧化

11、物对应水化物中，酸性最强的是 (4)的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： 。四、计算题18(8分)已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47，该元素的最高价氧化物中含氧37.8。（1）计算元素R的相对原子质量；（2）写出R元素气态氢化物的电子式；（3）写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱。19某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。20完全电解19g含有重水(D2O)的普通水时，共产生气体33.6L(标准状况)。求：

12、(1) 所得气体的质量为_g(2) 产生的气体中O2的物质的量是_mol(3) 如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是_ 参考答案1D 2B 3C 4B 5A 6C 7B 8C 9D 10D 11C 12C 13C 14 A 检验装置气密性 O2+2H2S=2S+2H2O bd15 I、（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强； 硝酸具有挥发性，与生成的CO2一起进入C装置，则无法证明C、Si的非金属性强弱。或答：应在B、C间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。 （2）A白色变为橙黄色；B变蓝色；C红色褪去。 尾气排入空气污染环境，应在右侧管口放一团浸有Na

13、OH溶液的棉花（其它合理答案给分） II、步骤一：正（1分）；Cu2+2e=Cu 步骤二：（1）3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O ；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl 离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于往水中。 （2）0.5 ； 0.616（1）非极性分子，2，分子间形成氢键；（2）4Al（s）+ 3 O2(g) =2Al2O3(s) H= -3352Kjmol；（3）M，9 ，6，NOS；（4）3.6110-8cm，正四面体结构，sp3，A D。17(1)(2)HF (3)HClO4(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O18（1）79；（2）（3）H2RO4；酸19第三周期A族2019g 0.5mol 1:2