《元素与材料世界》检测题.doc

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1、必修1第四单元考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题4分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意） 1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2、油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止

2、食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（ ）A氮气B氧气C氯气D氢气3、下列物质互为同素异形的是（ ）ACaCO3和MgCO3 B.CO和CO2 C.C60 和C70 D 1H和2 H4、向0.1molL-1 NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A.Na+和CO32+ B.Na+和HCO3+ C. CO32+和HCO3+ D.Na+和OH-5、我国城市环境中的大气污染物主要是 （ ）ACO2 、Cl2 、 N2 、酸雨 BSO2 、CO、 NO2 、烟尘CNH3、CO、 NO2 、雾 DSO2 、HCl、 N2 、粉尘6、下列各组物质间反应，其中水既不作

3、氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）Na+H2O NO2+H2O CO2+H2O Na2O+H2O Cl2+H2OA B C D 7、将盛有NO2 和N2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比 （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：18、把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是 （ ）A全为H2 B全为NH3 CH2和NH3 DNH3H2O9、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl- C.

4、 Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-10、下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂中 D少量的钠保存在煤油中11、为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过 （ ）A Na2CO3溶液 BH2SO4溶液 CNaHCO3溶液 DBa（OH）2溶液12、向NaI和Na Br的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是 （ ）ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、Na Br D NaCl13、1

5、L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A24g B32g C64g D96g14、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2+SO42 BaSO4B用Cl2将苦卤中的Br氧化： Cl2+Br=Cl+Br2C用小苏打治疗胃酸过多： HCO3+H+=CO2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+15、现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ） （1）2Fe3+

6、2I 2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3+2BrABrFe2+IBIFe2+BrCBrIFe2+DFe2+IBr将选择题答案填入下表题号12345678答案DACBBDCC题号9101112131415答案BACDDCB1,3,5第卷（非选择题 共40分）二、填空题（本题饭知3小题，共14分）16（共3分）在同温同压下，在相同体积的CO和CO2中，分子个数之比为 ，氧原子个数之比为 ，密度之比为 。17（6分）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是 ，反应的化学方程式为 ；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是 。16（3分，各1分

7、）1:1 1:2 7:11点燃17（6分，各2分）加热；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；通入过量CO2三、推断题（本题包括2小题，共20分）18、（共9分）如图所示 +HCl +Na2O2 +Cu A Dx加热 B F G +NaOH +D 催化剂 +CuC E图中每个字母表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1） 物质X可以是，C是，F是（2） 反应的化学方程式是反应的化学方程式是18 X：（NH4）2CO3 或NH4HCO3 C：NH3 F：NO2 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 4NH3 + 5 O2 = 4 NO

8、+ 6H20（条件是加热、催化剂）19（6分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）实验序号混合物第一步：加入适量水，充分溶解第二步：加入或通入的试剂第三步：过滤后洗涤干燥所得固体第四步：蒸发滤液得到晶体第五步：称量，记录数据甲BaCl2NaCl澄清溶液过量CO2无固体晶体称量所得晶体乙CaCl2NaCl澄清溶液过量饱和Na2CO3溶液CaCO3NaCl称量蒸发所得晶体丙Na2SO4MgSO4澄清溶液过量NaOH溶液试回答下列问题： 你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据， （填“能”或“

9、不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。 经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？ 。丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。19（共6分，每空（项）1分） 不能 第二步加入的碳酸钠溶液为过量的，最后所得晶体中应有碳酸钠存在丙Mg(OH)2NaOH Na2SO4称量过滤所得Mg(OH)2固体20（16分）请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。探究上述四种酸氧化相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质 （1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸

10、 稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同） ，微热则发生反应的是 ，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是： （2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，但多选倒扣分，下同） A通入X气体后产生白色沉淀B通入X气体后溶液中无明显现象C通入Y气体后开始沉淀D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是 AHNO3的酸性比H2SO4强B盐酸的酸性比H2SO3强CBaSO3能溶于盐酸DHNO3能氧化H2SO3（或S

11、O2）EBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题： （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。 （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体 （填：“能”或“不能”），请简述理由（包括化学方程式）是 （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是 20（共16分）I（1）每空1分，共5分。 、； （2）每项1分，共2分（每错答l项倒扣1分）。 B C （3）答出4项得2分，答出3项得1分，答出1项和2项的不得分（每错答1项倒扣1分）。 B C D E （1）3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O（2

12、分） （2）不能（1分），因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2（1分）， 2NO+O2=2NO2（1分）。 （3）关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少最水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时问，则说明该装置的气密性良好（2分）。5） 好气的该问时此能下不斗水入，内 向过 开塞闭 ） ，（ 色成 化气氧为） ）分（ + = ） ） 项错分不和项，得答分 ） 分 答每共 每 、分， 分 作的装查行乙实）（ ）程化由述，不”填 体 的酸稀证甲验 （ 式子酸和出（题列回图置物产反与究位、图下溶 也溶 氧能盐溶 比的 比的 结到此 现显无体入溶溶体 沉开气入现明中

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