人教版高二化学选修4第三章 第二节　水的电离和溶液的酸碱性第4课时(共34张PPT).ppt

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1、探究一现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案。,方案,1.气体法,气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.,结果,2.沉淀法,3.H法,4.中和法等,第四课时酸碱中和滴定,原理复习,一.酸碱中和滴定的定义,二.原理：,重要关系式：cH+V酸=cOH-V碱，,c待测,元数V待测,元数c标准V,三.正确选用酸碱滴定的仪器和指示剂,指示剂：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察；酸碱中和滴定中，常用酚酞、甲基橙。,仪器：酸式滴定管和碱式滴定管。,有n(H+)=n(OH-),试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏

2、水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。,一.实验任务：实验室里面有一瓶未知浓度的HCl溶液，请你用酸碱中和滴定的方法测定出盐酸的浓度。,二.仪器和试剂,滴定管的构造,上端标有：、；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。,0.1mL,0.01mL,0.01,酸式滴定管：玻璃活塞，用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等）碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，用来盛放碱性物质或无氧化性的物质,三.实验操作过程：,检漏-润洗-注液-赶气泡-调零,1.滴定准备过程：（1）滴定管的准备,（2）

3、锥形瓶的准备盛液-滴加23滴指示剂（锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液）,2.滴定左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。（如右图）,（碱式）,（酸式）,平视：凹液面,俯视,仰视,读数,视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上,您读得准吗？,25.60mL,仪器的正确使用,3.终点的判断,所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。,4.读数,读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。,正确,错误,错误,俯视图,

4、仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,4.数据记录,重复滴定一次。设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。（设计表格要求：保留原始数据，再利用原始数据计算得到测量结果，可参考课本49页例题。）,5.滴定结果的计算,c待测,元数V待测,元数c标准V,计算公式：,其中，,V标准，,2,V1V2,V待测20.00ml,c标准0.1000mol/L,c待测,V待测,c标准V标准,根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：,指示剂引起的误差;,滴定操

5、作过程中引起的误差；,读数不准引起的误差。,误差分析,滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。,误差分析,误差分析的依据：,实验过程中的三个部分：,滴定前的准备工作；,从滴定开始到滴定结束；,读数,误差分析,滴定前实验准备过程中产生的误差：,滴定前实验准备过程中产生的误差：,偏小,偏大,偏大,偏小,偏大,滴定过程中产生的误差：,偏高,偏低,偏高,读数不准引起的误差：,读数引起的误差：,偏高,1滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线,(滴定时),2滴定时起始

6、读数正确，达到终点后俯视刻度线,偏低,V=V(后)-V(前)，读数偏大,4.滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线,先偏小,后偏大,偏高,实际读数,正确读数,3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线,先偏大,后偏小,V=V(后)-V(前)，读数偏小,偏低,实际读数,正确读数,归纳总结：,偏高,偏低,偏低,偏高,滴前府（虎）大仰（羊）小滴后府（虎）小仰（羊）大,思考题：,1用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，能导致所测定的碱溶液浓度偏低的是,A.酸式滴定管未用标准液来润洗B.指示剂由红色变无色时，即认为滴定终点，摇后又变红C.滴定时，有酸液外漏D.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗,B,2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：,A.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.盛放标准酸液的滴定管未用标准液润洗D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻度线读数,A,小结：,掌握误差分析的依据；学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题；落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响。,