2020年中考化学专题复习实验探究题.docx

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1、2020年中考化学专题训练：实验探究题1.某化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行实验室制取气体的探究。 请你参与探究，并回答下列问题：（1）写出指定仪器的名称_。 （2）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置组合为_,反应的符号表达式为_，当选用E装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_（填序号） A.氯酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，应选用发生装置_，反应的符号表达式为_。若F充满水来收集氧气， 气体应从_（填“a”或“b”）端通入。在该反应结束后可

2、通过_操作来分离MnO2 。（提示：MnO2不溶于水） （4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图GJ所示装置对氨气的制取、性质进行探究。 根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_（填“K”、“L”或“M”）。装置H的作用是_。2.根据如图回答问题：（1）写出图中标号仪器名称：_。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置组合为_（填字母，从装置A-E中选择），还缺少一种实验用品，其作用为_。写出高锰酸钾制氧气的文字表达式_。（3）某兴趣小组在实验室用B装置来

3、制取氧气，反应后要回收二氧化锰固体，应对反应后的混合物进行的实验操作是_、洗净、干燥。（4）用F装置做硫在氧气中的燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），则F装置中NaOH溶液的作用是_。为了完成上述实验，用10mL量筒量取6mL的NaOH溶液，读数时量筒内液体的凹液面最低处应与乙图中_处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。（5）我们知道氧气能使带火星的木条复燃，那么使带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢？为了弄清这个问题，某化学探究小组进行了如下探究：.取5个大小相同的集气瓶，分别编号1、2、3、4、5，并分别使瓶内

4、留有占集气瓶10%、20%、30%、40%、50%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。.分别用排水法向上述5个瓶中通入氧气，小心把5个瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。.分别将带火星的木条伸入5个瓶中，现象如下：编号12345现象微亮亮很亮复燃复燃根据实验回答下列问题从观察到的现象可知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积介于_ 号瓶和_号瓶之间。用排水法收集氧气后，4号瓶中氧气的体积分数约为_。3.如图1所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上： （1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是_。 （2）实验中，观察到的现象是_；

5、从微观角度看，此现象说明_。 （3）小明同学在做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是_；这一实验还说明，两种试剂中_具有挥发性。 （4）与图2课本中装置相比，用图1的装置证明分子在不断运动，其优点是_。 4.水是人类赖以生存的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识 （1）水资源是宝贵的，我们一定要节约用水，请举出在家庭生活中节约用水的一种方法_ （2）水通电可以发生分解反应，如图是水电解实验装置，通电后可观察到两电极附近_，电解一段时间后，两玻璃管中的现象差异是_，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验B气体，现象是_，请写出水中通直

6、流电的文字表达_ （3）知道了水的微观结构一个水分子由_构成，可用如图中的_表示（填序号） （4）知道水有硬水和软水之分，硬水是含有较多_的水，常饮用硬水不利于健康，家庭中常用_的方法来降低水的硬度 （5）了解水的净化方法除去水中不溶性物质常用的方法是_，上图中_填序号）是对应装置图；吸附水中的色素和异味常用_，在实验室中，将天然水变成纯水的方法是_，上图中_填序号）是对应装置图，在如图中，所指的仪器名称为_，玻璃棒末端要靠在_ 5.据如图A所示的化学实验（装置B铁架台已略去），回答以下问题。 （1）装置B是二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应的化学方程式_，右

7、端可以观察到的现象是_。 （2）装置B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为_； 6.碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容 （1）金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，下列说法正确的是_a它们是同种物质 b它们的原子排列方式不同 c它们都能导电 d常温下它们都能与氧气反应（2）碳氢化合物甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体实验室可用加热无水醋酸钠（CH3COONa）与碱石灰固体混合物来制取甲烷无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为_写出甲烷完全燃烧的化学方程式_如图中，制取甲烷可选择的发生装置为_若用C装置采用排水法收集甲烷，请简述操作步骤_（3）碳酸钠是一种重要的化工产品现有

8、一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠请设计实验确定该粉末的成分_ （4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素CO（NH2）2和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO2的排放，减缓温室效应请计算：若用该方法生产90t 尿素，理论上可减少排放CO2的质量 7.如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：（1）C装置中反应的化学方程式为_；尾气处理的目的是_关于该实验的说法正确的是_（填字母）A装置B处玻璃管内黑色粉末变红B实验结束后，应先熄灭B处的酒精喷灯CB处玻璃管内反应铁元素化合价升高实验结束后，若要确定B装置玻璃管里固体生成铁，请设计合理的实验方案实验步骤现象结论_说明生成铁（2）

9、每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是_，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有_（答一点即可）（3）工业炼铁会产生二氧化硫，烟气脱硫工艺不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫试求可吸收二氧化硫的质量8.某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行如图实验探究 （1）该小组设计如图1研究铁的冶炼 实验中，应_（填“先A处加热再通CO”或“先通CO再A处加热”），目的是_硬质玻璃管中出现的现象为_，发生反

10、应的化学方程式是_B装置_（填“能”或“不能”）用来收集CO若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量固体的质量比反应前固体的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是_g（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化压强与时间变化关系如图3所示： 铁粉生锈的条件是_和_的共同作用实验中食盐水的作用是_锥形瓶内压强下降的原因是_9.铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料 （1）看图1回答，铁元素的原子序数为_，相对原子质量为_亚铁离子（Fe2+）的核外电子数为_，质子数为_ （2）健康人体内，总量45g的铁元素主要以

11、化合物形式存在，缺铁会患上_（填字母） a骨质疏松 b甲状腺疾病 c贫血症 d侏儒症（3）【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼 该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是_（4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式_； （5）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变_；A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡写出反应的化学方程式_，说明黑色固体物质_（填字母） a不含铁 b一定全部是铁 c含有铁（6）【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁 Fe2O3400C-500C Fe3O4600C-680C FeO 7

12、00C-800C Fe【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接_（选填装置序号）（7）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数 10.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验 （1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_ （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入

13、足量的_，溶液变为无色由此推断，该试管中最初盛有的物质是_ （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_ （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_（写出所有可能） 11.为了探究中和反应，甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象_（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应（2）乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液

14、中逐渐加入稀盐酸，边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因_（用化学方程式表示）（3）丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论实验操作实验现象实验结论取样少许于试管中，先滴加_，再滴加_氢氧化钠溶液部分变质（4）实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为 _，_（不考虑酚酞）（5）丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的A.氢氧化钡溶液B.硝酸钡溶液C.氢氧化钙溶液D.氯化钠溶液12.某兴趣小组的同学在探究活泼金属单质与酸反应的实验时，设计了两个方案进行实

15、验 方案一：设计了甲乙两个装置，在室温条件下进行如下图甲乙所示实验（反应过程中装置气密性良好）已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨光亮洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸质量和质量分数均相等（实验中镁条和铁片均过量）方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）查阅资料得知镁，铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈（1）写出两个实验方案中其中一个化学反应的化学方程式_ （

16、2）该兴趣小组的同学认为方案一中长颈漏斗起非常重要的作用 开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，能否证明Mg金属活动性比Fe强？_（填“能”或者“不能”）；实验过程中甲乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是_长颈漏斗在实验还可以起_作用（3）方案二充分反应后，冷却到室温U型管中液面_（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”） 13.小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数 查阅资料：2H2O2MnO2_ 2H2O+O2；常温下氧气密度为1.42g/L设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数过程方法：（

17、1）小海首先设计（如图1）：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.3g，则产生氧气的质量是_，双氧水溶液中溶质的质量分数为_ （2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如图2方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是_ （3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图3方案（试剂用量不变）请你说明小明认为他们误差较大的原因：_如果要满足小明的要求，该实验需用的量筒规格为_ A、100mL B、250mL C、500mL14.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银

18、离子以及污泥某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体方案流程如下： 回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是_，分离所得混合物的方法是_需要用到的玻璃仪器有烧杯，_和_（填仪器的名称） （2）步骤中：需加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_ （3）步骤的操作是_，溶液2和溶液3为什么要混合？_ 15.小明的邻居张大爷是种植蔬菜专业户，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得是硫酸钾、碳酸氢铵中的一种，张大爷正为此烦恼 （1）小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮助他鉴别化肥： 实验步骤：取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨实验现象：嗅到氨味实验结

19、论：小明由上述实验推断该化肥不是_；（2）小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与： 提出问题：温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气收集资料：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝实验设计：小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）根据现象：_实验后生成了水和氨气装置B中澄清石灰水_，证明产物中有二氧化碳生成，发生反应的化学方程式为_；（3）实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为_ 实验反思：根据以上实验，你认为碳酸氢

20、铵化肥在存放时应注意的问题_（写一条）参考答案1. （1）长颈漏斗（2）AC或AE或AF；KClO3MnO2 KCl+O2；BD（3）B；H2O2MnO2 H2O+O2；b；过滤（4）M；防止液体倒流入装置G中，使试管炸裂 2. （1）水槽（2）AD；防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气（3）过滤（4）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；a（5）3；4；52.6% 3. （1）吸取和滴加少量液体（2）滤纸条上滴有酚酞试液处由右向左依次变红；分子在不断运动（3）将酚酞溶液和浓氨水滴反了；浓氨水（4）实验更环保、更节约 4. （1）淘米水浇花、洗衣服水擦地等（2）产生气泡

21、；B管中产生的气体体积大约是A管中的2倍；产生淡蓝色火焰；水 通电 氧气 +氢气（3）2个氢原子和一个氧原子；A（4）可溶性钙镁化合物；煮沸（5）过滤；图4；活性炭；蒸馏；图3；漏斗；三层滤纸一侧 5. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；变浑浊（2）由紫色变为红色 6.（1）b（2）24：3：32：23；CH4+2O2点燃_ CO2+2H2O；A；先将瓶内装满水，再将甲烷从b口通入（3）取样品于试管中，加水溶解，向试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液若溶液变成红色，则粉末为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则粉末为N

22、a2CO3（4）解：解：设理论上可减少排放CO2的质量为xCO2+2NH3一定条件_CO（NH2）2+H2O4460x90t4460=x90tx=66t答：理论上可减少排放CO266t7. （1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；防止一氧化碳污染空气；B；取样品，加入稀盐酸；有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（2）刷漆；回收利用金属（3）可吸收二氧化硫的质量为0.64t 8. （1）先通CO再A处加热；除尽装置内空气，防止加热时爆炸；红色固体逐渐变黑；3CO+Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2；能；8（2）氧气；水；加速铁的锈蚀；装置内氧气被消耗 9.（1）26；55.85；24；26

23、（2）c（3）在尾导管口处放置一点燃的酒精灯（4）Fe2O3+3CO 高温_ 2Fe+3CO2（5）浑浊；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；c（6）D（7）解：设四氧化三铁的质量为x，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：Fe3O4+4CO 高温_3Fe+4CO2减少的质量232168232-168=64x10g7.6g=2.4gx=8.7g则混合物中铁的质量分数为：=13%答：10g黑色粉末中单质铁的质量分数为13%10. （1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）稀盐酸；无色酚酞试液（3）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO

24、3+2NaOH（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaCl或Na2CO3与NaCl 11. （1）能（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）过量CaCl2溶液或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2；酚酞溶液；有白色沉淀生成，酚酞溶液变红（4）CaCl2、NaCl；CaCl2、NaCl、HCl（5）A,C 12. （1）Fe+2HClFeCl2+H2，或Mg+2HClMgCl2+H2（2）能；反应都放热，导致瓶中气体受热膨胀；平衡内外压强的（3）相平 13. （1）0.2g；2.125%（2）氧气会带走水蒸气（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；B 14. （1）Fe；过滤；玻璃棒；漏斗（2）稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）蒸发结晶；两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用 15. （1）硫酸钾（2）干燥的红色石蕊试纸变蓝；变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）NH4HCO3NH3+H2O+CO2；NH4HCO3存放时应避光、避热、密封