人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题（含答案）.docx

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1、化学反应与能量检测题一、单选题1一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是A当生成C的速率为0时B容器内混合气体的密度不随时间而变化C单位时间内生成n molA，同时生成3n molBDA、B、C的分子数之比为1:3:22有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是AabcdBbcdaCdabcDabdc3甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池

2、成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()AY极为电池的负极BX极的电极反应式：CH3OHH2O6e=CO26HC若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 molD空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气4可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ Z的体积分数不再变化体系的压强不再改变 Y、Z的物质的量浓度比为1:2Y的转化率不再改变的状态 混合气体的密

3、度不再改变的状态A仅BCD5一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)3Y(g)4Z(g)W(g) H0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 molL1。下列说法正确的是A前5min内，反应的平均速率v(Z)0.1 molL1min1B其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 molL1C保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50%D若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于0.75 molL16在潮湿的深层土壤中，

4、钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2CSO42-与H2的反应可表示为4H2+SO42-8e-S2-+4H2OD在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀7一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z下列说法正确的是()A用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)

5、mol(Lmin)-1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动8下列关于各图的叙述正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1B乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系C丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线D丁表示t1时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等9下列反应类型中可以吸收能量的反应是化合反应分解反应

6、置换反应复分解反应氧化还原反应ABCD10肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动D溶液中阴离子物质的量浓度基本不变11在2A3BC4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A)0.5mol/(Ls)B(B)0.8mol/(Ls)C(C)0.3mol/(Ls)D(D)10mol/(Lmin)12关于番茄电池的说法正确的是AZn片作正极 BCu片质量减

7、少C电子由Zn片经导线流向Cu片 D实现了电能向化学能的转化二、实验题13某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是_ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写Oa段所对应的离子方程式_（3）若其他条件不变，现换用500mL1molL-1盐酸，产生氢

8、气速率普遍较使用500mL 0.5molL-1硫酸的快，可能的原因是_盐酸中c（H+）的浓度更大 Cl有催化作用 SO42有催化作用 SO42有阻化作用 Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18mol/L；加入蒸馏水；加入少量KNO3；其中，你认为不合理的方案有_。14用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：实验編号锌的状态反应温度/收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510（1）实验和表明

9、_，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_。（2）该实验的目的是探究_、_等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。_。三、推断题15W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元索可组成W2x和W2X2两种常见的无色液体化合物， Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题： (1)Z元素的名称是_ 。 (2）W、X、Y三种元素形成的化合物的电子式_ (3)写出Y2X2中所含化学键有：_。(4)写出Y2X2和W2X反应的化学方程式：_(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种

10、常见物质，如图所示，通人X2的电极是_(填“正极”或“负极”)，写出通人W2的电极的电极反应式:_16A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应中有水生成，反应需要放电才能发生，A是种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。(1)反应的化学方程式为_。(2)反应中每生成1 molC，转移的电子数为_。(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性_（填“酸”“碱”或“中），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：c(H)+_c(OH)+_；c(H)c(OH)+_。(4)元素X与组成B

11、的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则X的单质与碱反应的离子方程式_；X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为_；原电池的总反应方程式为_。17A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；试回答：(1) 写出B在工业生产中的一种用途_。（2）写出B转化为C的可能的离子方程式_。（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_。（4）若C

12、为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n molL1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为_mol。（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式_；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为_。 （阿伏加德罗常数用NA表示）四、计算题18在T下，将1 mol N2和3 mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：（1）此反应过程中N2的平均反应速率为_。（2）H2的转化率为_。（3）维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变

13、的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_L。19一定温度下，将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.2mol SO2，SO3的浓度为0.4mol/L。1min内，O2的平均反应速率为 _ ；若反应经2min达到平衡，平衡时SO3的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO2、

14、O2、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_；_。20将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(g) 3C(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，n(A)n(B)35。求：(1)此时A的浓度c(A)_mol/L，(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_ mol。(3)B的平均反应速率：v(B)_mol/(Lmin)。 参考答案1B 2C 3B 4A 5B 6B 7B 8C 9A 10A 11C 12C 13（1）；（2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（3）；（4）。14锌的状态相同的条件下，温度越

15、高 固体表面积 温度 在相同温度下，采用同状态、同质量的锌片与两种同体积但不同浓度的盐酸反应，记录收集相同体积氢气所需时间 15硫 离子键和共价键 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 正 H2-2e-=2H+ 164NH35O24NO6H2O 3.6121024 酸 c(NH4) c(Cl) c(NH3H2O) 2Al2OH2H2O2AlO23H2 O22H2O4e4OH 4Al3O26H2O4Al(OH)3 17工业上制备Al（或作耐火材料） Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+2OH+3H2O 2Al(OH)4 或Al2O3+2OHAlO2+H2O Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (4m-n)/3mol O2+2H2O+4e4OH 2NA 180.005 molL1S1 30% 1.7 19(1)0.2 mol/(Lmin)；(2)小于；(3)a+c=2；b+=1。200.7530.05