高考化学第二轮热点专题测试卷——电化学.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高考化学第二轮热点专题测试卷电化学涔埄鍗庢暀鑲茬綉高考第二轮热点专题测试卷电化学一、选择题 1阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ） A此电池能发出蓝色火焰 B.H2为正极，O2为负极 C工作时，电解液的pH不断减小 D.电极反应为：负极2H2+4OH-4e-

2、=4H2O； 正极O2+2H2O+4e -=4OH- 2在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是（ ） A溶液的pH不变 B.溶液中Na2CO3的物质的量不变CNa2CO3溶液的浓度不变 D.Na2CO3的水解程度不变3锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2 Zn2+2Br- 下列各反应：Zn-2e-=Zn2+ Br2+2e-=2Br- 2Br-2e-=Br2 Zn2+2e-=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（ ）A B. C. D. 4下列试管中的铁钉腐蚀最快的是（ ） 5有a、b、c、d 4种金属，可两两组成原电池，a都是正极；把4种金属

3、放入足量的盐酸中，其中b和c溶解，过滤后，向滤液中加入稀NaOH溶液，得到含c的沉淀，则4种金属的活动性由强至弱的顺序可能是（ ） Aa、c、b、d B.c、b、d、aCb、c、d、a D.a、b、c、d 6将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（ ）A123 B.321 C.631 D.6327用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（ ）ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)28用石墨电极在一定温度下电解K

4、2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（ ）A B. C. D.9用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和30mL 0.2mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况) Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）（ ）A1.4 B.5.6 C.7 D.12.610某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况下）时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M下列叙述中不正确的是（ ）A.电

5、路中通过电子mol B.n=C.溶液中增加mol D.n=二、非选择题11用惰性电极电解AgNO3溶液，经一段时间后，余下溶液的体积为2L。pH=2，阴极上的产物和它的质量是_。12铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为_。（2）蓄电池的正极是_，其电极反应式为_。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_（增大、减小、不变）。13由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用

6、下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。a电极材料为_，其电极反应式为_。电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl 溶液C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。 1410

7、0.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：温度/0102030KOH/g49.250.852.855.8 （已知电子的电量为1.610-19c，最后结果要求三位有效数字。） （1）被电解的水的物质的量为_mol。 （2）计算电解后剩余溶液的质量分数（写出计算过程）。 （3）温度T为_。参考答案1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9.C 10.D11.析

8、出Ag为2.16g12.(1)Pb Pb-2e+SO42-=PbSO4 (2)PbO2 PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2O (3)增大13.Fe;Fe-2e=Fe2+ C;B隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 B、C 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色14.解：Q=It=216103C相当于2.24mol e相对于有1.12mol水被电解了(20.1g水)从剩余溶液总质量164.8g，知有200g-164.8g=35.2g物质离开溶液，其中有20.1g水被电解，由此可知结晶的KOH2H2O的质量为35.2g-20.1g=15.1g结晶的KOH的质量为：M(KOH)=9.2g结晶水的质量为：2M（H2O）=5.9g剩余溶液的质量分数为：100%=55.1%试题最终要求电解槽的温度。根据上面的计算结果，每100g溶液里有55.1g KOH，利用表知T应在2030之间。现要求具体温度即不是温度范围，故有：利用此温度间的温度与溶解度呈线性关系，故：T=273-20-10K=300.7K=27.7-