新教材高一上学期期末考试备考精编仿真金卷化学(B卷)学生版(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期高一期末考试精编仿真金卷化 学（B）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选

2、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1中国科学家首次在世界上发现铂的一种新同位素Pt，下列说法不正确的是A该铂元素的质量数202BPt与C的质量比为1016C不能确定铂元素的相对原子质量DPt的近似相对原子质量为2022配制500mL 0.100 molL1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低3下列过程不涉及化学变化的是A用醋酸除去水垢 B用KClO3制

3、备O2C用漂白粉漂白衣物 D用酒精清洁电子产品的油污4溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否有丁达尔现象 B是否均一、透明、稳定C分散质粒子直径的大小 D是否能通过滤纸5下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AH+、K+、Fe3+、SOBBa2+、Ca2+、OH、COCH+、Na+、NO、Cu2+DNO、SO、K+、Mg2+6下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是ANa2O与Na2O2均可与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物BNa2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C常温下，钠在空气中反应生成过氧化钠D在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂7下列说法正确的是A某物质只含有

4、一种元素，该物质可能为纯净物BH2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质C13C原子内的中子数为13DO2和O3互为同位素8以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D常温下，46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA9电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A该反应为置换反应 B用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C可用置换法回收废液中的铜 DFe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强10

5、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是A无色灰绿红褐B灰绿红褐蓝灰色红棕C无色白色浅绿灰绿红褐D无色浅绿白色灰绿红褐11下列有关物质的性质与应用说法正确的是A过氧化钠有强氧化性，可用作漂白剂BKSCN溶液与Fe3+反应生成血红色沉淀，常用于检验Fe3+C大气中二氧化氮达到一定浓度时有毒，常用排水法收集D明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于水的杀菌消毒12下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强B同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大C第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化

6、合价依次增大D主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数13根据下列反应：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O。判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是AK2CrO4H2O2Ag2OBAg2OH2O2K2CrO4CH2O2Ag2OK2CrO4DAg2OK2CrO4H2O214W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和

7、为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是A原子半径：r(Q)r(X)r(Y)r(Z)B简单氢化物的热稳定性：W 还原剂，氧化剂氧化产物分析判断。根据可知氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，所以氧化性Ag2OH2O2；根据可知氧化剂是H2O2，氧化产物是K2CrO4，所以氧化性H2O2K2CrO4。所以物质的氧化性由强到弱顺序为Ag2OH2O2K2CrO4，选项B合理。14. 【答案】D【解析】W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，则W为O元素；Q是所在周期中原子半径最大的元素，其原子序数大于O，则Q为Na；X是地壳中含量最高的金属元素，则

8、X为Al；Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，位于A族，则Y为S；Z和Q同主族，其原子序数大于Na，则Z为K元素。根据分析可知，W为O，Q为Na，X为Al，Y为S，Z为K元素。A. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：r(Z)r(Q)r(X)r(Y)，故A错误；B. 非金属性：OS，则简单氢化物的稳定性：WY，故B错误；C. 金属性：KNaAl，则最高价氧化物对应水化物的碱性：ZXQ，故C错误；D. Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间相互反应，故D正确。15. 【答案】D【解析

9、】A. 此实验表明氯水有酸性、漂白性，而且先表现出酸性，后表现出氧化强，A正确；B. 内环是次氯酸将红色物质漂白、呈白色，外环是酸使酚酞呈红色或浅红色，B正确；C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸先与指示剂反应，次氯酸后与指示剂发生氧化还原反应，C正确；D. 氯水中形成次氯酸的反应中氧化产物是HClO，D错误。16. 【答案】B【解析】Mg2+2OH=Mg(OH)2 Ba2+SO=BaSO40.1mol 0.2mol 0.5mol 0.5mol混合溶液呈电中性，则2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO)，n(K+)=2n(SO)-2n(Mg2+)=0.8mol，c(K+)=。故选B

10、。17. 【答案】（1） （2） （3） 【解析】是同种元素形成的不同的单质属于同素异形体，是具有相同数目的质子数和不同的中子数的氢元素和氧元素的不同原子，互为同位素，故答案为；氨气含有极性键；氯化氢含有极性键；氯化铵含有极性键、离子键、配位键；二氧化碳含有极性键；NaClO含有极性键、离子键；NaCl含有离子键；氢气含有非极性键；只有非极性键的是；属于离子晶体、且含共价键的是；故答案分别为；碘的升华破坏分子间作用力；烧碱熔化破坏离子键；MgCl2溶于水破坏离子键；HCl溶于水破坏共价键；N2溶于水破坏分子间作用力；未发生化学键破坏的是，发生离子键破坏的是，发生共价键破坏的是；故答案分别为；。

11、18. 【答案】（1）Ar O K （2）Al Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OHAlO+2H2O （3） （4）Na2O2 离子键、非极性共价键 【解析】根据元素在周期表中的位置可知为N元素，为O元素，为Na元素，为Al元素，为Si元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素，为K元素，为Br元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律可解答该题。（1）稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ar；O元素一般只有负化合价，没有正化合价；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以前四周期中原子半径最大的是K元素；（2）Al元素能形

12、成两性氢氧化物，最高价氧化物的水化物反应分别是KOH、H2SO4，反应方程式分别为Al(OH)3+KOH=NaAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，离子方程式分别为：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O ；Al(OH)3+OHAlO+2H2O；（3）元素组成的单质是N2，电子式为：，的氢化物是H2S，用电子式表示其形成过程为：；（4）和的单质分别是钠和氧气，在加热条件下生成物质为Na2O2；由钠离子和过氧根形成的离子化合物，钠离子和过氧根间有离子键，过氧根内有非极性共价键。19. 【答案】（1）使沉淀与氧气充分接触 （2）Fe2+2OH=Fe(OH

13、)2 （3）Fe(OH)3 （4）瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变 【解析】（1）向饱和FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成氢氧化亚铁，搅拌可使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触。（2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，则白色沉淀是Fe(OH)2，离子方程式是Fe2+2OH=Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2与空气中的氧气反应生成氢氧化铁，则红褐色的沉淀为Fe(OH)3。（4）根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应。20. 【答案】（1）氧化剂 还原 NA （2）36.5g Cl2+2OHCl+Cl

14、O+H2O 【解析】（1）由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，+5价砷元素发生还原反应；As元素由+5价降为+3价，降低2价，即得到2个电子，则0.5mol +5价砷完全转化为+3价砷时，共得到0.5mol（5-3）=1mol，1mol电子即转移的电子数为NA。（2）标准状况下11.2LCl2的物质的量为：11.2L22.4/L0.5mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，故被氧化的HCl为0.5mol2=1mol，质量为m=nM=1mol36

15、.5g/mol=36.5g；氯气有毒为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O。21. 【答案】（1）NaOH和Na2CO3；Na2CO3；NaHCO3；Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2CO3和NaHCO3 1.5 【解析】向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，可能发生以下两个反应：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O；NaOH+CO2(过量)=NaHCO3。（1）NaOH溶液中通CO2，可能发生以下两个反应，若刚好发生前面的一个反应，则反应产物为Na2CO3；若刚好发生后面一个反应，则反应产物为N

16、aHCO3；若NaOH过量，则产物为NaOH与Na2CO3的混合物；若对前一反应来说，CO2过量，而对后一反应来说，CO2不足量，则反应产物为Na2CO3和NaHCO3。（2）若产物为NaOH和Na2CO3或Na2CO3，则m(Na2CO3)=0.1mol106g/mol=10.6g9.5g，不合题意；若产物为Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3，则平均相对分子质量M=，则产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物。设Na2CO3的物质的量为x，则NaHCO3的物质的量为0.1-x，则106x+84(0.1-x)=9.5，求得x=0.05mol，再利用Na+守恒，可求出n(Na+)=0.05mol2+0.05mol1=0.15mol，即n(NaOH)=0.15mol，从而求出c(NaOH)=。答案为1.5。