高一化学必修2第四章第一节-开发利用金属矿物和海水资源-同步练习测试.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高一化学必修2第四章第一节-开发利用金属矿物和海水资源-同步练习测试第一节 开发利用金属矿物和海水资源高一化学必修2第四章第一节 开发利用金属矿物和海水资源 同步测试一、单项选择题1我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是AFe BCu CAg DHg2下列各组物质中发生铝热反应的是A铝粉和Fe2O3粉末B木炭粉和CuO粉末C铝粉和MgO粉末D铝粉和稀盐酸3工业上冶

2、炼铝通常采用的方法是ACO或氢气还原法 B铝热反应法C电解法 D热分解法4下列做法能改善空气质量的是A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车5从海水中可获得的在常温下为液体的单质是AMgBKCBr2DI26下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用电解的方法可以从海水中获取淡水B海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl27下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A用大理石制生石灰B用铝土矿制金属铝C用氯气和

3、消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨8海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是A过滤法B蒸馏法C分液法D萃取法9许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝 C烧碱、氢气D食盐、淡水10下列说法正确的是A所有不锈钢都只含有金属元素B大多数金属元素均以单质形式存在于自然界C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁11.(05春上海)中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是 ( )A. 蒸馏 B.

4、蒸发 C. 过滤 D. 搅拌 12.H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是A 用H2的高 B 用金属的高 C 二者相同 D 无法比较13.实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（ ）A672mL B336mL C大于672mL D小于336mL14水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是（）A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上温度越高水的密度越小。15.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是( )地壳中

5、的金属元素的含量，金属活动性顺序，金属的导电性，金属冶炼的难易程度，金属的延展性A B C D16.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu2S+2CuO 4Cu+SO2。下列叙述正确的是( )A该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S+2H2O是同一类型B该反应从氧化还原的电子转移角度看，与6NO2+8NH3=7N2+12H2O是一种类型C该反应中，氧元素氧化了硫元素D该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂17.(2005上海化学）下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2 B. MgOH2 Mg2H2OC. Fe3O4CO 3Fe4CO

6、 D. 2HgO 2HgO2二、多项选择题18.钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高，可塑性强、机械强度高、亲生物性能好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛，再用二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4；H2TiO3 TiO2+H2O；TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是( )A反应是非氧化还原反应 B反应生成了两

7、种酸 C反应中的TiO2是氧化剂 D反应表现了金属镁比金属钛还原性强钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是(填写代号)。A钛是像金、铂一样的不活泼金属 B金属钛的表面易形成致密的氧化膜 C钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应19下列与海水有关的技术中，属于海水化学资源利用的是A海水提铀B海水晒盐C海水提溴D海水发电20下列说法正确的是A有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物21下列有关合理开发、利用金属资源的说法正确的是A提高金属矿物的利用率 B减少金属的使用量C不使用

8、金属材料，而使用其他材料代替D加强金属资源的回收和再利用22冶炼金属一般有下列方法：焦炭法，活泼金属置换法，电解法。这三种方法在工业上均有应用。下列的冶炼方法分析正确的是A火烧孔雀石法炼铜用方法B湿法炼铜用方法C铝热法炼铬用方法D从光卤石（KClMgCl26H2O）中炼镁用方法23下列有关海水综合利用的说法正确的是A从海水中得到淡水可以利用加入明矾使海水的盐分沉淀并淡化B从海水中蒸发制海盐的过程只发生物理变化C从海水提溴中用氯气将苦卤中Br-氧化成单质溴D从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一24下列关于冶炼镁的叙述正确的是A电解熔融氯化镁的方法制取镁B钠加入氯化镁的饱和溶液中

9、可以制取金属镁C电解冶炼镁的原料是氧化镁D碳在高温下能还原氧化镁中的镁三 非选题25（1）铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式26.AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：A物质的化学式_，H物质的名称为 _。G J的实验现象：_，化学方程式为_。D

10、与C高温下反应的方程式为 _。D与盐酸反应的离子方程式：_，所得溶液的颜色为：_。27.全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL1。其工业提取法有：空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有： _(写出化学方程式)；3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2；BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_空气吹出SO2吸收法。该方法基本同，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转

11、化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 _ 。溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 _。乙醇，四氯化碳，硝酸28.古代的“药金”外观与金子相似，常误认为是金子(现在屡屡发生的“假元宝”骗人事件)。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800得金光闪闪的“药金”。试回答下列问题：“药金”的主要成分是_。有关的化学反应方程式是：_ 。利用你所学的化学知识，设计鉴别真假元宝的方法：_ 。12.(2006广东)地球化学中，通常用热重分析

12、研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。方解石的失重百分比为 _ 。计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案一单选题1B 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8B 9 D 10D：11.B。12.A。13.C。14.D。15D。16.D。17.B。二多选题18.C，B。19ABC 20AD 21ABD 22ACD 23BCD24AD三非选择题25（6分）（1）Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2（2）Fe2O3+2Al高

13、温=2Fe+Al2O3（3）3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO226.Al2O3、偏铝酸钠；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Al2O3+2Fe Fe2O3+2Al；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，黄色。研析：A为高熔点的固体，由题意知电解熔融的A可制取的C可与红棕色固体D反应又生成A，A既能与与NaOH反应，又能与HCl反应，可推测：A为Al2O3，D为Fe2O3，然后逐一验证可知上述假设是正确的。27.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2，Br2。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。分液漏斗、烧杯，。28. 铜和锌，ZnCO3 ZnO+CO2，2ZnO+C 2Zn+CO2，2Cu2O+C 4Cu+CO2，测其密度、实验看其是否与盐酸或硝酸反应。29.方解石的失重百分比为44%。矿物中高岭石的质量分数为77.5%-