高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高考化学专题复习离子反应方程式、离子共高考化学专题复习离子反应方程式、离子共存2014高考化学专题复习离子反应方程式、离子共存例1、（2010江苏卷）6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、例2、（2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na

2、+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、H+、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、2

3、、离子反应方程式书写问题所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括：（1）氧化还原型反应错因反应不符合事实，即产物不合理电荷不守恒原子不守恒漏掉部分反应与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同化学式拆分错误，弱电解质（2）复分解反应错因化学式拆分错误，弱电解质、固体、难溶物、微溶物等方程式局部简约与量有关的反应没有注意到量对反应产物的影响漏掉反应例1、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀

4、硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；例2、（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ +

5、Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。例3、（2010上海卷）19下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中加入

6、用硫酸酸化的过氧化氢溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝解析：苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。例4、（2010江苏卷）3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：解析： A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是Na

7、Cl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。例5、（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：解析：氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可

8、将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。例6、（2010辽宁）13下表中评价合理的是解析：A项产物不合理，B项正确，C项漏掉NH4+与OH-的反应，D项解释错误，此题有别于以往对离子反应方程式的考查方式，可能会是今后命题的一个方向，平日靠死记硬背记方程式此题是无法判断的。例7、（09江苏卷）11、 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

9、A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制:D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 解析：漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。例8、（09辽宁卷）12、能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH

10、-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 三、本专题内容复习备考策略1、真正理解离子反应的本质就是体系中某些离子因被氧化或被还原与其他离子结合生成沉淀、气体等，导致该离子在

11、体系中的浓度急剧地、大幅度地减少的过程；2、切实掌握离子间发生反应的条件，离子反应方程式书写的人为规定；3、学会程序性地书写离子方程式的步骤；牢记离子间几种反应的可能及特殊类型的反应；4、掌握用排除法解答本专题题型的技巧四、解题钥匙考点1、离子共存（能否大量共存）离子共存问题注意题干信息注意是“共存”、“不共存”还是“可能共存”。注意是否与氧化还原有关，如“因发生氧化还原反应而不共存”。注意溶液颜色：若是无色溶液，则Cu2、Fe2、Fe3 和MnO4不能存在。注意溶液呈酸性、碱性还是中性。如：强酸性或pH3的溶液：OH、CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、, S2O32-HS、ClO

12、、F、CH3COO等不能共存。强碱性或pH11的溶液：H、NH4、Mg2、Fe2、Fe3、Cu2、Al3、HCO3、HSO3、HS等不能共存。由水电离出的c(H)11011mol/L的溶液：可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。注意某些特殊情况：如ClO与I因发生氧化还原反应而不共存；Al与酸性溶液反应放出H2，溶液中不存在NO3；HCO3与AlO2不共存。离子不能大量共存种类生成难溶物：酸：只有H2SiO3难溶于水；碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O等可溶于水；盐：Ba2与SO42、CO32；Ag与Cl（Br、I）；CO32与Ba2、Ca2、Mg2、Fe2、Cu2、Zn2、A

13、g；SO42与Ca2、Ag形成微溶物，不能大量共存；生成易挥发物：OH与NH4；H与CO32、HCO3、HS、S2、SO32、HSO3。生成难电离物：OH与H、NH4、HCO3、HS、HSO3；H与CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、ClO、CH3COO、F、AlO2、NO2、CN。Fe3与SCN发生氧化还原反应：NO3(H)与S2、HS、 I、SO32、HSO3、Fe2、Br-等；MnO4(H)与 S2、HS、 I、SO32、HSO3、Fe2、Br-( Cl-)等；ClO(H)与 S2、HS、 I、SO32、HSO3、(Fe2、Br- Cl-)等；Fe3与S2、 I、SO32

14、等；S2、SO3, S2O32-在酸性条件下不共存。【知识巩固】1下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（ ）AFe2、Cu2、NO3、SO42 BCa2、Na、NO3、SO42CBa2、Cl、OH、Na DAg、NH4、NO3、CO322在pHl含Ba2离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）AAlO2 BClO CCl DSO423能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（ ）ABa2、Mg2、NO3、Ca2 BNH4、Ba2、Fe3、ClCH、Ba2、Al3、Cl DK、Ca2、Cl、HCO34某溶液中存在较多的H、SO42、NO

15、3，则该溶液中还可能大量存在的是（ ）AAl3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、I DNa、NH4、Cl5下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl6在由水电离产生的H浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（ ）K、Cl、NO3、S2；K、Fe2、I、SO42；Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3；K、Ba2、Cl、NO3A B C D7下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A

16、在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD在c(H)1.01013mol/L的溶液中：Na、S2、AlO2、SO328由于水电离产生的c(H)1.01014mol/L，溶液中一定可以大量共存的离子是（ ）AK、Mg2、SO42、MnO4 BNa、Cl、NO3、SO42CAl3、NH4、Cl、SO42 DNa、AlO2、Br、Cl9有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3、Cl、Na、K、NO3、OH、H、S2、MnO4、Fe3、AlO2、CO32、NH4、SO42。已知两溶液所

17、含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4210某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2四种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是（ ）ANO3 BSiO32 CAlO2 DS2考点2、离子方程式离离子方程式定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。含义代表同一类型的反应，能够深刻表示反应的实质。几个注意问题强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式；难溶、难电离物质以及易挥发物、单质、氧化物等用化学式

18、表示。微溶物作为反应物：澄清溶液用离子符号表示，悬浊液用化学式表示；微溶物作为生成物：一般写化学式，并标“”。氨水作为反应物，用NH3H2O表示；氨水作为生成物，有加热条件或浓度很大时，用NH3表示，并标“”；稀溶液用NH3H2O表示。浓硫酸、浓磷酸用化学式表示；浓盐酸、浓硝酸用离子表示。酸式盐的酸根离子：只有HSO4拆分成离子HSO42；HCO3、HS、HSO3、H2PO4等离子直接书写。正误判断必须遵循依据客观实验事实的原则检查是保留化学式还是拆分化学式。必须满足三个守恒原则质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。得失电子守恒：针对氧化还原反应而

19、言。正确把握反应物的“少量”与“过量”。【知识巩固】1写出下列反应的化学方程式和离子方程式反应化学方程式和离子方程式碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液2判断下列离子方程式正误，错误的指出原因：A不符合客观事实 B化学式拆分与保留不合要求C电荷不守恒 D“过量”“少量”问题错误（ ） 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22HCa22H2O（ ） 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶

20、液：CO322HCO2H2O（ ） 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2OHCO3HClO（ ） H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液作用：HSO42Ba2OHBaSO4H2O（ ） 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl22OH 3ClClOH2O（ ） 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO322HCO2H2O（ ） 把NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液至中性：2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（ ） 将等物质的量的Ba(OH)2与明矾投入足量水中：3Ba26OH2Al33SO423BaSO42Al(OH)33下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO

21、3Ca2OHCaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OHNH4 H2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu2S2CuS4已知电离程度：H2CO3HBrOHCO3，写出以下反应的离子方程式：向NaHCO3溶液中滴加少量溴水_向Na2CO3溶液中滴加少量溴水_5写出下列各个离子方程式向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液_向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液_NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液混合NaHSO4溶液不足量_Ba(HCO3)2溶液不足量_等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合_向硫酸氢钠溶液逐滴加入

22、氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式：_在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，试写出此步反应的离子方程式：_6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H【难点突破】过量问题的离子方程式的书写与检查1、“过量问题”的离子方程式的归类（1）涉及到连续反应例1、AlCl3溶液

23、与NaOH溶液NaOH溶液少量：Al3+3OHAl(OH)3 NaOH溶液过量：Al3+4OHAlO22H2O（2）涉及到反应程度例2、Ca(HCO2)2溶液与NaOH溶液NaOH量少：Ca2+HCO3OHCaCO3H2ONaOH量多：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O（3）涉及到反应顺序例3、FeBr2溶液与Cl2反应Cl2量少：2Fe2Cl22Fe32ClCl2量少：2Fe24Br3Cl22Fe32Br6Cl（4）涉及到沉淀的种类例4、 Mg(HCO2)2溶液与NaOH溶液NaOH量少：Mg2+HCO3OHMgCO3H2ONaOH量多：Mg2+2HCO32OHMgCO3CO

24、32H2ONaOH再过量：Mg2+2HCO34OHMg(OH)22CO323H2O（5）涉及到多种微粒同时反应例5、KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液Ba(OH)2量少：2H+SO42Ba2+2OHBaSO42H2OBa(OH)2量多： H+SO42Ba2+OHBaSO4H2O(6)涉及到滴加顺序不同产物不同的反应CO32-与H+ Al3+与OH-AlO2- H+与Ag+与NH3H2O2、“过量问题”的离子方程式的书写以“少”、“先”为标例6、 FeI2溶液与Br2反应 分析：因为还原性：IFe2+，Br2先氧化I，再氧化Fe2+，所以Br2少量，只氧化I，2IBr2I22Br；Br2过量，则同时氧化I与Fe2+，2Fe2+4I3Br22Fe3+2I26Br例7、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应分析：因为Al3+与OH、SO42与Ba2+同时反应，互不相干，且完全反应所需各种离子的量不同，故采用以量少的为标准。即Ba(OH)2量少，则固定Ba2+与OH为12，所需Al3+与SO42根据需要所取：3Ba26OH3SO422Al33BaSO42Al(OH)3；Ba(OH)2量多，则固定Al3+与SO42为12，所需Ba2+与OH根据需要所取：Al32SO422Ba24OHBaSO4AlO22H2O-