高中化学-第二章-第二节-化学能与电能(第2课时)同步练习1-新人教版必修2.doc

《高中化学-第二章-第二节-化学能与电能(第2课时)同步练习1-新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-第二章-第二节-化学能与电能(第2课时)同步练习1-新人教版必修2.doc（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学-第二章-第二节-化学能与电能(第2课时)同步练习1-新人教版必修2高中化学-第二章-第二节-化学能与电能(第2课时)同步练习1-新人教版必修2化学能与电能 同步练习（2）一、选择题1为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ） A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在

2、海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2某原电池反应的总反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 （ ）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液3. 下列变化中，属于原电池反应的是 （ ）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁（镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D.铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液

3、时，可使反应加速4.把金属M放入盐N(NO)3溶液中，发生如下反应：M+N2+= M2+N，以下叙述正确的是（ ）A.常温下金属M和N都不跟水反应B.M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出C.M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池D.由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H25下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极6按图装置实验，若x轴表示

4、流入阴极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ）c(Ag) c(NO3-) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A.B.C.D.7.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为 （ ）A.Al片、Cu片 B.Cu片、Al片C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片8白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ）A.有6.5g锌被腐蚀 B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.在标准状况下有2.24L气体放出9实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电

5、时发生如下反应： 负极：PbSO42-2e- = PbSO4正极：PbO24H+SO42-2e- =PbSO42H2O今若制得Cl2 0.050mol ，这时电池内消耗的H2SO4 的物质的量至少是 （ ）A0.025mol B0.050mol C0.10mol D0.20mol10.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：负极反应为O2+2H2O+4e- 4OH- 负极反应为2H2+4OH- - 4e- 4H2O电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降；电池工作时溶液中的阴离子移向正极。正确的组合是（ ）B. B. C. D. 二

6、、填空题11.实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：（1）白铁镀锌的作用是 。（2）盖玻片的作用是 。（3）放出气体的速度由快到慢的原因是 。（4）为什么要加入过量的NaOH溶液 。（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是 。（6）锌在样品中的质量分数是 。12.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2

7、CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650下工作得燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO + 2CO32-= 4CO2 + 4e-。阴极反应式： ，总反应式： 。1.CD 2.CD 3.BD 4.A、C 5.CD 6.D 7.A 8.AD 9.C 解析：本题属于新情境试题，要求考生抓住转移2mol e-才能生成1mol Cl2 这一关键，还要读懂题示信息中2mol e- 与4molH+ 的关系，才能找到电解池内消耗的n(H2SO4) 。蓄电池两极得（失）电子的物质的量理论上应等于电解池两极得（失）电子的物质的量。据题示信

8、息找出如下关系： 10B 解析：燃料电池是原电池的创新，但其基本原理不变，即物质在正极发生还原反应，物质在负极发生氧化反应。氢氧燃料电池可以看作是H2在O2中燃烧放出的热全部转化为电能，其总反应为2H2+O2=2H2O。同时应该注意到，电解质溶液中的电解质会影响正、负极的电极反应。该燃料电池电解质为KOH，则负极反应为：2H2+4OH-4e-=4H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。负极反应消耗OH-，c(OH-)变小，pH下降；正极反应生成OH-，c(OH-)变大，pH升高。电池工作时，阴离子移向负极。11（1）在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化 （2）防止溶液溅出烧杯 （3）锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行，HCl浓度降低，导致反应速率由快到慢 （4）使溶液中Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离 （5）4Fe(OH) 2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O （6）16%12O2 + 2CO2 + 4e=2CO32 ，2CO + O2 =2CO2-