人教版化学选修4-第三章-第四节-难溶电解质的溶解平衡(共33张PPT).ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡,第四节难溶电解质的溶解平衡,人教版选修4化学反应原理,1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。,2、溶解性是指：_,一种物质溶解在另一种物质中的能力。,复习回顾,易溶,可溶,微溶,难溶,固体物质的溶解度,定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,m质,m液,=,100+s,s,溶解度与溶解性的关系：20,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S/g,（1）向NaCl饱和溶液中继续加入NaCl固体，有什么现象？微观如何描述？,（

2、2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,蒸发（减溶剂）,降温,NaCl的溶解速率与结晶速率相等；,加入浓盐酸？,交流、讨论,只要条件不变，该溶液中NaCl的溶解量就是定值。,溶解平衡,结论：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有固体析出,NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,有NaCl晶体析出.,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,一、难溶电解质的溶解平衡,【实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。,1

3、、问题讨论：,有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag和Cl的反应不能进行到底。,（1）是否恰好反应？（2）溶液中还含有Ag+和Cl-？,【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？,沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。,（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、难溶电解质的溶解平衡,当溶液中离子浓度KSP,例2：在1L含1.010-3molL-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2,解

4、：n(Ba2+)=0.01mol，c(SO42-)=0.001mol，生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余c(Ba2+)=(0.01-0.001)/1=0.009mol/L.c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)=1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L)1.210-8mol/L1.010-5mol/L所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。,注意：当剩余离子的平衡浓度10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全或有效除去。,例3：若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10molL,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?(Ksp(Fe(OH

5、)3)=410-39Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11),pOH=10.8,pH=3.2,解:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Fe3+沉淀完全时的OH-为:,Mg2开始沉淀的pH值为:,pOH=4.9,pH=9.1,因此,只要控制pH值在3.29.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。,Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,三、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用：工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,（2）生成方法,调pH值,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调pH值至78，可使Fe3+转变为Fe

6、(OH)3沉淀而除去。,Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuSHg2+S2=HgS,2.沉淀的溶解原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq),HCO3-,+H+,+H+,H2CO3,H2O+CO2,常用溶解沉淀的试剂：强酸，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。,（实验34、35沉淀转化）,AgCl,AgI,Ag2S,Mg(OH)2,Fe(OH)3,沉淀的转化示意图,KI=I-+K+,+,AgI(s),

7、s(AgCl)=1.510-4g,s(AgI)=3.710-7g,s(Ag2S)=1.310-16g,沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,3.沉淀的转化,沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动,交流与讨论,阅读P66氟化物防治龋齿的化学原理,+F-,例1：已知25时，AgCl的溶解度是1.9210-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。,解：依题意可知25时AgCl饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L=1.3410-5mol/L则KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-)=(1.3410-5)2=1.810-10,3.溶度

8、积与溶解度之间的换算,例2：已知25时KSP(AgCl)=1.810-10,把足量的AgCl放入1L1.0molL的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）,解：设AgCl在盐酸中的溶解度为S（molL),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡SS11,AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。,例3：已知Ksp,AgCl1.810-10，Ksp,Ag2CrO49.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）,解：（1）设AgCl的溶解度为S1（molL),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1,(2)设Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L),则：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2,在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,由以上例题的结果可得到如下结论：同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。,