高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用11. 单质硫的颜色_，_溶于水，_ 于酒精，易溶于_。2. SO2漂白的原理为_ 。3. CO2(SO2)除杂试剂为_4. 实验室制SO2的化学方程式_。5. 设计实验证明SO2气体中含有CO2:_。6. 写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_。7. 写出两个体现CO2具有氧化性的方程式_。8. SO2通入FeCl3溶

2、液的现象为_，写出反应的离子方程式_。9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式_。10. SO2催化氧化的化学方程式_。11. Cu与S加热条件下反应方程式：_。12. 写出两种鉴别CO2与SO2的方法_、_。13. 检验SO2的试剂为_;检验水的试剂为_;检验CO2的试剂为_。14. 检验Cl的试剂是_;检验SO42-的试剂是_;检验Cl2的试剂是_。15. SO2通入BaCl2溶液中的现象为_,SO2通入Ba（NO3）2溶液中的现象为 _,SO2通入FeCl3和BaCl2溶液中的现象为_。16. SO2和Cl21：1混合通入品红溶液中，现象为_,反应的离子方程式为 _。1

3、7. SO2通入紫色石蕊试液中的现象是_,体现了SO2的_性。18. Cl2通入紫色石蕊试液中的现象是_。19. SO2使溴水褪色的化学方程式为_。20. Na2SO3既有氧化性又有还原性，证明Na2SO3具有氧化性的试剂是_和 _,反应方程式是_证明Na2SO3 具有还原性的试剂是_,反应的离子方程式为_。21. 常见离子的还原性由大到小的顺序为_(写六个)。22. SO2使碘水褪色，说明SO2具有_性。23. 氢气在氯气_燃烧，发出_色火焰，集气瓶口有_产生。24. 铜丝在氯气中燃烧的现象为_。25. 氯气的水溶液叫_,Cl2_溶于水，溶于水的Cl2约有_与水反应，化学方程式为_。26.

4、新制氯水的成分有_,颜色为_,溶质为_,久置氯水的成分为_。27. 家用消毒液的制备原理：_,其有效成分为_。28. 工业漂白粉的制备原理_,其主要成分为_,有效成分为_。29. 漂白粉久置在空气中失效的原理为_。30. 增强漂白粉和家用消毒液的漂白消毒作用的方法是_。31. Cl2的尾气处理原理：_。32. 除去Cl2中的HCl的试剂是_,验满Cl2的方法为_。33. Cl2的实验室制法的化学方程式为_, 在该反应中盐酸的作用是_和_,理论上要得到1mol氯气，实验中需要盐酸的物质的量为_mol。34. KmnO4氧化浓盐酸制氯气_。35. 加热条件下，KclO3氧化浓盐酸制氯气_。36.

5、工业制氯气的原理：_。37. 向溴水中滴加CCl4溶液，充分振荡现象为_,说明Br2易溶于_。38. _遇淀粉显_色。39. CO2(HCl)除杂试剂为_。40. 氯水滴入到含酚酞的NaOH溶液中，溶液红色消失，设计实验证明褪色的原因，其实验方案为_。41. 向氯水中通入SO2的现象是_,反应的离子方程式为_ _。42. SiO2的基本结构是以_原子为中心，_原子在4个顶角上的【SiO4】四面体，而这些四面体又通过O原子相连，其Si与O原子个数之比为1：2的立体网状的巨型结构。SiO2是_式。43. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原理：_。44. 氢氟酸腐蚀玻璃的原理：_45.

6、 _用来制造硅太阳能电池，_用来制造光导纤维。46. 工业制粗硅的反应方程式：_。47. 写出一个证明硅酸的酸性弱于碳酸的反应方程式：_。48. 硅酸是一种_酸。49. 写出由SiO2制硅酸的反应方程式：_ _50. 硅酸胶体的制备方程式：_51. 硅胶的用途是_。52. _俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。53. 晶体硅是_色的晶体，是良好的_。54. 铁的氧化物中，Fe2O3_色，用途是_ Fe3O4_色。55. Fe(OH)2在空气中变质的化学方程式_。 反应的现象为_。56. Fe(OH)2制备的原理_ 实验关键： （1）FeSO4溶液现用现配：加少量铁粉的目的是_ (2) N

7、aOH溶液需要煮沸：目的是_ (3) NaOH溶液加植物油液封：目的是_ (4)长胶头滴管伸入NaOH溶液液面下挤出FeSO4溶液：目的是_57. Fe2+、H+、NO3不能大量共存的离子方程式为_58. Fe3+的检验试剂：_,反应的离子方程式是_ 现象为_。59. Fe2+的检验方法是：_。60. Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_。61. 腐蚀铜印刷电路板的反应原理为：_62. FeCl2溶液被双氧水氧化的离子方程式为：_63. FeCl3溶液中通入SO2的离子方程式为：_64. FeCl3溶液中加入KI溶液的离子方程式为：_65. Fe与S加热反应：_66. 如何检验Fe3+溶液中含有

8、Fe2+：_67. FeCl2溶液使酸性高猛酸钾溶液褪色的离子方程式为：_ _68. Fe2(SO4)3溶液能净水的原因是:_69. 铝与NaOH溶液反应：_70. 铝在空气加热的现象：_71. 铝与Fe2O3高温反应：_72. Al2O3是_色固体，难溶于水，是典型的_氧化物。写出它与NaOH溶液反应 的化学方程式_73. 工业上冶炼的Al的反应方程式为_74. Al(OH)3是_沉淀，能吸附_,实验室制备Al(OH)3的方程式为 _75. Al(OH)3的两式电离方程式：_76. Al(OH)3溶于NaOH的方程式为_77. Mg在CO2中燃烧的化学方程式为：_78. NaAlO2溶液与A

9、lCl3溶液反应的离子方程式：_79. 明矾的化学式为_,明矾溶于水的电离方程式为_80. 钠在空气中燃烧的现象为_反应的化学方程式为_81. 钠与水反应的离子方程式为_,现象为_。82. 实验室利用Na2O2与水反应快速制取氧气的化学方程式为_,该反应的氧化剂是_,还原剂是_。实验室另一种快速制氧气的反应原理为_。83. 呼吸面具中的供氧原理是_。84. Na2O2与H2O和CO2混合气反应的顺序为_85. 2molNaHCO3与1.6molNa2O2在密闭容器中加热，充分反应后，容器中所得固体成分为 _,物质的量为_。86. 含C、H、O三种元素的物质，只要C：O：H=_,则ag该物质完全

10、燃烧后产物通过足量的Na2O2中，Na2O2质量增重即为ag.87. 一定量C2H6和O2混合气通入到足量Na2O2中，在密闭容器中经电火花不断引燃后，容器内压强为零，则C2H6和O2的物质的量比为_。88. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2现象为_,反应的化学方程式为_。89. 鉴别盐酸和Na2CO3溶液的方法是_90. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至过量的现象为_, 反应过程中的方程式为_。91. 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：_。92. NaHCO3(Na2CO3)溶液除杂试剂为_。93. 如何证明Na2CO3中含有NaHCO3：_。94. 焰色反应是_性质，做焰色反应实验

11、是器材是_和_, 钠的焰色反应为_,钾的焰色反应为_。95. Na2O2加入到含酚酞的水中，现象为_。96. Na2O2电离方程式为_。97. Na2CO3.XH2O中X可以为_。98. 氮气和氧气化合的条件为_。99. NO性质_稳定，在常温下空气反应的现象为_。100. NO2气体的颜色_,易液化，是造成_的主要因素。101. NO2与水反应的方程式为_，工业上利用此原理生产硝酸。102. 氮氧化物被NaOH溶液吸收的化学方程式为：（NO和NO2） _ _103. 氮氧化物被NH3催化还原的化学方程式：_ _104. NO和CO在催化剂加热条件下转化为无毒气体的方程式：_105.NO2和O

12、2通入水中被完全吸收的化学方程式：_106. 试管内充有NO倒扣在水槽中，再通入O2至试管内充满溶液，写出反应的化学方程式： _107. NO2和SO2混合反应的方程式为_108. 酸雨是_的雨水，主要是大气中_和_溶于水造成的。109. 氨是唯一呈_的气体，易液化（易液化的气体还有_、_、 _),液氨做制冷剂的原因：_110. 氨气的收集方法_;氨气的验满方法_ _;干燥氨气的试剂为_;氨气尾气吸收装置图为_。111. 氨气溶于水，溶液呈碱性的原因：（用方程式来表示）_ _112. 验证氨气极易溶于水的实验为_,原理是_ _,引发操作为_, 实验关键是_试剂的要求：胶头滴管中的液体与烧瓶中的

13、气体关系为_。113. 一水合氨受热易_,体现出其不稳定性。114. 浓氨水与_酸反应产生白烟现象。115. NH3中N元素呈_价，表现有_性，写出两个表现NH3有还原性的化学方程式：_,_。116. 工业制NO的反应方程式为_。117. NH3与Cl2反应的化学方程式：_。118. 铵盐均_水，受热均易_,但不是所有的铵盐分解都是非氧化还原反应，比如NH4NO3加热分解是氧化还原反应。119. 工业制NH3的原理为：_120. 实验室制氨气的原理为：_121. 快速制氨的原理有两种：第一种：_第二种：_方程式为：_122. 收集氨气时，试管口的棉花团的作用为_。123. 检验NH4的方法为_

14、。124. 铵盐与NaOH溶液反应的离子方程式为_。125. 铵盐与NaOH溶液加热反应的离子方程式为_。126. 氨气、液氨、氨水、一水合氨中，属于电解质的是_,能导电是_。127. 氮的固定是指：_,分为三种情况：_、_、_。128. 浓稀硫酸的区别：稀硫酸_浓硫酸_129. 浓硫酸的吸水性是指_,利用此性质可做_,浓硫酸不能干燥五种气体为_。130. 浓硫酸的脱水性是指_,作用的对象是_。131. 蔗糖炭化实验现象为_。132. 浓硝酸往往呈_色，原因是_（用化学方程式表示）133. 除去浓硝酸黄色的方法是_。134. Fe与浓硝酸加热反应的化学方程式为_。135. 写出C与浓硝酸加热反

15、应的化学方程式_。136. 写出Fe与稀硝酸反应的化学方程式：_137. 分别写出Cu与浓稀硝酸反应的化学方程式：_138. 当参加反应的n(Zn)：n(HNO3)=2：5时，写出反应的化学方程式：_139. 常见吸收NH3和HCl气体的装置有两种，请画出简图：_ _140. Cu与稀硝酸反应的现象为：_。141. 牢记118号元素之间发生的置换反应： （1）Na和水：_ (2) Mg在CO2中燃烧：_ (3) C与水蒸气高温反应：_ (4) 焦炭还原SiO2：_ (5) NH3与Cl2反应：_ (6) H2S和O2反应：_ (7) H2S和Cl2反应：_ (8) F2和水反应：_142. 典型物质的颜色： 红棕色固体_ 黄色固体化合物_(FeS2)黄色固体单质_ 红褐色沉淀_ 红棕色气体_ 溶液呈红色_ 紫红色固体_ 紫色溶液_ 白色胶状沉淀_ 黑色晶体_-