实验活动6-酸碱的化学性质ppt课件.ppt

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1、人教版九年级化学上册人教版九年级化学上册本节导读本节导读一、创设情景一、创设情景 明确目标明确目标前面我们学习了酸和碱的化学性质，大家总结一下，前面我们学习了酸和碱的化学性质，大家总结一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？酸和碱都有哪些化学性质呢？二、自主学习二、自主学习 指向目标指向目标自读课本P69,完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标探究点：酸碱的化学性质1、酸碱与指示剂的反应、酸碱与指示剂的反应 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀稀NaOH(aq)NaOH(aq)氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液溶液变成红色溶液变成红色溶液变成蓝色溶液变成蓝色

2、溶液仍然为无色溶液仍然为无色溶液变成红色溶液变成红色结论： 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色碱溶液碱溶液 能使紫色石蕊溶液变成蓝色；能使紫色石蕊溶液变成蓝色； 能使无色酚酞溶液变成红色能使无色酚酞溶液变成红色三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标反应的现象反应的现象结论（化学方程式）结论（化学方程式）稀盐酸稀盐酸和生锈和生锈铁钉的铁钉的反应反应 铁锈消失，铁锈消失，铁钉变铁钉变 得光亮，溶液由无色得光亮，溶液由无色 变成黄色变成黄色光亮的铁钉表面有光亮的铁钉表面有气泡冒出气泡冒出, ,溶液由黄色溶液由黄色变成绿色变成绿色FeFe2 2O O3 3 + 6HCl

3、= FeCl+ 6HCl = FeCl3 3 + H + H2 2O O Fe Fe + 2HCl = FeCl+ 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2光亮的铁光亮的铁钉继续钉继续与酸作用与酸作用2、酸与金属氧化物的反应、酸与金属氧化物的反应 三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标3 3、氢氧化钠与硫酸铜的反应；、氢氧化钠与硫酸铜的反应； 酸与不溶性碱的反应酸与不溶性碱的反应实验内容实验内容结论（反应的化学方程式）结论（反应的化学方程式）向盛有向盛有CuSO4的的试管中加试管中加入几滴入几滴NaOH溶液溶液再向上述再向上述试管中加入试管中加入稀盐酸稀盐酸有蓝色沉淀生成有蓝色沉

4、淀生成CuSOCuSO4 4+ 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + 2NaCl + 2NaCl反应的现象反应的现象沉淀消失沉淀消失 Cu(OH) Cu(OH)2 2 + 2HCl = CuCl + 2HCl = CuCl2 2 + 2H + 2H2 2O O三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标实验内容实验内容反应的现象反应的现象结论（化学方程式）结论（化学方程式）向向1ml1ml氢氧氢氧化钠溶液中化钠溶液中酚酞溶液再酚酞溶液再慢慢的加入慢慢的加入稀盐酸稀盐酸 取上述无色取上述无色的溶液的溶液1ml1ml置于蒸发皿置于蒸发皿中加热至液中加热至液体蒸干体蒸

5、干溶液由无色变成红色溶液由红色变成无色蒸发皿上出现白色固体NaOH + HCl = NaCl + H2O4酸与碱发生的反应酸与碱发生的反应三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标5、验证氢氧化钙的性质、验证氢氧化钙的性质实验内容实验内容反应的现象反应的现象结论（化学方程式）结论（化学方程式）向向1ml1ml水中加入少水中加入少量的氢氧化钙粉量的氢氧化钙粉末末, ,振荡振荡, ,再滴入再滴入1-21-2滴的酚酞溶液滴的酚酞溶液, ,再加入再加入1ml1ml的水的水, ,振荡振荡向向1ml1ml水中加入同水中加入同质量的氢氧化钙质量的氢氧化钙粉末粉末, ,振荡振荡, ,再滴再滴入入1-21-2滴

6、的酚酞滴的酚酞溶液溶液, ,再加入再加入1ml1ml的稀盐酸的稀盐酸, ,振荡振荡 有固体未溶解溶液由无色变为红色有固体未溶解溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色氢氧化钙微溶于水，水溶液称碱性Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O【教师点拨】1.使用点滴板的作用是：节约药品，同时便于观察和对比实验现象。2.在实验操作之前，小组的同学应该先制定好实验步骤再进行实验，以防手忙脚乱。3.实验步骤5通过实验对比说明氢氧化钙粉末能与盐酸发生反应，同时也说明了氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性。三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书

7、当堂作业部分。三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标【典例精讲】如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确？_，理由是：_。(2)写出该中和反应的化学方程式_。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法实验方法可能观察到的

8、现象可能观察到的现象结论结论 三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标思路点拨：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要明确第(3)问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法。答案：（1）不正确，因为还可能是盐酸过量。(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)以下方法任写一种均可：归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。实验方法实验现象结

9、论取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和四、总结梳理四、总结梳理 内化目标内化目标1.酸碱和指示剂的反应：2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应3.硫酸铜和氢氧化钠反应4.氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液5.氢氧化钙和稀盐酸的反应【易错易混提示】1.酸碱能使指示剂变色，而不是酸碱变色。2.生锈的铁钉放入盐酸中先后会发生两个反应。3.稀盐酸也能与不溶于水的碱（如氢氧化铜）发生反应。五、达标检测五、达标检测 反思目标反思目标答案：答案：(1)K(1)K2 2SOSO4 4 (2)(NH (2)(NH4 4) )2 2SOSO4 4 (3)NaOH(3)NaOH，HNOHNO3 3 (4)Ca(OH) (4)Ca(OH)2 2 2HCl 2HCl谢谢大家谢谢大家