高二化学选修四第三章第二节练习.doc

《高二化学选修四第三章第二节练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修四第三章第二节练习.doc（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高二化学选修四第三章第二节练习第三章第一、二节同步练习化学作业六 第三章第二节练习一、单项选择题(每小题3分，共45分)1、25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH H 0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量盐酸 ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，K

2、w增大，pH不变2、将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D3、下列溶液肯定呈碱性的是（ ） A溶液中c(OH)c(H) B溶液中含OH离子C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色4、室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH)为（ ） A. 1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-15、25时，pH为9的NaOH溶液和pH为5的HCl溶液中，水的电离程度的大小关系是（ ）A前者大 B两者相等 C后者大

3、 D无法确定6、99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（ ）A0.4 B2 C12 D13.67、25时，5 mL O1 m01/l的 H2S04和15 ml O1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( )A123 B11 C3 D178、pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A111 B91 C111 D19 9、在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe

4、2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D10、重水D2O的离子积为1.610-15，可用pH一样的定义来规定pD= -lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（ ）A中性溶液中pD=7B在1L D2O中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12C在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D在100mL 0.25molL-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2molL-1DCl的的重水溶液，其中pD=111、用pH试纸测定某

5、一溶液的pH时，规范的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较12、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g13、有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）

6、A. a mL B.（20a）mL C. 大于（20a）mL D. 大于a mL14、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液C用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点D用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定15、下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记

7、录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 二、双项选择题(每小题5分，共25分)16、现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A加入10mL 的水进行稀释 B加水稀释成100mLC加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液 D加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液17、下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1C室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH4 D25 时，pH13的1.

8、0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2NA 18、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是（ ） A同物质的量浓度的三种溶液的pH：abcB同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc19、H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大

9、 D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大20、室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多班级：_姓名：_座号：_题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题（共30分）21、（10分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10 molL1氨水，0.1molL1 NH4Cl溶液，NH4

10、Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10molL1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_（填是、否）正确，说明你的理由是_ 。（2）乙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_，你认为这一方法_（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。22、（10分

11、）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用_式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的体积_mL。 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验应选用_作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V050258025302V3V60031352535（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达

12、式(不必化简) c = _。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_。23、(10分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：A B c() c() （1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）， 请说明理由 （2）25时，将9的NaOH溶液与4的溶液混合， 若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体

13、积比为 （3）95时，若100体积 1a 的某强酸溶液与1体积 2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 1与强碱的 2之间应满足的关系是 （4）曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因： 化学作业六 第三章第二节练习参考答案题号12345678910答案BCADBCBDBC题号11121314151617181920答案CBCDBBCACABBDCD三、21 （1）是，若为强碱，则 pH = 13（2）a2ba（3）溶液颜色变浅，能22 （1）酸 24.60 大于25.10 酚酞 （2） （3）无影响 偏低 偏高 偏低 23 （1）A 水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH)小（2）10 : 1 （3） +b=14 或 1214 （4）曲线B对应95，此时水的离子积为1012。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH5-