高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题必修二第一章物质结构 元素周期律高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题姓名 考试时间：（60分钟，100分) 2015/9/26 分数 第卷 选择题（共48分）一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)12010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减

2、排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。A在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源C研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下

3、的H不同3已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是( )A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0 下列说

4、法中正确的是( ) A过程N2(g)2N(g)放出能量 B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量 C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，则关于方程式 2H2O（l）2H2（g）O2（g）； H2?的说法正确的是( ) A方程式中化学计量数表示分子数 B该反应的H2大于零 C该反应H2571.6kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应6下列热化学方程式正确的是( ) A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可

5、表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1催化剂 500 30MPa B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1 C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程 式为H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/mol DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H

6、+283.0 kJmol17已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。 室温取体积比为41的甲烷和氢气11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室 温，放出的热量为( ) A(0.4 molH10.05 molH3) B(0.4 molH10.05 molH2) C(0.4 molH10.1 molH3) D(0.4 molH10.1 molH2)8在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2

7、(g)=S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g)O2(g)= =S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为( ) AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2) CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)9在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且 C(s) O2(g) CO(g) H 110.5 kJ/mol ； CO(g) O2(g) CO2(g) H 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A172.5 kJ B 1149 kJ C 517.5 kJ D283kJ10S(单斜)和S(正交)是硫的

8、两种同素异形体。 已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是( ) AH30.33 kJmol1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定11一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收可得100g CaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) A0.5Q BQ C2Q D5Q12航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2

9、O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢 反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( ) A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为20.05 kJmol1 C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol1第卷 非选择题（共52分）三、非选择题(本题包括4小题，共52分)13常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化 学键所放出的能量称为键能(单位为kJmol1)。下表是一些键能数据(kJmo

10、l1)：化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339 请完成下列问题。 (1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围： _CBr键能 （填写数值和单位) (2)热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)H Q kJmol1；则Q _ (3) 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O(g)eH1 1175.7 kJmol1 PtF6(g)e= PtF(g)H2 771.1 kJmol1 OPtF(s) = O(g)PtF(g)H3 482.2 kJmol1 则反应O2(g) _ _(g)OPtF(s)H_ _kJmol1。14图甲是一定

11、的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示): 。(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2 在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应, 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1, 则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=; （2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示 意图如下：

12、 第一步反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是 _。 1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_ _。15随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题, 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若变化是置换反应,则其化学方程式可 为 ; 图中变化过程哪些是吸热反应 (填序号)。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10； 途径：先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20； 再燃烧水煤气：2CO(g

13、)O2(g)=2CO2(g)H30， 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。则途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量；H1、H2、 H3、H4的数学关系式是_。(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇: 方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在25、101 kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。（4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化: TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO 已知

14、:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=。(5)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和 作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外 的所有单质反应。如 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)H=-235.8 kJmol-1, 已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)H=+62.2 kJmol-1, 则O

15、3转化为O2的热化学方程式为 。162SO2(g)O2(g) )2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为 1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。 回答下列问题：(1)图中A、C分别表示：_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？ _。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_， 理由是_ 。(2)图中H_kJ/mol。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化 合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： _ ； _ _ 。(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/m

16、ol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H=_ 第一章化学反应与能量单元测试题答案题号123456789101112答案DCABBCAADCCB13（10分）(1)218 kJmol1330 kJmol1(2)229 (3)PtF677.614（12分）.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(Q1-Q2)kJmol-1（3分）.(1)1 530 kJmol-1（2分）(2) 放热H273 kJmol10(或反应物总能量大于生成物总能量)（各2分）NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l) H346 kJmol1（3分）15（15分）(1)C+H2OH2

17、+CO(合理即可,如与CuO、FeO、SiO2等反应)（2）等于（1分）H1H2(H3H4)（2分）(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJmol-1（3分） (4)-80 kJmol-1（2分）(5)2O3(g)=3O2(g)H=-285 kJmol-1（3分）16（15分）(1)反应物能量生成物能量没有影响降低（各1分）催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2分）(2)198（2分）(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5（4分）(4)（3分）S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJ/mol，SO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJ/mol，3S(s)O2(g)=3SO3(g)H(H1H2)31185 kJ/mol-