高中有机化学考点讲义.doc

《高中有机化学考点讲义.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中有机化学考点讲义.doc（75页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中有机化学考点讲义有机化学主要考点有机化学解题集锦第一部分【命题趋向】有机性质及有机反应类型部分的试题主要分布在选择和卷中的有机部分，年年考，且常考常新。有关同分异构部分的试题，要近几年的高考中以选择为主，也涉及到部分填空题。大纲考点解读如下：1掌握种类烃（烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主 要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。2以

2、一些典型的烃类衍生物（乙醇、乙二醇、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙二酸、乙酸乙 脂、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的应用。 掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。3通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。4综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简 式。组合多个化合物的化学反应，合成具高考资源网有指定结构简式的产物。高考以科学、技术、社会及日常生活中涉及到的物质为内容，对有机物结构进行分析，指出有机物所具有的性质，考查有机反应类型、限定条件书写同分异构体（一般含有苯环）、书写烃类衍生物有关的方程式仍是命题的均势。【考

3、点透视】有机框图题作为高考的必考题，通常在理综合化学试卷（108分）中占15分或18分，而其中反应类型的判断占3分；按要求写出指定物质的同分异构体占3分，写出起始反应物的分子式或结构简式占2分；写出相关的化学方程式占710分。为了确保尽可能的得分，现将有机推断题中的热点归纳如下：一、根据反应条件判断有机反应类型和有机物的类别Cu/O21A B;类型：氧化反应；类别：反应物A：伯醇（或仲醇）；生成物：醛（或酮）和水。辨析：如果B还能与银氨溶液反应或与斐林试剂反应，说明B一定是醛，而A一定是伯醇，否则，说明B一定是酮，而A一定是仲醇。2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；C

4、H3CH2OH + CuOCH3CHO + H2O新制Cu(OH)22A B类型：氧化反应；类别：反应物A：醛，生成物：羧酸和水。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O 浓H2SO43A B类型1：消去反应；类别：反应物：醇，生成物：烯烃和水。浓H2SO4170CH3CH2OH CH2=CH2+H2O类型2：取代反应；类别：反应物：醇，主要生成物：醚和水。浓H2SO41402CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O浓H2SO4类型3：酯化反应；类别：反应物：羟基羧酸，生成物：链酯、环酯、聚链酯和水。HOCH(CH3)COOH+HOCH(CH3)COOH H

5、OCH(CH3)COOCH(CH3)浓H2SO4COOH+H2On HOCH(CH3)COOH OCH(CH3)COn + n H2O说明：羟基羧酸反应生成六元环酯（分子间酯）或三元环酯（分子内酯）；羟基羧酸反应生成八元环酯（分子间酯）或四元环酯（分子内酯）。NaOH、醇4A B类型：消去反应；类别：反应物：卤代烃，生成物：烯烃、卤化钠和水。醇CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2ONaOH、水5A B类型1：取代反应（水解反应）；反应物：卤代烃，生成物：醇和卤化钠。特点：碳原子数没有减少。CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr类型2：取代反应（水解反应）；

6、反应物：羧酸酯，生成物：醇和羧酸钠。水特点：碳原子数减少。CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH类型3：中和反应；反应物：羧酸，生成物：羧酸盐和水特点：碳原子数没有减少。水课本寻源：CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O类型4：取代反应和中和反应；反应物：卤代羧酸，生成物：羟基羧酸盐、卤化钠和水。CH3CHClCOOH+2NaOH CH3CH(OH)COONa+NaCl+2H2OH2/Ni6A B类型1：加成反应（或还原反应）；反应物：不饱和烃：烯烃（或炔烃）；生成物：烷烃Ni （或烯烃）。CH2=CH2+H2 CH3CH3NiCHCH+H2 CH2

7、=CH2 类型2：加成反应（或还原反应）；反应物：芳香烃；生成物：环烷烃。+3H2 类型3：加成反应（或还原反应）；反应物：醛（或酮），生成物：伯醇（或仲醇）。NiCH3CHO+H2 CH3CH2OHNiCH3COCH3+H2 CH3CH(OH)CH3二、推断题中常见的突破口。（一）. 根据反应现象推知官能团1能使溴水褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键或醛基。200903182能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键、醛基或为 苯的同系物。3遇三氯化铁溶液显紫色，可推知该物质分子含有酚羟基。4遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。5遇水变蓝，可

8、推知该物质为淀粉。6加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成；或加入银氨溶液有银镜生成，可推 知该分子结构有即醛基。则该物质可能为醛类、甲酸和甲酸某酯。7加入金属Na放出，可推知该物质分子结构中含有。8加入溶液产生气体，可推知该物质分子结构中含有。9加入溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。（二）根据物质的性质推断官能团能使溴水褪色的物质，含有C=C或或；能发生银镜反应的物质，含有；能与金属钠发生置换反应的物质，含有OH、COOH；能与碳酸钠作用的物质，含有羧基或酚羟基；能与碳酸氢钠反应的物质，含有羧基；能水解的物质，应为卤代烃和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物质是酯。但如果只谈

9、与氢氧化钠反应，则酚、羧酸、卤代烃、苯磺酸和酯都有可能。能在稀硫酸存在的条件下水解，则为酯、二糖或淀粉；但若是在较浓的硫酸存在的条件下水解，则为纤维素。（三） 根据特征数字推断官能团1某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个OH；增加84，则含 有两个OH。缘由OH转变为。2某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有 一个CHO（变为COOH）；若增加32，则表明有机物分子内有两个CHO（变为 COOH）。3若有机物与反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个 碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键

10、或一个碳碳叁键。（四）根据反应产物推知官能团位置1若由醇氧化得醛或羧酸，可推知OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在 ；由醇氧化为酮，推知OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在 ；若醇不能在催化剂作用下被氧化，则OH所连的碳原子上无氢原子。2由消去反应的产物，可确定OH或X的位置3由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时， 可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。4由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或的位置。（五）根据反应产物推知官能团的个数1与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分

11、子中含有一个醛基；若生 成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。2与金属钠反应，若1mol有机物生成05mol，则其分子中含有一个活泼氢原子，或 为一个醇羟基，或酚羟基，也可能为一个羧基。3与碳酸钠反应，若1mol有机物生成05mol，则说明其分子中含有一个羧基。4与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1mol，则说明其分子中含有一个羧基。（六）根据反应条件推断反应类型1在NaOH水溶液中发生水解反应，则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。2在氢氧化钠的醇溶液中，加热条件下发生反应，则一定是卤代烃发生了消去反应。3在浓硫酸存在并加热至170时发生反应，则该反应为乙醇的消去反应。4能与氢

12、气在镍催化条件下起反应，则为烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反应（或还原 反应）。5能在稀硫酸作用下发生反应，则为酯、二糖、淀粉等的水解反应。6能与溴水反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。三、同分异构体书写重点是芳香族化合物的同分异构体书写。注意以下几个问题：1同分异构体的书写顺序：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由邻到间。2能使氯化铁溶液呈紫色的是含酚羟基的物质。3能发生银镜反应的物质有含醛基的物质：甲酸盐、甲酸某酯、某某醛。4苯环上的一氯代物有两种同分异构体时一定存在两个呈对位分布的不同取代基。5苯环上的一氯代物只有一种时，一种可能是存在两个呈对位分布的相同取代基，例如： 对位二

13、甲苯；另一种可能是存在三个呈对称分布的相同的取代基，例如：间位三甲基苯。6书写类别异构体时，一定要特别注意：芳香醇与酚类的异构，羧酸与酯类的异构(尤其要 注意羧酸苯酚酯的存在),氨基酸和硝基烷的类别异构。7在考虑含羟基的物质与氢氧化钠作用时，注意：醇羟基不与氢氧化钠作用，酚羟基和羧 基与氢氧化钠作用。200903188在考虑含卤素原子的物质与氢氧化钠作用时，注意：1摩尔一卤代苯与2摩氢氧化钠作用， 1摩尔一卤代烷与1摩氢氧化钠作用。9能发生水解反应的物质特征：含有卤素原子、肽键、酯基。10取代反应包括：卤代、硝化、磺化、酯的水解、肽和蛋白质的水解、多糖水解、皂化反应、醇成醚。11低碳的羧酸中的

14、羧基能和碳酸盐反应，酚羟基不能和碳酸盐反应。12含酚羟基的物质一定能与氯化铁溶液发生显色反应，也能与氢氧化钠发生中和反应，与钠发生置换反应，也可能与羧酸发生酯化反应，与浓溴水发生取代反应。五、掌握重要有机反应类型及原理1取代反应 原理可简述为：“有进有出”图示为 含括：烷烃的卤代（扩展到饱和碳原子的特征反应），醇和氢卤酸的反应，苯的溴代硝 化磺化，苯酚和溴水的反应，广义说酯化水解也可归属此列。2加成反应 原理可简述为：“有进无出” 包含烯烃炔烃苯 环醛和油脂等加H2，烯烃炔烃等加x2，烯烃炔烃等加HX，烯烃炔烃等加H2O 等等。加成反应是不饱和碳原子的特征反应之一。3消去反应 包含醇分子内脱水

15、生成烯烃卤代烃脱 HX生成烯烃。 4酯化反应5水解反应6氧化反应 （1）定义：有机化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。 （2）举例：2CH3CHO + O2 2CH3COOH7还原反应 （1）定义：有机化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。 （2）举例：CH3CHO + H2 CH3CH2OH六、弄清常见有机物之间的相互转化关系，并掌握方程式掌握各类有机物间的相互联系，使有机化学知识形成体系。各类链烃及其衍生物间的关系： 第二部分 烃一、烷烃。通式CH能发生取代反应，例如CH+Cl CHClHCl。（条件：C1、Br、光照）二、烯烃。通式：CH 二烯烃通式为C

16、H 官能团： C=C （碳碳双键）、CH=CH六个原子共面。性质：氧化反应：烯烃能使KMO（H）的紫红色褪去。 加成反应：烯烃能使溴的四氯化碳红棕色褪去。（或溴水）CHCH+B加聚反应：烯烃能发生加聚反应。例如:nCH=CH CH-CH三、炔烃。通式:CH HCCH四个原子共直线，官能团：-CC-性质:与烯烃的性质类似，比如能发生 氧化反应 加成反应 加聚反应四、芳香烃。苯和苯的同系物的通式：CH（6） 分子中12个原子共平面。苯的性质：取代反应 +B（l） BHB（B的水溶液不发生此反应）+HO-NO -NO+H0 （也叫硝化反应） 加成反应： +3H 苯的同系物的性质，比如甲苯氧代反应：能

17、使KMO（H）溶液褪色取代反应 3HONO +3H0第三部分 烃的衍生物一、卤代烃。（官能团-B）性质：取代反应（水解反应）CH-B+H-OH CH-OH+HB或CHB +NON CHOHNB。消去反应：CH B+ NON CH（CH= CH）+ NB+HO或写成：CH B CH=CH +HB二、醇。官能团：-OH 饱和一元醇的通式：CHO。饱和x元醇的通式：CHO性质：（催化）氧化反应：2CHCHOHO 2CHCHO2HO（醇的特征：“-CHOH”）消去反应：CHOH CH= CH +HO酯化反应：CHOH+CHCOOH CHOOCCHHO与N反应。（略）乙醇的工业制法：CH=CH+HO C

18、HCHOH三、酚。（与酸酐能发生酯化反应）官能团：-OH 通式CH 俗名：石炭酸性质：中和反应： -OHNaoH ON+HO（现象：浑 清）鉴别 取代反应：+3B （白色）3HB(注意：过量浓溴水)显色反应：Fec1 紫色加成反应： OH+3H OH强酸制弱酸的反应： ON+HO+CO OH+NHCO四、醛。官能团：-CHO 饱和一元醛的通式：CHO性质：加成反应：（或还原反应）CHCHO+H CHCHOH氧化反应： 2CHCHO+O 2 CHCOOH鉴别 a、银镜反应：CHCHO2Ag(NH)OH CHCOONH+2Ag +3NH+HO(水浴加热)b、与新制C(OH)反应。 CHCHO+2C

19、(OH) CHCOOH+ CO (红)+2HO五、羧酸官能团：-COOH 通式（烃基饱和）CHO性质：强酸制弱酸：CHCOOH+NHCO CHCOON+HO+CO酯化反应：CHCOOH+HCOH CHCOOCHHO六、酯。一般酯的通式：CHO性质：水解反应。例如：CHCOOCH+HO CHCOOH+CHOHCHCOOCH+NOH CHCOONa+C2HOH第四部分 生命中的基础有机化学物质（糖类 油脂 蛋白质）一、糖类 葡萄糖：有CHO 是还原糖单糖 同分异构体果 糖葡萄糖的化学性质（1）氧化反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COH+2Ag+

20、4NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O（2）加成反应：CH2OH(CHOH)4CHO+H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH （己六醇）（3）制取酒精的反应C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 蔗 糖二糖 同分异构体麦芽糖：有CHO 是还原糖化学性质水解反应：C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)C12H22O11(麦芽糖)+H2O 2C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) 淀 粉(C6H10O5)n 多糖 n值不同，不是同分异构体，都是天然高分子化合物

21、 纤维素(C6H10O5)n化学性质水解反应：(C6H10O5)n (淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n (纤维素)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)二、油脂油脂属于酯类，是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯，属于小分子。化学性质（1）加成反应：（2）水解反应：皂化反应：三、蛋白质属于天然高分子化合物性质：（1）盐析：可递的过程，可提纯蛋白质 （2）变性 （3）颜色反应：蛋白质+浓HNO3黄色（4）灼烧：有烧焦羽毛的气味附一：有机化学的反应类型取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 缩聚反应 氧化反应还原反应 酯化反应 水解反应(卤代烃和酯) 中和反应附二：重要的有机

22、合成路线和“有机三角”附三：有机物引入（醇）羟基的方法烯烃水化: CH=CHHO CHOHOH卤代烃水解: CHCHCL+HO CHCHOH+HCL醇钠盐水解: CHCHONa+HO CHCHOH+NaOH醛加成(还原): CHCHO+H CHCHOH酯水解: CHCOOCHCH+HO CHCHOH+CHCOOH附四：部分知识点巧记消去反应是否发生判断：相连相邻有无氢原子？有，可消去。醇的催化氧化是否发生判断：与羟基相连的碳有无氢原子？有，可氧化。 伯醇（CH3OH、-CH2OH） 醛 仲醇（-CHOH） 酮 氧化反应：加氧去氢 还原反应：加氢去氧酯化反应：酸脱羟基醇脱氢同分异构体（异类异构）

23、：醇酚醚 醛酮烯醇 酯羧酸羟基醛 附五：俗名和部分物理性质1、俗名CHCl3三氯甲烷氯仿 CCl4四氯甲烷四氯化碳 CCl2F2氟氯代烷氟利昂 三硝基甲苯梯恩梯TNT 乙醇酒精 -OH苯酚石炭酸HCHO甲醛蚁醛 HCOOH甲酸蚁酸 35%40%甲醛水溶液福尔马林乙酸醋酸 纯乙酸冰乙酸或冰醋酸 丙三醇甘油 三硝酸甘油酯硝化甘油(诺贝尔研制的炸药，急救心肌梗塞 硝化甘油药片)2、状态气体CH3Cl一氯甲烷 HCHO甲醛 碳原子数4的烃（烷烃、烯烃、炔烃）3、水溶性有机物之间一般互溶 p (有机物)P（H2O）： -NO2(苦杏仁味油状) -Br(无色油状) (淡黄色晶体) 水在上层难溶 CH3CH

24、2Br等溴代烃 CHCl3 CCl4 -Cl（分层） p (有机物)P（H2O）： 等苯的同系物 己烷 (C5的烷烃、烯烃、炔烃) 水在下层 CH3CH2Cl等氯代烃 酯可溶： -OH （氧化而成粉红色，65与水互溶）易溶：醇（乙醇、乙二醇、丙三醇） 醛（酮） 羧酸附六：解答有机推断题的常用方法根据官能团的特征性质进行推进判断C=C -C C- 使溴水(或溴的CCl4溶夜)褪色、KMnO4(H+)溶液褪色、与H2反应、加聚反应 -OH 与Na反应、酯化反应、氧化反应、消去反应、缩聚反应（还有羧基时可以发生反应） -OH 与浓溴水反应生成白色沉淀、与FeCl3反应显紫色、KMnO4(H+)溶液褪

25、色-CHO 银镜反应、与新制Cu(OH)2反应、与H2发生还原反应、溴水和MnO4(H+)褪色、氧化反应（与氧气氧化成羧酸）-COOH 与Na反应、与Na2CO3和NaHCO3放出CO2、酯化反应、与碱发生中和反应、缩聚反应（还有羟基或氨基时可以发生） -X(卤素) 水解反应、消去反应O-C-O-（酯） 水解反应根据有机物之间的衍变关系进行推断（两个转化是 ，其它都是）根据有机物的性质和相关数据推知官能团的个数。RCHO 2Ag(NH3)2OH 2Ag RCHO 2Cu(OH)2 Cu2OHCHO 4Ag(NH3)2OH 4AgHCHO 4Cu(OH)2 2Cu2O2ROH 2Na H2-2R

26、COOH 2Na H22-RCOOH HCO3 CO22RCOOH CO3 CO2HCOOH 2Ag(NH3)2OH 2AgHCOOH 2Cu(OH)2(加热) Cu2O （不加热发生中和反应）附七：有机物的分离混合物试剂分离方法主要仪器乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶乙醇（水）CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管溴乙烷（乙醇）水洗涤分液漏斗苯（苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗硝基苯（混酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（乙苯）酸性KMnO4、NaOH分液分液漏斗乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶

27、、冷凝管苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液过滤漏斗、烧杯肥皂（甘油）NaCl盐析漏斗、烧杯淀粉（纯碱）H2O渗析半透膜、烧杯 十、以常见离子的特性为突破口（理解的基础上记住！）1、常见阳离子的鉴别离子试剂或方法实验现象离子方程式H+紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸Na2CO3或NaHCO3溶液变红有气泡CO32-+2H+=CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2K+焰色反应透过蓝色钴玻璃观察：紫色火焰Na+焰色反应黄色火焰NH4+NaOH溶液，加热生成有刺激性气味气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝遇沾有浓HCl的玻璃棒有白烟 NH4+OH- NH3+H2ONH3+HCl=NH4ClAg+加Cl-，稀HNO3加

28、OH-有白色沉淀，不溶于稀硝酸生成白色或棕灰色沉淀，该沉淀可溶于氨水中Ag+Cl-=AgClAg+OH-=AgOH2AgOH=Ag2O+H2OAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2 +OH-+2H2OBa2+加SO42-，稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀HNO3Ba2+SO42-=BaSO4Mg2+NaOH溶液白色沉淀，NaOH溶液过量也不溶解Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+NaOH溶液白色絮状沉淀，NaOH过量沉淀消失Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe3+NaOH溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀变红色Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe3+3

29、SCN-=Fe(SCN)3Fe2+NaOH溶液KSCN溶液和氯水白色沉淀，迅速变成灰绿色，红褐色加入KSCN溶液不变色，加氯水出现红色Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN Fe(SCN)3Cu2+加OH-生成蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)22、常见阴离子的鉴别离子试剂或方法实验现象离子方程式或化学方程式OH-紫色石蕊试液酚酞试液红色石蕊试纸变蓝色变红色变蓝色Cl-Ag+和稀硝酸产生白色沉淀不溶解Ag+Cl-=AgClBr-Ag+和稀HNO3氯水和CCl4产生浅黄色沉淀不溶解CCl4层呈

30、橙红色Ag+Br-=AgBrCl2+2Br-=2Cl-+Br2I-Ag+和稀HNO3氯水和CCl4产生黄色沉淀不溶解CCl4层呈橙红色Ag+I-=AgICl2+2I-=2Cl-+I2SO42-盐酸和BaCl2溶液加入HCl后无现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生Ba2+SO42-=BaSO4CO32-H+，澄清石灰水BaCl2，盐酸有气体产生，石灰水变浑浊生成白色沉淀，加入HCl后溶解，放出无色无味气体CO32-+2H+=H2O+CO2CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+ H2OBa2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2HCO3-H+，澄清石灰水有气体产生，石

31、灰水变浑浊HCO3-+H+=H2O+CO2SO32-H+，品红溶液产生使品红溶液褪色的气体，加热后，恢复红色SO32-+2H+=H2O+SO2NO3-Cu屑，盐酸或Cu屑，浓H2SO4加热先产生气泡，遇到空气变成红棕色气体，溶液变蓝3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OS2-(CH3COO)2Pb溶液稀HClCuSO4溶液产生黑色沉淀有臭鸡蛋气味气体产生产生黑色沉淀Pb2+S2-=PbS2H+S2-=H2SCu2+S2-=CuSS2O32-H+，品红溶液产生黄色沉淀和刺激性气体，气体使品红液褪色，加热后恢复红色S2O32-+2H+=H2O+SO2+SPO43-AgNO3溶液，稀H

32、NO3生成黄色沉淀，溶于稀HNO3PO43-+3Ag+=Ag3PO4ClO-碘化钾淀粉溶液KSCN，Fe2+溶液变蓝加入KSCN无现象，再加Fe2+出现红色SiO32-H+或CO2产生白色沉淀SiO32-+2H+=H2SiO3或SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3+ CO32-AlO2-Al3+H+产生白色沉淀产生白色沉淀，继续加H+，沉淀消失Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O十一、以常见气体的检验方法为突破口（理解的基础上记住！）气体状态检验方法和发生的现 象化学反应方程式或离子方程式容易引起

33、的判断错误H2无色气体混合空气点燃，有爆鸣声，生成物只有水 点燃2H2+O2 2H2O不是只有H2才产生爆鸣声O2无色气体用带余烬的木条放入，木条复燃C+O2=CO2 Cl2黄绿色有刺激性气味的气体用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝能漂白湿石蕊试纸2Kl+Cl2=2KCl+Cl2O3、NO2和溴蒸气也能使碘化钾淀粉试纸变蓝SO2有同样性质HCl无色有刺激性的气体用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，冒白烟将气体通入AgNO3溶液有白色沉淀用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸变红NH3+HCl=NH4ClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3遇湿润的紫色石蕊试纸变红的气体很多（如SO2、SO3、CO2等），判断

34、要慎重SO2无色有刺激性气味的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，变成无色通入品红溶液褪色，加热颜色复现2MnO4-+2H2O+5SO2=2Mn2+5SO42-+4H+Cl2通入品红溶液也会褪色，但加热不复现红色NH3无色有刺激性气味的气体用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，冒白烟用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝NH3+HCl NH4ClNH3+H2O=NH4+OH-NO无色、无味气体在空气中立即变成红棕色2NO+O2=2NO2NO2红棕色气体红棕色，溶于水成硝酸，溶液显酸性3NO2+H2O=2HNO3+NOCO无色无味气体可燃，火焰呈蓝色，燃烧产物只有CO2，使澄清石灰水变浑浊通过灼热的氧化铜，使之变红，产

35、生的气体使石灰水变浑浊 点燃2CO+O2 2CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO+CuO Cu+H2O注意与其它可燃性气体的区别；H2也能还原CuOCO2无色气体使燃着的木条熄灭通入澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O燃着的木条在N2或其他一些气体中也会熄灭H2S无色有臭鸡蛋气味气体遇CuSO4溶液有黑色沉淀使湿润的乙酸铅试纸变黑通入氯水中，溶液变浑浊CuSO4+H2S=CuS+H2SO4(CH3COO)2Pb+H2S+PbS+2CH3COOHCl2+H2S=S+2HClBr2红棕色气体加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀加水得橙黄色溶液Br2+H2O=HBr

36、+HBrOHBr+AgNO3=AgBr+HNO3CH4无色气体可燃，生成H2O和CO2，不使KMnO4溶液和溴水褪色 点燃CH4+2O2 CO2+2H2O注意与其他可燃气体的区别C2H4无色气体可燃，生成H2O和CO2，使KMnO4溶液和溴水褪色 点燃C2H4+3O2 2CO2+2H2OC2H4+Br2 CH2BrCH2Br乙炔也能燃烧，也可使KMnO4溶液和溴水褪色，但乙炔燃烧时火焰明亮且冒黑烟C2H2无色无味气体可燃，有明亮火焰且冒黑烟使KMnO4溶液褪色使溴水褪色 点燃2C2H2+5O2 4CO2+2H2O3C2H2+10KMnO4+2H2O10KOH+10 MnO2+6CO2C2H2+2Br2CHBr2CHBr2-