高一化学新课标专题2氧化还原反应(二).doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高一化学新课标专题2氧化还原反应(二)高一化学新课标专题2氧化还原反应（二）高一化学新课标专题二氧化还原反应（二）一、知识概述 学习氧化还原反应的判断依据、本质、相关概念之后，本周继续讲解氧化还原反应，内容包括氧化还原反应的类型、氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。二、重难点知识归纳及剖析 （一）氧化还原反应的类型1、不同物质间的氧

2、化还原反应 （1）全部氧化还原反应（变价元素的所有原子的价态发生变化） （2）部分氧化还原反应（变价元素的原子只有部分价态发生变化） 2、同一物质内不同元素间的氧化还原反应 3、两种以上元素间的氧化还原反应 （1）一种元素氧化两种元素 （2）一种元素还原两种元素 4、同种元素间的氧化还原反应 （1）歧化反应：同一物质中同种价态的同一元素的化合价部分升高、部分降低的反应。 （2）归中反应：不同价态的同一元素都转化为同一化合价该元素的反应。 （3）其它反应 （二）氧化性和还原性强弱的判断方法1、根据金属活动性顺序进行判断 2、根据反应方程式进行判断 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物3

3、、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断 4、根据反应条件判断 （三）常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有： Cl2、O2、S、Fe3、Cu2、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等。常见的还原剂有： K、Na、Mg、Fe、Fe2、Cl、S2、C、H2、SO2等。（四）氧化还原反应的规律1、守恒律 ：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。2、价态律 ：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是

4、这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。 3、强弱律 ：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。4、转化律 ：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。5、难易律 ：越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。三、典型例题例1、已知反应：2FeC

5、l32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2I Fe2+ Cl答案：D解析：（1）根据氧化还原反应的规律：氧化剂得电子的还原产物，具有一定还原性，但其还原性小于反应物中的还原剂。由此可知，根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应可知：IFe2+，反应可知：Fe2+I，反应可知：SO2I，三者的关系为SO2I Fe2+ Cl。例2、氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变。根据这一特征判断下列反应属于氧化还原反应

6、的是（）A2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3BK2MnO4Cl2=2KClMnO2O2CK2MnO4Cl2=2KCl2Mn2O7D6NaAlO2Al2(SO4)312H2O=8Al(OH)33Na2SO4答案：B、C解析：由化学反应前后元素化合价的变化来判断可知A、D两个反应方程式，反应前后元素的化合价均没有发生变化。B选项中化学反应方程式中Mn元素由6价变为4价，氧元素由2价变为0价，Cl元素由0价变为1价；C选项中Cl元素由5价下降至1价，Mn元素由4价上升至7价。 氧化还原反应（二）强化训练一、填空题：窗体顶端1、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO

7、3I2=2KIO3Cl2。下列相应结论不正确的是（）A该反应属置换反应B还原性：I2Cl2 C氧化性：I2Cl2D氧化性：KClO3I22、已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成氯气，其化学方程式为：NaClO36HCl=NaCl3Cl23H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是（ ）A61 B51 C31 D213、R、X、Y、Z四种元素，其常见化合价均为2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=XZ2+；YZ2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（） AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+ R2+ Y2+Z2+ CY2+Z2+ R2+X2+ DZ2+ X2+ R2+ Y2

8、+4、在反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为（ ） A1：2 B2：1 C1：1 D3：2 5、在2H2SSO2=3S2H2O反应中，被氧化的元素与被还原的元素之间的质量比是（ ）A11 B12 C21 D136、单质X和Y相互反应生成X2和Y2，现有下列叙述： X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY既是氧化产物又是还原产物 Y2具有还原性 X2具有氧化性 Y的氧化性比X2的氧化性强，其中正确的是（ ）AB CD 7、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：

9、2，则n的值是（ ） A1 B2 C3 D4 8、已知在某温度时发生如下三个反应： CCO22CO CH2OCOH2 COH2OCO2H2由此可判断，在该温度下， C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（ ）ACOCH2 BCCOH2 CCH2CO DCOH2C 9、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2NaWZ22NaZW2 B2NaXZ22NaZX2C2NaYW22NaWY2 D2NaZX22NaXZ210、一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应： KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素的

10、质量比是（ ） A1：6 B6：1 C2：3 D1：5 窗体底端11、针对以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：ANa2O2HClH2O2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2 DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_，该反应配平的化学方程式为_。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_。 12、某强氧化剂 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个 离子到较低价态，需用含60个 离子的溶液，那么X元素的最终价态为_。 13、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种

11、新型净水剂，具有很强的氧化性，反应如下：Na2FeO4NaNO3NaClH2OFe(NO3)3NaOHCl2（1）反应中_元素被氧化，转移电子总数为_。（2）配平上述反应，标明电子转移的方向和数目。（3）上述反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物和还原产物的质量比为_。14、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是 HN=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子

12、转移的方向和数目。（2）如按上述反应进行反应，试计算吸收1.0kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。 15、在反应3Cu8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中当有64g铜被氧化时有多少克HNO3被还原？总共消耗硝酸多少克？生成NO多少克？ 提示：1 C 2为 B 3 A 4 B 5 C 6 C 7 B 8 B 9 BC 10 D6、反应XYXY中，X为还原剂，Y为氧化剂，XY既是氧化产物又是还原产物。 7、 由于得、失电子总数相等，故 R2O8n中R的化合价为7，即n2。 8、还原性是：还原剂还原产物，反应中CCO；反应中CH2，反应中COH2。9、氧化性：A中Z2W2，B中

13、Z2X2，C中W2Y2，D中，X2Z2。11、答案：（1）D， 3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O （2）C12、答案：0价 解析：由题意分析可得， 做还原剂时，只能由 转化为 ，每个 应失去2个电子，60个 就会失去120个电子，而对于24个 离子来说，正好应得120个电子，因此设每个 离子在反应中应得n个电子，则有：，解之得 。由于X元素在 中显示5价，所以当其每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素的最终价态为0价。13、答案：（1）Cl，6（2）（3）Na2FeO4 ，NaCl， 213484 14、答案：（1） ， HNCO中N元素被氧化，N

14、O2中N元素被还原。 （2）1.25kg15、解析：用双线桥法分析上述化学反应方程式中电子转移的方向和总数：失去3e- ，化合价升高，被氧化由以上分析知，每当3Cu被氧化时，则有2HNO3被还原，共消耗8HNO3，生成2NO分子。解答：3Cu 2HNO32NO3Cu 8HNO336426323036486364gm(HNO3)m(NO) 64m(HNO3)被还原的总共消耗生成 高考解析例1、 （江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是（） A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2Fe

15、I2= FeCl3I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2答案： A解析： 因为氧化性强弱关系为Co2O3Cl2FeCl3I2，Cl2可以氧化Fe2，也可以氧化I，但Fe3还能继续氧化I，其离子方程式为：2Fe32I=2Fe2I2，所以A项错误，B、D项正确，Co2O3氧化性比Cl2强，C项亦正确。例2、 （全国卷）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是（） ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案： A解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原能力大于还原产物，由 Ce4Fe2=Fe3Ce3知Fe2的还原性比Ce3强， 由Sn22Fe3=2Fe2Sn4知Sn2的还原性比Fe2强， 故还原性由强到弱的顺序为Sn2、Fe2、Ce3。 -