《溶液的浓度》课件资料ppt.ppt

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1、课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度第九单元第九单元 溶液溶液 在三支试管中各加入在三支试管中各加入20mL20mL水，然后水，然后分别加入约分别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。比较三种溶液的颜色。实验实验9-7请看视频请看视频 在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分别加入约水，然后分别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质质量溶质

2、质量分数分数123浅较深深20g20g20g0.5g1g1.5g20.5g21g21.5g判断溶液浓稀的依据是什么？判断溶液浓稀的依据是什么？溶质的质量分数溶质的质量分数2.44.87.0一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数其它：溶液质量其它：溶液质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度 1L=1000ml 1ml=1cm

3、1L=1000ml 1ml=1cm3 3实验实验9-8 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g100g溶溶液液中含有中含有36g溶质。溶质。 溶质在溶质在t0C时时溶解度为溶解度为36g是指：是指： 在在t0C 时，时，100g100g水（溶剂）水（溶剂）中最多溶解中最多溶解该溶质该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较讨论：讨论： 已知已知20时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g36g。有。有人说：人说：“2020时氯化钠的饱和溶液中溶质时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为的质量分数为3636. .”这种说法对吗？为什这种说法对吗？为什

4、么？么？结论：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数达到最大值。饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 =溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100100二、有关溶质质量分数计算二、有关溶质质量分数计算 例：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶液质量100%溶质的质量分数答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g100%= 14%解：1 1、溶液中溶质的质量分数直接计算、溶液中溶质的质量分数直接计算 想一想、练一练 10时，氯化铵的溶解度为33克，则在10时，6克氯化铵加到10克水

5、中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为多少？分析：分析：1010时，时，6g6g氯化铵不能在氯化铵不能在10g10g水中完全溶解。水中完全溶解。所得溶液为所得溶液为1010时氯化铵的饱和溶液。时氯化铵的饱和溶液。解：所的溶液的溶质质量分数为: 100=24.8（或 100=24.8） 答:所得氯化铵溶液的溶质质量分数为24.8.3.3g10g+3.3g33g100g+33g 例例3、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26

6、.5%36g36g100g100g36g36g答：答：20食盐饱和溶液的溶质质量分数食盐饱和溶液的溶质质量分数为为26.526.5。 例例1 1在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液来选种。现要配制来选种。现要配制150150KgKg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24K

7、g126Kg2.已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质质量。已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质质量。答：答：需要氯化钠需要氯化钠24Kg,需要水需要水126Kg。如果将如果将150Kg换成溶液体积，还需要什么条件？换成溶液体积，还需要什么条件？ 溶液密度溶液密度 练习练习 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢的氢氧化钠溶液（密度为氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），），需要氢需要氢氧化钠和水各多少克？氧化钠和水各多少克？解：解：氢氧化钠质量氢氧化钠质量=500ml1.1g/cm1.1g/cm3 31010 =55g =55g 水的质量水的质量=500ml1.1g/cm1.1g/cm3

8、 3-55g-55g =495g =495g答：答：需要氢氧化钠需要氢氧化钠55g，需要水，需要水495g。讨论：讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？溶液的溶质质量分数增大或减小？3 3、溶液稀释问题：、溶液稀释问题：原理：溶液稀释前后，溶质质原理：溶液稀释前后，溶质质量不变。量不变。公式：公式：M M浓浓C C浓浓%= M%= M稀稀C C稀稀% % M M浓浓+M+M加水加水=M=M稀稀例题例题2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。实验中常需要用较稀的硫酸溶

9、液。要把要把5050g g质量质量分数为分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫的硫酸溶液，需要多少克水？酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195195g g。 练习练习 某工厂化验室配制某工厂化验室配

10、制5000g20%的盐酸，的盐酸，需要需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸的盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？多少毫升？需要加水多少毫升？解：设需要解：设需要38的盐酸的体积为的盐酸的体积为V.V.5000g2020=V=V1.19g/ml1.19g/ml3838V2211.4ml2211.4ml答：需要答：需要38的盐酸的盐酸2211.4ml2211.4ml。需要加。需要加水水2368.4ml2368.4ml。加水质量加水质量=5000g-2211.4ml1.19g/ml1.19g/ml 2368.4g 2368.4g加水体积加水体积=2368.4ml（1）将6g食盐

11、溶于94g水中所得溶液的溶质的质量分数是多少？（2）将所得溶液均分二等份，每一份的溶质的质量分数是多少？4. 4. 溶液的浓缩一般采用的方法是蒸发溶剂或溶液的浓缩一般采用的方法是蒸发溶剂或添加溶质；在计算时添加溶质；在计算时, ,可以紧紧扣住溶质的质可以紧紧扣住溶质的质量进行计算量进行计算. .66（5）若将原溶液的溶质的质量分数变为原来的两倍，需加入多少克食盐或蒸发掉多少克水？（4）向另一份加入2g食盐且全部溶解，溶液的溶质的质量分数是多少？（3）取出一份向其中加入10g水，溶质的质量分数是多少？3g50g+10g100=53g+2g50g+2g1009.6加食盐x：6g+x100g+x10

12、0 =12x6.8g蒸发水y:6g100g-y100 =12y=50g5、溶质质量分数与化学方程式相、溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。结合的计算。反应后所得溶液质量反应后所得溶液质量= =溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量 = =反应前混合物总质量反应前混合物总质量- -生成气体（或沉淀）生成气体（或沉淀）质量质量代入化学议程式时必须代入溶质质量；代入化学议程式时必须代入溶质质量；注意：注意：例例1 1、足量的锌与、足量的锌与100100克克14.6%14.6%的稀盐酸完全反应的稀盐酸完全反应, ,求求: : (1) (1)、生成多少克氢气、生成多少克氢气? ? (2) (2)、参加

13、反应的锌的质量、参加反应的锌的质量? ?例例2 2、32.532.5克锌与克锌与200200克稀硫酸恰好完全反应克稀硫酸恰好完全反应, ,求：求： (1)(1)、生成了多少克氢气、生成了多少克氢气? ? (2) (2)、稀硫酸的溶质质量分数、稀硫酸的溶质质量分数? ? (3) (3)、反应后所得溶液的质量分数？、反应后所得溶液的质量分数？例例3 3: :将一黄铜样品粉末（由铜、锌组成）将一黄铜样品粉末（由铜、锌组成）2020克，克，投入投入4949克稀硫酸中，恰好完全反应，生成克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.20.2克氢克氢气，试求：气，试求：（1 1）黄铜中锌的质量分数是多少？）黄铜中锌的

14、质量分数是多少？（2 2）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？配置步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶解、溶解4、装瓶贴签、装瓶贴签例例1： （溶质为固体）配制（溶质为固体）配制150g16%的食盐水的食盐水 计算计算：需食盐：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g称量称量：用天平称量：用天平称量 24 g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒（：天平（砝码）、药匙、量筒（200ml）、）、 胶头滴管、烧杯、

15、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒请看视频请看视频练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请指出其中的错误。的氯化钾溶液时的流程图，请指出其中的错误。1、2、3、4、瓶塞正放在桌上瓶塞正放在桌上药品和砝码放颠倒了药品和砝码放颠倒了量筒口未紧靠烧杯内壁量筒口未紧靠烧杯内壁用温度计搅拌用温度计搅拌课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质

16、质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶贴签装瓶贴签药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒温度()ABCt1t2t3M.N.300.2.在t3时,将100克A、B、C三物质的饱和溶液 分别蒸发10克水,析出晶体的质量关系是_.1、将t3时三种物质的饱和溶液降低温度至 t1，有晶体析出的是 ，析

17、出晶体质量最多的是 。1、根据图示回答下列问题溶解度3、t3时，将接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_.4、将三种物质的饱和溶液由t3降低到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小顺序为_.5.若想分离A、B两物质，应该用 法。若从A溶液中得到全部的A,宜采用的方法是_补充习题补充习题 2 2、某碳酸钠与氯化钠的混合物、某碳酸钠与氯化钠的混合物22.322.3克克, ,加到盛加到盛有有99.199.1克的稀盐酸中克的稀盐酸中, ,恰好完全反应恰好完全反应, ,反应后反应后, ,溶液溶液质量减少了质量减少了4.44.4克克, ,求求(1)(1)、原混合物中碳酸钠的质量分数、原混合物

18、中碳酸钠的质量分数? ?(2)(2)、反应所得溶液的质量分数、反应所得溶液的质量分数? ? 3 3、将、将1515克碳酸钙粉末与一定量的稀盐酸恰好克碳酸钙粉末与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数为完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数为25%25%。 试求：试求： (1)(1)反应后所得溶液的质量；反应后所得溶液的质量； (2)(2)稀盐酸中溶质的质量分数。稀盐酸中溶质的质量分数。 4 4、在、在10g10g含少量含少量NaNa2 2COCO3 3的的NaClNaCl样品样品中中, ,加入加入50g50g稀盐酸除杂稀盐酸除杂, ,恰好完全反应后恰好完全反应后, ,剩余

19、溶液的质量为剩余溶液的质量为58.9g;58.9g;试求：试求： (1)NaCl(1)NaCl样品的纯度样品的纯度 (2)(2)稀盐酸中溶质的质量分数。稀盐酸中溶质的质量分数。 (3)(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5、某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2g，并把16g稀盐酸分四次加入，充分反应后。每次剩余固体质量见下表稀盐酸的用量稀盐酸的用量剩余固体的质量剩余固体的质量第次加入第次加入4g4g1.4g1.4g第二次再加入第二次再加入4g4g0.8g0.8g第三次再加入第三次

20、再加入4g4gO. 5gO. 5g第四次再加入第四次再加入4g 4g O . 5g O . 5g试计算： 2g石灰石样品中含有杂质的质量是 g。 2g石灰石样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克？此时，所得溶液的溶质的质量分数为多少？ 6、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： 第一次第一次第二次第二次第三次第三次所取合金的质量所取合金的质量/g/g101010102020所用稀硫酸的质量所用稀硫酸的质量/g/g50 50 80805050生成氢气的质量生成氢气的质量/g /g 0.20.20.20.20.2 0.2 (1) 试计算该铜、锌合金中合金锌的质量。(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。