高一化学竞赛训练试题(2).doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高一化学竞赛训练试题(2)高一化学竞赛训练试题（2）高一化学竞赛训练试题（2）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化

2、钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A溶液为紫色 B上层呈橙红色C下呈紫红色 D溶液为橙色2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:13、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO44、下列物质的学名是： Na2S2

3、O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答： K2CS3应读作 A三硫代碳酸钾 B多硫碳化钾 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾5、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为A、123 B、433 C、344 D、3216、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2NaHSO3H2ONaClH2SO4HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A 23 B 31 C 21 D 127实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消

4、耗盐酸最少的是A8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2B16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2D6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl28（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2（OCN）2Cl2（CN）2（SCN）2I2 下列方程式中错误的是A2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+（SCN）2+MnSO4+2H2OB（CN）2+2KI=2KCN+I2CCl2+2NaOCN=（OCN）2+2NaClD2AgCN

5、=2Ag+（CN）29根据下列反应：（1）FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要从含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，应向混合溶液中加入AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl10.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是 A等于1.06g B 大于1.06g，小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小

6、题有12个正确选项，多选、错选为零分，少选得2分）11. 下列各组离子：I 、ClO 、NO3 、H K 、Na 、HCO3 、OH SO32 、SO42 、Cl 、OH Fe3 、Cu2 、SO42 、Cl H 、Na 、F 、Cl Ag 、NO3 、Br 、Rb在水溶液中能大量共存的是A B C D 12. 有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均摩尔量为38.5g/mol，则该两种卤素单质可能是AF2和Cl2 BF2和Br2 CCl2和Br2 DBr2和I213、甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.

7、0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 A 甲=乙 B 甲乙 C 甲乙 D 无法确定14、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14 CuSO4 5 FeS2 12 H2O 7 Cu2S 5 FeSO4 12 H2SO4对以上反应的下列分析正确的是A FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物C每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子 D CuSO4是氧化剂, FeS2只是还原剂15如

8、图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的可能是A浓H2SO4 BNaOH溶液CH2O D饱和NaCl溶液16某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近A1:11 B11:1 C7:11 D11:717取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO3的质量百分数A 87.5% B 46.65% C 53.36% D 58.47

9、%18、一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A450毫升 B500毫升 C400毫升 D无法确定19、下列离子方程式中，书写不正确的是A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgClB、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- BaSO4 2H2OD、醋酸

10、滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）21、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A、123 B、 321 C、111 D、63222、已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为A 大于2amol/L B 等于2amol/L C 小于2amol/L D 无法判断23、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标

11、准状况），则这3.36L气体的质量是A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g24.Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3。完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为51，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A. 11 B. 21 C. 51 D. 11225.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为 A. 1:1:1 B.1:2:1 C.2:3:

12、1 D.3:2:1四、填空题（本题共 3 小题，共18分）26、（6分）阿佛加德罗常数为NA，则一个水分子的质量为 g；一滴水（设二十滴水为一毫升）中有 个水分子。27.（4分）二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，是一种强力消毒杀菌剂，其消毒能力是氯气的2.63倍，我国已有少数城市的自来水厂开始用它代替液氯作杀菌消毒剂。实验室将氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）倒在烧杯中，加入硫酸溶液，水浴加热即产生ClO2气体。该反应的化学方程式是：。28（8分）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物

13、质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为10 m mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O，被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。五、推断题29（14分） 根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下均为密度比空气大的气体，D呈黄绿色，其他无色，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，G难

14、溶于水，L能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。试回答：(1)F的俗名是 。(2)反应的用途是 。(3)反应在实验室常被用来 。(4)工业上利用反应生产 。(5)A与H反应生成E，另有一种物质也能与H反应生成E，写出这两个反应的化学方程式： 六、实验题30（14分）（用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体AbcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4SO2稀H2SO4Cu品红溶液浓H2SO4O2H2O2MnO2NaOH溶液浓H2SO4(1)上述方法

15、中可以得到干燥、纯净的气体是（填气体的化学式） 。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 气体 ，理由是 气体 ，理由是 气体 ，理由是 七、计算题31（8分）将10.00克NaCl、KBr、CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，灼烧后的残留物质量为9.11克。将此残留物溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得的沉淀经过干燥后质量为1克，求原混合物中各化合物的质量。32（6分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。（2）

16、测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2（该反应极快）MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+2S2O32=2I+S4O62试求：水中溶解的氧气的量（以g/L为单位）. 参考答案：一、二、三（90分）题号12345678910答案BDBACDDCCD题号11121314151617181920答案CBCCAVABBCABBD题号2122232425答案ACDBC四、26（6分）18/NA NA/360（每空

17、3分）27（4分）2NaClO3+ Na2SO3 + H2SO4= 2Na2SO4 +2ClO2+ H2O28（8分）（1）碳（或C）（2分） （2） （4分）（3）35.5（2分）29（14分）(1)纯碱（2分） (2)潜水艇、呼吸面具中氧气的来源（2分） (3)检验二氧化碳气体（2分） (4)漂白粉 （2分）(5) 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH- + O2；（3分）2 F2 + 2H2O = 4HF + O2（3分）30（14分）（1）O2（2分）(2)CO2（2分）,CO2通过C中饱和Na2CO3溶液时会被Na2CO3吸收生成NaHCO3（2分）Cl2（2分），Cl2通过C中的NaOH溶液时会被NaOH吸收（2分）SO2（2分），稀H2SO4不能与Cu反应生成SO2，浓H2SO4与Cu共热生成SO2（2分）31（8分）NaCl：6.51g（3分）、KBr：2.38g（3分）、CaCl2：1.11g（2分）32（6分）-