高一化学竞赛辅导练习(一).doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高一化学竞赛辅导练习(一)高一化学竞赛辅导练习（一）高一化学竞赛辅导练习（一）班级 姓名 （ ）1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气

2、时，转移的电子数为NA（ ）2在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气体，则原溶液中的Al3+离子浓度(molL1)为A B C D（ ）3某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol（ ）4在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是A气体A与气体B的摩尔质量之比为abB同温同压下，气体A与气体B的

3、密度之比为baC质量相同的气体A与气体B的分子数之比为baD相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为ab（ ）5将a%的酒精和(100a)%的乙醇溶液等体积混合，所得的溶液的质量分数A大于50% B小与50% C小与或等於50% D大与或等於50%（ ）6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClO + CO2 + H2O = HClO + HCO3B用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO2 + 2H+ + 2Cl = Mn2+ + Cl2+ 2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2 +CO2 +2H2O = Al(OH)3+ HCO3

4、D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3= 2FeO42+3Cl+H2O+4H+（ ）7有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、NH4、ClB可能有K、Cl、MnO4C肯定有Al3、Mg2、SO42 D肯定有K、HCO3、MnO4（ ）8为了实现流域环

5、境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的Ag+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH、NO3、SO42中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是ACl和NO3一定来自不同的工厂 BSO42和NO3可能来自同一工厂CAg+和Na+可能来自同一工厂 DNa+和NO3可能来自同一工厂（ ）9下列离子方程式中正确的是A实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2 + OH = Cl+ HClO通电B向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al3+ + 3NH

6、3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+C用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+ 2H2O = C12+ H2+ 2OHD用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+（ ）10下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3+ +3OH = Fe (OH)3C往NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO

7、3溶液滴入NaOH溶液OH +HCO3 = CO32 +H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2 +OH = HCO3（ ）11下列离子反应方程式正确的是通电A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 + H+ + OH = BaSO4+ H2OB以石墨作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+C溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClDNH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O（ ）12X、Y

8、、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX； 对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZY A只有 B只有 C只有 D（ ）13离子反应为aMnO4 + bI+ H+ Mn+ cI2 + dIO3 + H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是A氧化性MnO4IO3B若c=d=5，则该反应转移电子数为30eCI2 和IO3都是氧化产物Da、b、c、d之间的关系是：5a=2c +6d；b=2c+d（ ）14氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，

9、反应可表示为a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A由反应可确定：氧化性HClO4HClOB变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl + 2IO3C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2OD若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为30e（ ）15实验室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的过程如下：NaO

10、H Cl2 HClBi2O3Bi2O5NaBiO3Bi(OH)3 下列有关说法正确的是A上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个B氧化性：Cl2 NaBiO3 Bi2O5 Bi2O3C生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2D得到23.3g Bi2O3时，上述过程中共转移电子0.4mol16盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L有同学提出，若使上述反应中剩余

11、的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式： 。（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3）甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。17某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象

12、完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1） 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。18在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3) 来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。且已知有下列反应方程式：As2O3 + Zn + H2SO4 AsH3+ ZnSO4 + H2O（1

13、）As2O3在上述反应中显示出来的性质是A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（2）若生成0.1mol AsH3，则转移电子的物质的量为 mol。工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸 盐还原成碘化物，离子方程为：IO3 + 3HSO3 = I + 3SO42 + 3H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：（1）第二步发生反应的离子方程式是 。（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4

14、、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。（1）该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（4）FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4（浓）、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。18（2011年临安竞赛）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、Al

15、O2OnadbcV（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是_，一定不含有的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 ，bc 的离子方程式为 。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2 的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_ _。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。-