元素周期表ppt课件.ppt

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1、元素周期表 （一）元素周期表的历史（一）元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点：结构特点：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列2.2.现行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点：结构特点：原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号将将化学性质相似的元素放在一

2、个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行？1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子的核外电子数原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同每一横行原子电子层数相同2.每一每一纵行纵行原子最外层电子数相同原子最外层电子数相同1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？多少纵行，多少族？周周 期期 1 23周期数周期数=电子层数电子层数类别 周期序数 起止元素 所含

3、元素总数 电子层数 短周期短周期长周期长周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112号 26 7 (1)周期周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数周期序数 = 电子层数电子层数 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第47周期周期周期周期 : 三短三长一不全三短三长一不全(2)族族（纵行）（纵行）主族：主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。副族：完全由副族：完全由长周期长周期元素构成的族。元素

4、构成的族。 表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、第第V族：族：1)0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。字。A、A、A、A0A A A AAA主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数注注意意总结:周期（7个）族（16个）短周期短周期长周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 26 种主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共 7 个主

5、族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素三三短短三三长长一一不不全全七七 主主 七七 副副 零零 和和 八八立式周期表立式周期表元素周期表元素周期表 远景版远景版 【练习练习】不看周期表，你知道么：不看周期表，你知道么： 16号元素，在周期表中位于号元素，在周期表中位于 周期第周期第 族族9号元素在元素周期表中号元素在元素周期表中 周期第周期第 族。族。位于第三周期位于第三周期IVA族的元素为族的元素为 号元素。号元素。VIA32VIIA14练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5555、

6、116116号元号元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序数序数6133455116周期周期族族23IVAIIIA方法指引方法指引将该原子序数与相近的稀有气体元素的序数相减：将该原子序数与相近的稀有气体元素的序数相减：各周期稀有气体序数：各周期稀有气体序数：2 、10、18、36、54、86、1181、若比相应稀有气体、若比相应稀有气体大大1-2，则应处在，则应处在下一周期下一周期的的A- A2、若比相应稀有气体、若比相应稀有气体小小1-5，则应处在，则应处在同一周期同一周期的的A -A，依次倒推，依次倒推练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,55,116号号元素在

7、周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第34号元素：号元素： 34-36=-2 第第53号元素：号元素： 55-54= 1 第第116号元素：号元素： 116-118 =-2第四周期第第四周期第A 族。族。第六周期第第六周期第IA 族。族。第七周期第第七周期第A 族。族。1、离子、离子Xn+、Ym- 核外电子排布均为核外电子排布均为 2、8，则则X元素应在元素应在_周期，属于周期，属于_元素，元素， Y元素应在元素应在_周期，属于周期，属于_元素。元素。若若Ym- 比比Xn+多一个电子层，多一个电子层，X与与Y元素在周元素在周期表的位置上有什么关系？期表的位置上有什么关系？23金属金属非金

8、属非金属 2.在短周期元素中，原子最外电子层只在短周期元素中，原子最外电子层只有有1个或个或2个电子的元素是个电子的元素是（）（） A金属元素金属元素 B稀有气体元素稀有气体元素 C非金属元素非金属元素 D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素练习与思考：练习与思考：D练习与思考：练习与思考：3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D4.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A

9、.每一周期的元素都是从碱金属开始，每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束最后以稀有气体结束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，从左，从左到右，各元素原子核的电子数都是从到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差核外电子数相差8个个 D.第七周期只有第七周期只有23种元素种元素C5.某元素某元素X，它的原子最外层电子数，它的原子最外层电子数是次外层电子数的是次外层电子数的2倍，则倍，则X在周在周期表中位于（期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周

10、期 C.A族族 D.A族族A C Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子，相邻的同族元素的原子序数是：序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有短周期元素中，族序数周期序数的元素有 族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有倍的元素有 周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有： 练习与思考：练习与思考：3、19 H、Be 、 Al S Li、a 练习与思考：练习与思考： A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为子数之和为1

11、7，质子数之和为，质子数之和为31，则，则A、B、C分别为什分别为什么元素？么元素？观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有

12、第VIII族元素族元素第一节第一节 元素周期表元素周期表第二课时第二课时二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都

13、为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多，原子半径逐渐增多，原子半径逐渐。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流增大增大2.2.实验：实验：根据实验现象填写下表：，紫色火焰紫色火焰，黄色火焰黄色火焰钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色，生成色，生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块） 在水面上、在水面上、成成小球、在水面上四小球、在水面上四处处、滴入酚酞溶、滴入酚酞溶液呈液呈色色 在水面上、在水面

14、上、成小球、在水面上成小球、在水面上四处四处 、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色，有色，有微弱爆炸微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红4LiO2=2Li2O KO2 = KO2 2K2H2O= 2KOH H22Rb2H2O=2RbOHH2上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。2M2H2O= 2MOH H2通式：通式：碱金属与碱金属与O2、H2O反应的方程式：反应的方程式：3.思考与交流思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论思考并讨论钠和钾的性质有什

15、么相似性和不同钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗元素的性质与它们的原子结构有关系吗? 碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有_个电子，它们的化学性个电子，它们的化学性质彼此质彼此，它们都能与，它们都能与等非金属单质以及等非金属单质以及反应反应,表现出表现出金属性（还原性）金属性（还原性）.与与O O2 2反应反应反应不如钠反应不如钠剧烈，剧烈，生成生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更剧烈燃烧更剧烈生成生成KO2燃烧生成更复杂燃烧生成更复杂的氧化物的氧化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生

16、剧烈，生成成H2更剧烈，生更剧烈，生成成H2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸随着核电荷数的增加，碱金属元素原随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐 ，原子半径，原子半径逐渐逐渐 ，原子核对最外层电子的，原子核对最外层电子的引力逐渐引力逐渐 。碱金属元素的性质也有差异，从锂到碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯铯金属性金属性逐渐逐渐 ，增多增多增大增大减弱减弱增强增强元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的

17、难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。1、通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，、通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是别是 有关。有关。同一主族元素，它们的化学性质同一主族元素，它们的化学性质 。最外层电子数最外层电子数相似相似2、同主族元素从上到下，、同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次原子核外电子层数依次 ， 原子半径逐渐原子半径逐渐 ， 金属性逐渐金属性逐渐 。增多增多增大增大增强增强相相似似点点递递变变性性颜色

18、颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。碱金属在物理性质上的相似性和规律性。相似性相似性总结总结:递变性递变性电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数同族元素的原子结构同族元素的原子结构元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与、根据金属单质与水或者与酸水或者与酸反应反应置换出氢的置换出氢的难易程度

19、难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性最高价氧化物对应水化物碱性强弱强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应、可以根据对应阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性强弱判断。金判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 1:碱金属钫碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列错误的是（素中最重的元素，下列错误的是（ ）. 在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原

20、子半径B. 它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，碱性强于，碱性强于NaOHC. 钫在空气中燃烧时，生成物化学式钫在空气中燃烧时，生成物化学式Fr2OD. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸于反应剧烈而发生爆炸C2.下列对碱金属的叙述，不正确的组合是（）下列对碱金属的叙述，不正确的组合是（）K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是碱金属阳离子，氧

21、化性最强的是Li+从从Li到到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高点越来越高 A.B. C. D.A3.下列关于碱金属及其化合物的说下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（法不正确的是（ ）A.Li在氧气中燃烧只生成在氧气中燃烧只生成Li2O B.铷与水或与酸剧烈反应，都生成铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气氢气C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳化碳 D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾CF F、ClCl、BrBr、I I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性找出卤族元素在元素周期

22、表中的位置找出卤族元素在元素周期表中的位置A卤族元素：卤族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同点：最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：原子

23、的结构特点并推测性质： 结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化

24、氢（气体）。高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小结：小结：2）卤素单质间的化学性质）卤素单质间的化学性质 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：结论： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 3 3）卤素与水反应）卤素与水

25、反应F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4 4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据1 1、非金属元素单质与、非金属元素单质与H H2 2化合的难易程度：化化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强合越容易，非金属性越强2 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强稳定，元素的非金属性越强3 3、最高氧化物对应水化物

26、的酸性强弱，酸性、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强越强，对应非金属元素非金属性越强4 4、置换反应、置换反应酸性：酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单单质质

27、颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：卤素的物理

28、性质： 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大密度比水大有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸气为红棕色溴蒸气为红棕色易挥发易挥发保存：保存：密闭保存，加水液封密闭保存，加水液封具具升华升华性质性质用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2 2）遇淀粉变蓝色）遇淀

29、粉变蓝色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黄色碘水棕黄色4各组性质比较的表示中各组性质比较的表示中,正确的是（正确的是（ ） A生成由易到难：生成由易到难：HFHClHBrHI B稳定性：稳定性：HFHClHBrHClHBrHI D酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO45X、Y是元素周期表第是元素周期表第A族中的两种元素。下列族中的两种元素。下列叙述能说明叙述能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是（强的是（ ） AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y的多的多 B X的最高价含氧酸的酸性比的最高价含氧酸的酸性比Y的弱的弱 CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的稳定的稳定 DY的单质能将的单质能将

30、X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来AC6 6、砹（、砹（AtAt）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，、砹的非金属性在卤素中是最弱的，AtAt- -易被氧化易被氧化 B B、砹化氢很稳定不易分解、砹化氢很稳定不易分解 C C、砹化银不溶于水或稀、砹化银不溶于水或稀HNOHNO3 3 D D、砹在常温下是白色固体、砹在常温下是白色固体D7 7、有人认为在长式元素周期表中，位于、有人认为在长式元素周期表中，位于AA族的氢族的氢元素，也可

31、以放在元素，也可以放在AA族，下列物质能支持这种观点族，下列物质能支持这种观点的是（的是（ ） A A、HF BHF B、H H3 3O O+ + C C、NaH DNaH D、H H2 2O O2 2C三、核素三、核素思考：原子是由什么构成的？思考：原子是由什么构成的？原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子元素：具有相同核电荷数（即质子数）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。1、质量数 质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)(Z)中子数中子数(N)(N) 原子质量数原子质量数 相对原子质量相对原子质量XAZ数值上数值上2 2、核素、核素具有

32、一定数目的质子具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子和一定数目的中子的一种原子思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同种元素的原子只是同种元素的原子只是质子数相同质子数相同，中，中子数不一定相同。子数不一定相同。1131213 3、同位素、同位素质子数相同而中质子数相同而中子数不同的原子之间，互称为子数不同的原子之间，互称为同位素。同位素。（同一元素的不同原子）（同一元素的不同原子）思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？粒子粒子符号符号质子数质子数（Z

33、 Z）中子数中子数（N N）质量数质量数（A A）用用Z ZX X表示表示为为O8 81818Al14142727Ar2222Cl18181717ClClH1 1H H课堂小练：课堂小练：A A35351 11010131340401717181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。 2.元素的种类和原子的种类（元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.无法确定无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A4 4、（、（20042004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（中，不正确的是（ ） A A、1818O O与与1919F F具有相同的中子数具有相同的中子数 B B、1616O O与与1717O O具有相同的电子数具有相同的电子数 C C、1212C C与与1313C C具有相同的质量数具有相同的质量数 D D、1515N N与与1414N N具有相同的质子数具有相同的质子数C C