高考化学总复习实验题.doc
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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高考化学总复习实验题高考化学总复习高考化学总复习实验题一、题型特点实验题的形式繁多,它常把实验的基本操作,实验原理,实验现象、实验设计,元素化合物的性质,化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广,命题新颖,思考容量大,综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力,操作能力,分析能力和实验设计能力,还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然
2、,还要知其所以然。因此实验题的解答要求高,难度较大。只有考生对实验题的功能,考查范围,考查特点弄清弄懂,才能理顺解答实验题的思路。二、基本概念和基本理论1、利用H2还原CuO的实验可以测定铜的相对原子质量。从氢气发生器中导出来的气体中含有少量H2S、HCl、H2O,还原CuO之前必须除去。还原氧化铜时产生的水可用无水CaCl2吸收。进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器: 序号仪器请回答: (1)实验时气流方向从左向右,上述必要仪器的导管连接的顺序为_。 (2)实验前后测定的有关数据如下:实验前氧化铜质量为ag,无水CaCl2和U型管的总质量为bg;实验后测得装置的总质量为cg,如果实验过程
3、中H2为足量,且反应进行得很完全,则计算Ca相对原子质量x的数学式为_。 (3)下列实验操作对x值有什么影响?从下列选项中选取适当答案回答: A、无影响 B、偏大 C、偏小 D、不能肯定 用未经干燥的H2还原CuO_; 实验结束时,先停止通H2,后熄灭酒精灯_。 (4)用H2还原CuO时,加热氧化铜和停止加热的正确操作方法是_。 2、用下图所示仪器装置制取H2,再用H2还原CuO,最后根据CuO质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定水的质量组成。 请回答: (1)如果制得H2从左向右流向时,上述仪器的连接顺序是a接_,_接_,_接_,_接_(碱石灰)。 (2)实验装置里最后连接盛放碱石灰干
4、燥管的目的是_。 (3)装入药品后进行实验,有下列的步骤:正确操作的步骤是_打开A的活塞;点燃C处酒精灯;检查装置的气密性;关闭活塞,停止产生H2;等CuO变红后撤去酒精灯;通入H2,使C中的物质冷却;称量C管和D管的质量。 (4)若测得的原质量为wg的硬质玻璃管C,反应后质量变为mg;U型管实验后质量增加ng,则水中氢、氧两元素的质量比可表示为_。 (5)若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O,对实验的影响为_(偏大、偏小、无影响)。 3、为了比较卤元素单质氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2分别通入溴化钠溶液和碘化钾淀粉溶液中。 下图是所用仪器及药品: 试回答: (1)若所制
5、气体从左向右流向时,上述各仪器接口的连接顺序为_接_,_接_,_接_,_接_。 (2)实验开始后装置中反应的化学方程式为_ (3)装置的作用是_,其中反应的离子方程式为_ (4)装置中发生的现象是_;反应的离子方程式为_。 (5)若通入过量Cl2中颜色会消失,试分析其原因:_ 4、根据下面的转化关系和实验现象填写下列空白: (1)反应中,当生成气体在标准状况下体积为2.24L时,所消耗的淡黄色颗粒质量为_g。 (2)网状X的化学式是_。 (3)反应的现象是_。 (4)写出有关的化学方程式: 反应_,反应_,反应_。 5、1820年,德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO,制备O2,当
6、时就发现气态产物有异常气味,后来证明是因为其中含少量Cl2的O(臭氧)等杂质。已知O的氧化性比O2强,且与还原剂反应时通常生成O2。碳酸钴(CoCO)在加热条件下与氧气的反应可表示为: 现利用如下实验装置测定固体CoxOy的组成。 请填写下列空白。 (1)E装置中U形管内填充的试剂是_。(填选项的标号) A、五氧化二磷 B、无水氯化镁 C、无水硫酸铜 D、碱石灰 (2)若实验装置中,接口a与b直接相连,而不用B、C装置,会导致测定结果产生偏差,其原因是_。 (3)B洗瓶内所盛的物质可以是_。(填选项的标号)。A、NaOH溶液B、饱和NaHCO溶液C、淀粉溶液D、KI溶液(4)实验结束时,若先撤
7、去A装置的酒精灯,会引起_。 (5)碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后,称得E管增重4.4克,D管内残留物的质量是8.3克,据此可以推知褐色物质(CoxOy)中xy=_。 6、为了测定烧碱中NaOH的百分含量,根据实验数据填空白。 (1)欲称量5.2g烧碱,调整托盘天平的零点后,左盘上放一枚5g的砝码,将游码拨到0.2g处,然后往天平右盘上缓缓倒烧碱颗粒,当天平达到平衡时,停止加烧碱。 在称量过程中,有两处错误:_,_。 (2)配溶液,把称得的烧碱放入烧杯里,加适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌,完全溶解后,转入1000mL的容量瓶里,然后往容量瓶加蒸馏水,振荡容量瓶里的溶液使混合均匀,然后缓缓地把蒸
8、馏水注入容量瓶直至液面接近刻度23cm处。改用胶头滴管加入到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹面正好跟刻度相平。把容量瓶塞好,反复摇匀后,倒入预先用水洗净的试剂瓶里备用。配溶液的过程中有两处错误:_,_,这错误使测定的NaOH含量_。 (3)滴定准备用水洗净锥形瓶,再用待测的氢氧化钠溶液冲洗23次,然后将20mL移液管用蒸馏水洗净后吸取氢氧化钠溶液20mL移到锥形瓶里,移液管尖端靠在锥形瓶内壁溶液自由流下。这操作过程中也有两处错误: _,_。 (4)滴定于锥形瓶里滴入无色酚酞溶液35滴,然后用装有0.01mol/L的盐酸标准溶液滴定,盐酸的初读数和终读数如右图所示: 盐酸终读数_mL;初读数_mL;用
9、量_mL。(5)按称得烧碱的实际质量和滴定所得数据计算烧碱含NaOH的质量分数(可不考虑操作中的误差)。 NaOH的质量分数_。 7、用0.14mol/LNaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液,其实验步骤如下:(1)配制稀H2SO溶液,取10.00mL待测H2SO4溶液,配制成1.00L稀H2SO4溶液。在配制过程中,应选用下列仪器中的(用序号填空)_。烧瓶 锥形瓶容量量瓶烧杯酸式滴定管漏斗玻璃棒胶头滴管量筒(2)滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20mL,注入_中,再滴入几滴酚酞试液,摇匀后,用0.14mol/LNaOH溶液进行滴定,直至加入最后一滴NaOH溶液时,恰好使溶液_即可停止滴定。
10、(3)计算根据右图所示0.14mol/LNaOH溶液的用量,计算稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度_。(4)碱式滴定管在注入NaOH溶液之前,用水洗净后,立即转入0.14mol/L的NaOH溶液,其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度_(偏高、偏低、无影响)。 (5)滴定前,盛稀释后H2SO4溶液的容器用水洗净后,用稀硫酸润洗,再准确量取20.00mL稀释后的H2S溶液,并滴入数滴酚酞试液,然后用NaOH溶液滴定。结果会使测得的H2SO4溶液物质的量浓度_(偏高、偏低、无影响)。 (6)滴定前,碱式滴定管内无气泡,在滴定结束时,管内进了气泡,记录消耗NaOH溶液体积时未赶走气泡,结果将
11、会使H2SO4溶液的浓度_(偏高、偏低、无影响)。 8、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了滴定其纯度,进行以下操作。 A、在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液; B、用移液管称取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙; C、在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中用蒸馏水溶解; D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面开始读数为V1; E、在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数V2。试填空。 (1)正确操作步骤的顺序是(用字母)_D_ (2)观察滴定管里液面的高度时应注意_。 (3)E步骤的操作中,锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (4)D步骤
12、的操作中液面应调节到_,尖嘴部分应_。 (5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤,使测得的浓度偏高还是偏低?原因是_。 (6)该烧碱样品纯度的计算式是_。 9、试用简单实验证明在醋酸溶液中存在着:的电离平衡。(要求写出简要操作,现象及实验能说明的问题)。 10、有两瓶pH12的碱溶液,一瓶是强碱,一瓶是弱碱。现有石蕊试纸,酚酞试液,pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱_。 附答案:1、(1)E接D,C接A,B接F,G接J(或K)(2)x16/a18/(c b) (3)CA(4)加热CuO之前应先通H2,将反应管中空气排净后再加热CuO停止实验时应先熄灭酒精灯,
13、继续通H2至反应管冷却至室温,再停止通H2。2、(1)a接g2,g1接e2,e1接c2,c1接d1,d2接h2(2)防止无水CaCl2吸收空气中水蒸气,增大测定误差。(3)、 (4)n (w m)(w m)(5)无影响 3、(1)F接G,H接D,C接B,A接E。(2)2NaCl+H2SO42HCl+Na2SO44HCl+MnO2MnCl2+Cl2+H2O(3)吸收多余Cl2防止污染空气,Cl22OHClClOH2O (4)溶液变蓝色 Cl22II22Cl (5)当Cl2过量时,会将I2氧化成更高价的碘化物从而使溶液褪色。 4、(1)15.6(2)Cu(3)黑色热铜网接触乙醇后变亮红色,产生有刺
14、激性气味的液体。 (4)Na2O22CO22Na2CO3O2 2C2H5OHO22CH3CHO2H2O CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O 5、(1)D; (2)生成的少量Cl2及水蒸汽被碱石灰吸收,D管中将生成部分钴的氯化物; (3)AD; (4)装置B内的液体倒流,致使试管破裂;(5)23。 6、(1)不应把烧碱直接放在天平托盘上,不应把称量物放在右盘、砝码放左盘,这样称得的质量不足5.2g。 (2)把氢氧化钠溶液从烧杯转移入容量瓶时,没有用蒸馏水洗净烧杯和玻璃棒,把洗涤液一并转移入容量瓶里偏低不应直接倒入用水洗净的度剂瓶偏低 (3)不应用氢氧化钠溶液冲洗锥形瓶,
15、移液管洗净后应用待测的氢氧化钠溶液润洗23次 (4)23.50, 0.20, 23.30 (5)0.123.3/2040/4.8100%97.1% 7、(1)、(2)锥形瓶由无色变粉红色,半分钟内不褪色 (3)稀释后 H2SO0.14(16.51)/(20.002)0.05425mol/L 稀释前H2SO0.054251005.425mol/L (4)偏高(5)偏高(6)偏低8、(1)CABDE (2)滴定管要直立;装液或放液后,需等12分钟后才能观察液面高度;读数时,防止俯视或仰视,视线应在凹面底与液面相切处,读数时应准确读在0.1mL;(3)垫一张白张是为了使滴定终点颜色变化更为明显,易为
16、分辨; (4)液面应调节到零刻度或以下,尖嘴部分应充满液体 (5)偏高,因碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶里的烧碱的物质的量增加,需耗用标准硫酸溶液的体积增大,故使测出的烧碱浓度偏高 (6)0.8(V2V1)M/w 100% 9、在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,加入醋酸铵固体,振荡溶液,颜色明显变浅。H+变小是由于加入CHCOO使平衡向左移动,由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。 10、各取等体积的碱液,同时用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸检验,pH值较小(变化较大)的是强碱。三、元素化合物1、如下图所示的装置中,当浓HCl和重铬酸钾共热产生有色气态单质X,X经A、B两瓶后在
17、C处与热的白色晶体反应,最后在D瓶中生成紫黑色的晶状物。回答下列问题: (1)制取X气体时,需要用到的玻璃仪器有 _。 (2)若K2Cr2O7被还原成Cr3+,写出制取X的化学方程式 _。 (3)要得到纯净的X气体,A瓶中盛放_,B瓶中盛放_。 (4)C处的白色晶体是_,D瓶的紫黑色晶体是_,C处加热的目的是_。 (5)E装置盛石灰的作用是_。 2、以六水合氯化镁(MgCl26H2O)为原料制备无水氯化镁。 已知:MgCl26H2O晶体在空气中加热时,释出部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl或MgO;在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2。可选用药品:MgCl26H2O晶体、NaCl(固)
18、、KClO3(固)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。 仪器:见下图(装置可重复使用)。回答下列问题: (1)组装氯化氢气体发生器,选用的仪器(用编号A、B、填入)是_;有关的化学方程式:_。 (2)接HCl气流方向,其余装置的连接顺序(用数字1、2填入)是:()()()()()()() (3)各装置中应放的药品为:A_;B_;C_;D_;E_。 (4)B装置的作用是_,B中能观察到的现象是_。 3、下图是实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置。实验时有如下操作: A、将瓷管中黄铁矿样品加热到800850; B、称取研细的黄铁矿样品; C、连接全部仪器,使其成为整套实验装置,并检
19、查装置的气密性。 D、将样品小心地放入瓷管中部; E、以每分钟1L的速度鼓入空气; F、用标准碘液滴定含淀粉的SO2水溶液。 (1)正确的实验步骤,其操作编号是_。 (2)装置的作用是_,装置的作用是_。 (3)应根据_现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。 (4)碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是_。 (5)假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫,并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g,滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL,则黄铁矿样品中的含硫量是_。 4、过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100的条件下发生下列反应: 现称取一定的K2S2O8 固体(含有不分
20、解的杂质),进行如下实验;加热使过二硫酸钾完全分解,通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度,并且收集三氧化硫,进行观察和检验。 (1)试从下图中选用几种必要的装置,连接成一整套实验装置。这些选用装置的接口编号连接顺序是_。 (2)观察到的三氧化硫的颜色和状态是_。将三氧化硫与水反应,鉴定反应产物中阴离子的方法是_。 (3)若实验时称取过二硫酸钾的质量为w克,测得氧气的体积(折算成标准状况)为a毫升,则此过二硫酸钾的纯度为_。 5、连二硫酸钠(Na2S2O4)溶液可用于吸收氧气,反应生成亚硫酸氢钠。该性质可以用于定量地测定氧气的含量。在氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧时,常含有少量Cl2和酸酐Cl
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