专题二物质的化学变化复习课件ppt.ppt

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1、单县郭村中学化学组单县郭村中学化学组一、物质变化的基本特征一、物质变化的基本特征考纲要求考纲要求1. 理解化学变化的基本特征。理解化学变化的基本特征。2了解物质发生化学变化时伴随着能量了解物质发生化学变化时伴随着能量变化。变化。3了解通过化学反应获得能量的重要性。了解通过化学反应获得能量的重要性。4了解反应现象和本质的联系。了解反应现象和本质的联系。5、知道催化剂的重要作用。、知道催化剂的重要作用。知识网络知识网络考点聚焦考点考点1：物理变化和化学变化：物理变化和化学变化物理变化物理变化化学变化化学变化概念概念指没有生成指没有生成_的变化的变化 指生成了指生成了_的变化的变化根本根本区别区别不

2、产生其他的物质不产生其他的物质产生了其他的物质产生了其他的物质现象现象区别区别一般只发生一般只发生_或或_变变化化一般有一般有_、_、_、_、_等现象等现象微观微观区别区别构成物质的分子不变构成物质的分子不变构成物质的分子发生改变构成物质的分子发生改变举例举例水结成冰，石蜡熔化等水结成冰，石蜡熔化等木柴燃烧，铁生锈等木柴燃烧，铁生锈等其他物质其他物质其他物质其他物质形状形状状态状态发光发光放热放热变色变色放出气体放出气体生成沉淀生成沉淀注意注意 不能根据现象来判断物理变化和化学变化。不能根据现象来判断物理变化和化学变化。例如，电灯通电时发光、放热是物理变化。例如，电灯通电时发光、放热是物理变化

3、。爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。车胎的爆炸是物理变化。联系：化学变化和物理变化往往同时发生。化学联系：化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化过程中一定同时发生物理变化；物理变化过程变化过程中一定同时发生物理变化；物理变化过程中不一定同时发生化学变化。中不一定同时发生化学变化。2 21 1、2 2011011年年3 3月，日本福岛海域发生强烈地震。造成福岛第月，日本福岛海域发生强烈地震。造成福岛第一核电站一核电站3 3号机组燃料棒露出水面，高温下覆盖在燃料棒外号机组燃料棒露出水面，高温下覆盖在燃料棒外管道上的锆与水蒸气

4、发生反应，放出大量氢气并扩散到空管道上的锆与水蒸气发生反应，放出大量氢气并扩散到空气中，从而发生爆炸，关于这一爆炸的说法不正确的是气中，从而发生爆炸，关于这一爆炸的说法不正确的是( )( )A A属于物理变化属于物理变化B B属于化学变化属于化学变化C C有新物质生成有新物质生成D D放出大量的热放出大量的热2、2011广州广州下列变化属于化学变化的是下列变化属于化学变化的是 ()A浓盐酸挥发，形成白雾浓盐酸挥发，形成白雾B干冰升华，形成白雾干冰升华，形成白雾C镁条在空气中燃烧，产生白烟镁条在空气中燃烧，产生白烟D水加热到沸腾，产生蒸汽水加热到沸腾，产生蒸汽课堂练习课堂练习AC考点考点2物理性

5、质和化学性质物理性质和化学性质1物理性质：物理性质：指物质不需要发生指物质不需要发生_变化就表现出来变化就表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬的性质。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。2化学性质：化学性质：指物质在指物质在_变化中表现出来的性质。变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、稳定性、还原性、酸碱性、助燃性等。如可燃性、氧化性、稳定性、还原性、酸碱性、助燃性等。3物质性质与物质变化的关系物质性质与物质变化的关系物质的变化物质的变化 物质的性质物质的性质化学化学化学化学 4、

6、性质在描述时一般有性质在描述时一般有“能能”“”“会会”“”“可以可以”等字眼，而等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。这种差异可以帮助我们区分性质变化在描述上没有上述字眼。这种差异可以帮助我们区分性质与变化。与变化。课堂练习课堂练习1、2011陕西陕西 下列物质的用途利用了其物理性质的下列物质的用途利用了其物理性质的是是()A生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B农业上常用熟石灰改良酸性土壤农业上常用熟石灰改良酸性土壤C工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属D化工生产中以煤为原料制取甲醇化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)2、

7、2010孝感孝感生活处处有化学，在实际生活中，下列物生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是质的用途与其化学性质无关的是 ()A用盐酸除去热水瓶中的水垢用盐酸除去热水瓶中的水垢B用木炭烤肉串用木炭烤肉串C用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤D用干冰进行人工降雨用干冰进行人工降雨AD考点考点3：催化剂：催化剂催化剂：在化学反应里能催化剂：在化学反应里能_其他物质的化学反应速率，其他物质的化学反应速率，而本身的而本身的_和和_在化学反应前后没有改变的在化学反应前后没有改变的物质。又叫触媒。物质。又叫触媒。下列关于催化剂的中正确的是（下列关于催化剂的中正确的是（ ）A：催

8、化剂在反应中只能加快反应速率：催化剂在反应中只能加快反应速率B：催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变：催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变C：MnO2只能做只能做H2O2分解的催化剂分解的催化剂D：使用催化剂能增加生成物的质量：使用催化剂能增加生成物的质量B改变改变质量质量化学性质化学性质二、化学反应类型二、化学反应类型考纲要求考纲要求1、初步认识常见的化合反应、分解反应、初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常置换反应和复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。生活相关的一些现象。2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反、能用金属活动性顺序表对有关

9、的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些现应进行判断，并能解释日常生活中的一些现象。象。3、通过实验探究酸溶液、盐溶液与金属发、通过实验探究酸溶液、盐溶液与金属发生置换反应的规律。生置换反应的规律。知识网络：知识网络：考点聚焦考点聚焦考点考点1 1：四种基本反应类型：四种基本反应类型反应类型反应类型定义定义表达式表达式特点特点化合反应化合反应由由_物质生成物质生成_物质物质的反应的反应ABM多变一多变一分解反应分解反应由由_物质反应生成物质反应生成_其他其他物质的反应物质的反应MAB一变多一变多置换反应置换反应由一种由一种_和一种和一种_反应生成另反应生成另一种一种_和另一种和另一种_的反

10、应的反应ABCBAC一换一一换一复分解反应复分解反应由两种由两种_互相互相_生成另生成另外两种外两种_的反应的反应ABCDADCB二变二二变二两种或两种以上两种或两种以上另一种另一种一种一种两种或两种以上两种或两种以上单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物化合物化合物交换成分交换成分化合物化合物1 11 1、在在4 4种基本反应类型中，一定有单质参加的反应是种基本反应类型中，一定有单质参加的反应是_反应，一定有单质生成的反应是反应，一定有单质生成的反应是_反应，一定没有单质反应，一定没有单质参加和生成的反应是参加和生成的反应是_反应。反应。2 2、复分解反应的结果是：生成物中一定有、复分解反

11、应的结果是：生成物中一定有_、_或或_。3 3、中和反应是指、中和反应是指_和和_反应生成反应生成_和和_的反应。的反应。中和反应中和反应_ _ _(“(“是是”或或“不是不是”)”)基本反应类型，属于基本反应类型，属于_反应。反应。置换置换置换置换复分解复分解沉淀沉淀气体气体水水酸酸碱碱盐盐水水不是不是复分解复分解( (1 1、（、（20112011天津天津) )现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A“ABCBCD”D”表示。表示。(1)(1)若若A A为单质，为单质，A A

12、与与B B在高温下反应，可观察到固体粉末在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则由黑色逐渐变红，则B B是是_，其反应类型为，其反应类型为_。(2)(2)若若A A为气体化合物，为气体化合物，A A与与B B在高温下反应，可观察到固在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则体粉末由红色逐渐变黑，则B B是是_。(3)(3)若若A A溶液溶液pHpH7 7，A A与与B B在常温下反应，可观察到溶液在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则由无色变为黄色，则A A与与B B反应的化学方程式为反应的化学方程式为_；其反应类型；其反应类型为为_。 氧化铜氧化铜置换反应置换反应氧化铁氧

13、化铁3H3H2 2SOSO4 4FeFe2 2O O3 3=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O O复分解反应复分解反应课堂练习课堂练习2、完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应：双氧水在二氧化锰催化下的反应：_；其基本反应类型是；其基本反应类型是_。(2)生石灰作干燥剂的反应：生石灰作干燥剂的反应：_；它是它是_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)反应。反应。(3)“湿法冶铜湿法冶铜”的反应：的反应：_；其基本反应类型是其基本反应类型是_。(4)中和反应中和反应(试举一例试举一例)：_；其；

14、其基本反应类型是基本反应类型是_。(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：_。分解反应分解反应CaOH2O=Ca(OH)2放热放热FeCuSO4=CuFeSO4置换反应置换反应HClNaOH=NaClH2O复分解反应复分解反应从从3 3、锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：列要求写出有关反应的化学方程式：(1

15、)(1)生成酸的化合反应生成酸的化合反应_ ；(2)(2)生成两种氧化物的分解反应生成两种氧化物的分解反应_；(3)(3)生成气体的置换反应生成气体的置换反应_；(4)(4)生成两种沉淀的复分解反应生成两种沉淀的复分解反应_。CO2H2O=H2CO3CaCO3高温高温CaO+CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2考点考点2：置换反应发生的条件：置换反应发生的条件金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生_反应的一种判断依据。反应的一种判断依据。1、在金属活动性顺序里，金属的位置越、在金属活动性顺序里

16、，金属的位置越_，它，它的活动性就越的活动性就越_。2、在金属活动性顺序里，位于、在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能前面的金属能置换出置换出_或或_中的氢。中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于、在金属活动性顺序里，位于_的金属能把位的金属能把位于于_的金属从它们的金属从它们_的盐溶液里置换出来。的盐溶液里置换出来。置换置换靠前靠前强强H稀稀HCl稀稀H2SO4前面前面后面后面化合物化合物1 1、为了揭穿骗子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金饰品的伎俩，、为了揭穿骗子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金饰品的伎俩，小明利用所学是化学知识，把样品投入到一种溶液中，立小明利用所学是化学知识，把样品投入到一种溶液中

17、，立即出现了明显的现象，你知道小明选择的是什么溶液吗？即出现了明显的现象，你知道小明选择的是什么溶液吗？你能写出反应的化学方程式吗？你能写出反应的化学方程式吗？ 2、农业配制波尔多液不宜用铁制容器盛放的原因，用化、农业配制波尔多液不宜用铁制容器盛放的原因，用化学方程式表示。学方程式表示。 稀盐酸稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4考点考点3：复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件1、复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：、复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：(1)、考虑反应发生的基本条件：反应物有酸时无要求无酸时碱、盐要可溶于水。、考虑反应发生

18、的基本条件：反应物有酸时无要求无酸时碱、盐要可溶于水。(2)、对生成物的条件要求、对生成物的条件要求:生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。应才可以发生。2、根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反、根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应的步骤应的步骤书写出两反应物书写出两反应物第一步：判断反应物的溶解情况，即第一步：判断反应物的溶解情况，即满足第一步条件后满足第一步条件后第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与阳离子互换位置或第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与阳离子互换位置或

19、也可阴离子与阴离子互换位置）后，将形成的两种新物质书写在生成物位也可阴离子与阴离子互换位置）后，将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新物质化学式时一定要根据化合价口诀。置。注意：书写新物质化学式时一定要根据化合价口诀。第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。如满足第三步条件如满足第三步条件 最后配平并标上气体或沉淀符号最后配平并标上气体或沉淀符号3、复分解反应能发生的实质：反应物中所含的离子、复分解反应能发生的实质：反应物中所含的离子之间结合发生化学变化生成了水或气体或沉淀，即反之间结合发生化学变化生成了水或气体或沉淀，即反应物中的离子

20、之间不能共同存在同一溶液中（简称不应物中的离子之间不能共同存在同一溶液中（简称不能共存）。能共存）。离子结合能发生反应小结：离子结合能发生反应小结：H+与与OH- ；OH- 与与NH4+ ；H+与与CO32-；H+与与HCO3- ；Cl-与与Ag+； SO42- 与与Ba2+CO32- 除除K+、Na+、NH4+外都能反应外都能反应OH-除除K+、Na+ 、Ca2+、Ba2+外都能反应，由其不能与外都能反应，由其不能与Ag+ 共存（因为没有氢氧化银这种物质）。共存（因为没有氢氧化银这种物质）。学以致用学以致用1、在碱性溶液中能大量共存的离子是（、在碱性溶液中能大量共存的离子是（ ）A、Ca2+

21、 Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3-D注意题干中的隐含条件注意题干中的隐含条件颜色颜色或者或者PH3、下列离子能在、下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成无色的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（溶液的是（ ）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-D2、下列同组物质能在水溶液中共存的是（、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4

22、B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3D考点考点4：其他反应：其他反应1、氧化反应是指物质和氧化反应是指物质和_发生的化学反应。如发生的化学反应。如CO2点燃点燃CO2中的碳发生氧化反应。还原反应是指含氧化合物里的中的碳发生氧化反应。还原反应是指含氧化合物里的_被夺去的反应。如被夺去的反应。如H2CuOCuH2O中的中的_发发生还原反应。生还原反应。氧氧氧氧氧化铜氧化铜2、中和反应是、中和反应是_和和_作用生成作用生成_和和_的反应。的反应。酸酸碱碱盐盐水水1、2011宜昌宜昌 化学反应中物质所含元化学反应中物质所含元素的化合

23、价发生变化的反应叫做氧化素的化合价发生变化的反应叫做氧化还原反还原反应，如应，如H2Cl2点燃点燃2HCl，反应前后氢元素和，反应前后氢元素和氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。我能写出实验室制取二氧化碳的化还原反应。我能写出实验室制取二氧化碳的化学方程式学方程式_，该反应该反应_(填填“是是”或或“不是不是”)氧化氧化还原反应。经过类比分析，我发现四种化学反还原反应。经过类比分析，我发现四种化学反应基本类型中肯定属于氧化应基本类型中肯定属于氧化还原反应的是还原反应的是_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2不是不是置换反应置换反应课堂练

24、习课堂练习2、2011清远清远 太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。硅太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。硅的原子结构简图为：的原子结构简图为：纯净的无色透明的硅的氧化物纯净的无色透明的硅的氧化物(SiO2)晶体就是通常所说的水晶体就是通常所说的水晶，这也许你不熟悉，但说起沙子，你一定不会陌生，沙子晶，这也许你不熟悉，但说起沙子，你一定不会陌生，沙子的主要成分即是的主要成分即是SiO2，SiO2的化学性质与的化学性质与CO2有些类似。请有些类似。请根据以上信息，回答以下问题：根据以上信息，回答以下问题：(1)x的值为的值为_。(2)推断推断SiO2的物理性质的物理性质(三点即可三点即可)_、_

25、、_。(3)请写出请写出SiO2与与NaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_。 (4)在反应在反应中，中，属于属于_反应类型，属于置换反反应类型，属于置换反应的是应的是(填序号填序号)_。(5)化学上将只要有元素的化合价发生了变化的化学反应就叫做化学上将只要有元素的化合价发生了变化的化学反应就叫做氧化还原反应，氧化还原反应中含有化合价升高了的元素的反氧化还原反应，氧化还原反应中含有化合价升高了的元素的反应物叫还原剂，反应应物叫还原剂，反应中的还原剂是中的还原剂是(写化学式写化学式)_。14无色透明无色透明熔点高熔点高不溶于水不溶于水SiO22NaOH=Na2SiO3H2O化合化合

26、C三、质量守恒定律三、质量守恒定律 化学方程式化学方程式考纲要求考纲要求1. 认识质量守恒定律，能说明常见化学认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系反应中的质量关系;用微粒的观点用微粒的观点 对质量守对质量守恒定律作出解释。恒定律作出解释。2能正确书写简单的化学方程式，并进行能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。简单的计算。4认识定量研究对化学科学发展的重大作认识定量研究对化学科学发展的重大作用。用。知识网络：知识网络：考点聚焦考点聚焦考点考点1质量守恒定律质量守恒定律1内容：内容：参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的_总和，等于反应后生成总和，等于反应后生成的各物质

27、的的各物质的_总和。总和。质量质量质量质量2 2使用范围使用范围(1)(1)质量守恒定律只适用于质量守恒定律只适用于_变化，不适用于变化，不适用于_变化。变化。(2)(2)质量守恒定律指质量守恒定律指“质量质量”守恒，不包括其他方面的守恒，守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。如体积等。(3)(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ (“(“能能”或或“不能不能”)”)计入计入“总和总和”中。中。化学化学物理物理不能不能3 3验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须

28、在应必须在_容器内进行才能验证质量守恒定律。容器内进行才能验证质量守恒定律。密闭密闭4解释：解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子原子_生成其他物质的过程，因此在反应的前后生成其他物质的过程，因此在反应的前后_没有改变，没有改变，_没有增减，没有增减，_也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。均保持不变。重新组合重新组合原子的种类原子的种类原子的质量原子的质量原子的数目原子的数目从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为从化学反应的过程可

29、以看出，质量守恒定律可以理解为“六六个不变个不变”、“两个一定变两个一定变”“”“两个可能变两个可能变”： “六个不变六个不变”： 、 、 （宏观）（宏观） 、 、 （微观）（微观） “两个一定变两个一定变” （宏观）（宏观） （微（微观）观） “两个可能变两个可能变” _ （宏观）（宏观） （微（微观）观）物质总质量物质总质量元素种类元素种类各元素质量各元素质量原子的种类原子的种类 原子的数目原子的数目原子的质量原子的质量物质的种类物质的种类 分子的种类分子的种类元素的化合价元素的化合价分子的数目分子的数目记忆技巧记忆技巧5、应用：、应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象；解释有关

30、化学反应中物质的质量变化现象；(2)确定某物质的组成或化学式；确定某物质的组成或化学式；(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；求算化学反应中某种物质或元素的质量；(4)判断化学反应的类型。判断化学反应的类型。注意注意 在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；数不一定相等；质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。不能用质量守恒定律解释。课堂练习课堂练习1、2010201

31、0陕西陕西 下列实验能够直接用于验证质量守恒定下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是律的是 ( () )2 2、20112011广安广安 日本福岛日本福岛3.123.12地震后，可用二氧化氯地震后，可用二氧化氯(ClO(ClO2 2) )来来作消毒剂。用氯酸钠作消毒剂。用氯酸钠(NaClO(NaClO3 3) )和盐酸反应可制得二氧化氯，反和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：应方程式：2NaClO2NaClO3 34HCl=2ClO4HCl=2ClO2 2ClCl2 22X2X2NaCl 2NaCl ，请，请推断出推断出X X的化学式为的化学式为 ( ( ) )A AHClOHClOB B

32、NaOHNaOHC CH H2 2O OD DHClOHClO3 3BC3、下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法、下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是正确的是 （ ）。）。 A图中单质的化学式为图中单质的化学式为O2 B该反应属于置换反应该反应属于置换反应C生成物的水溶液呈中性生成物的水溶液呈中性D生成物中氯元素的化合价分别为生成物中氯元素的化合价分别为1和和l( (4 4、（、（20112011天津天津) )现将现将8 g A8 g A和足量的和足量的B B混合加热，混合加热，A A和和B B发生发生化学反应，化学反应，8 g A8 g A完全反应后生成完

33、全反应后生成22 g C22 g C和和18 g D18 g D。若现有。若现有16 16 g Bg B与足量的与足量的A A完全反应，生成完全反应，生成C C和和D D的总质量为的总质量为_g_g。D20g考点考点2：化学方程式：化学方程式1概念：用概念：用_表示化学反应的式子，叫做化学方程式。表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2书写书写(1)原则：原则：必须以必须以_为依据，绝不能凭空臆造；为依据，绝不能凭空臆造；遵守遵守_，即化学方程式两边各种原子的总数要，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。相等。3 3、书写步骤、书写步骤(1)(1)将将_的化学式写在左边，将的化学式写在左边，将_

34、的化学式写在右的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明边，中间用短线连接，并在短线上方注明_。(2)(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_的个数的个数相等，体现出相等，体现出_，然后将短线改为，然后将短线改为_。(3)(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_”“_”或或“_”“_”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。须注明。化学式化学式客观事实客观事实质量守恒定律质量守恒定律反应物反应物生成物生成物反应条件反应条件原子原子

35、质量守恒定律质量守恒定律等号等号4 4、化学方程式的含义、化学方程式的含义(1)“(1)“质的意义质的意义”：表示：表示_、_、_(2)“(2)“量的意义量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的：表示反应物与生成物各物质之间的_；(3)“(3)“粒子的个数比粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的：表示反应前与反应后粒子间的_。(4)(4)体现出质量守恒定律。体现出质量守恒定律。 反应物反应物生成物生成物反应条件反应条件质量比质量比化学计量数关系化学计量数关系1、2011滨州滨州下下图中图中“ ”“ ”和和“ ”“ ”分别表示两分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是种元素的原子，

36、能用该图表示的化学反应是 ()课堂练习课堂练习A2 2、20112011佛山佛山 图图3 34 4为一组物质发生化学反应的示为一组物质发生化学反应的示意图，其中意图，其中 分别表示分别表示M M、N N、R R、S S四种不同四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是元素的原子。由图分析下列结论正确的是( () )A A该反应属于分解反应该反应属于分解反应B B可能是氢气与氧化铜的反应可能是氢气与氧化铜的反应C C该反应可表示为该反应可表示为N N2 22S2S2 2M=2MM=2M2S2S2 2N ND DR R在该反应中一定未参加反应在该反应中一定未参加反应C四、根据化学方程式的计算四、

37、根据化学方程式的计算考纲要求考纲要求1. 能正确书写简单的化学方程式。能正确书写简单的化学方程式。2能根据化学方程式进行简单的计算。能根据化学方程式进行简单的计算。知识网络知识网络考点聚焦考点聚焦1 1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）来进行计算。的相对分子质量与化学计量数乘积之比）来进行计算。2 2、依据化学方程式计算的正确解题步骤：、依据化学方程式计算的正确解题步骤：（1 1）设设未知量（不要带单位）未知量（不要带单位）（2 2）正确）正确写写出相应的化学方程式（注意配平）出相应的化学

38、方程式（注意配平）（3 3）标标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）写，且要统一。）（4 4）列列出比例式，求出比例式，求解解（计算结果按题中要求进行，若题中（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5 5）简明地写出）简明地写出答答案案 根据化学方程

39、式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：1 1、仔细审题：要认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲关键、仔细审题：要认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲关键的语句。如：恰好反应、充分反应、完全反应、足量、适量、过的语句。如：恰好反应、充分反应、完全反应、足量、适量、过量等）。量等）。2 2、化学方程式要书写正确：化学方程式是、化学方程式要书写正确：化学方程式是“根据化学方程式计根据化学方程式计算算”的重要依据，书写时首先要确保将反应物、生成物的化学式的重要依据，书写时首先要确保将反应物、生成物的化学式写正确，其次，要将化学方程式配平，并注明反应条件和气体、写正确，其次，要将化学方程式配平

40、，并注明反应条件和气体、沉淀符号等。沉淀符号等。3 3、解题格式要规范：要做到格式规范、步骤清晰、过程简洁、解题格式要规范：要做到格式规范、步骤清晰、过程简洁、答案准确。答案准确。4 4、计算要准确：首先要找对相对原子质量，准确计算相对分子、计算要准确：首先要找对相对原子质量，准确计算相对分子质量，解比例式时也要细心。质量，解比例式时也要细心。5 5、所有代入化学方程式计算的量必须是、所有代入化学方程式计算的量必须是_的质量，如果的质量，如果物质不纯，则需要转换：纯净物的质量物质不纯，则需要转换：纯净物的质量= =_。纯净物纯净物混合物的质量混合物的质量纯净物在混合物中所占的质量分数纯净物在混

41、合物中所占的质量分数直击中考直击中考化学方程式计算常见题型化学方程式计算常见题型 （1）杂质型）杂质型 （2）图像型）图像型 （3）表格型）表格型 （4）实验型）实验型 题型题型1：杂质型：杂质型点拨：点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些日常生活中，我们会经常遇到一些含杂质的含杂质的食品、药品、化肥等商品，以此食品、药品、化肥等商品，以此为素材进行简单计算已是中考命题的热点。为素材进行简单计算已是中考命题的热点。解题的关键是找到解决问题的相关信息，解题的关键是找到解决问题的相关信息，确定已知量。确定已知量。注意注意不纯物的质量必须换算不纯物的质量必须换算成纯净物的质量，才能根据化学方程式进成纯

42、净物的质量，才能根据化学方程式进行计算。行计算。练习：练习：（1）小红想利用）小红想利用10g碳酸钙与足量稀盐酸反应制碳酸钙与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？（2）同学们同学们正准备开始实验时，突然发现石灰石的标签上标有正准备开始实验时，突然发现石灰石的标签上标有含杂质含杂质20的字样（杂质不参加发应）。如果按的字样（杂质不参加发应）。如果按小红小红称量石灰称量石灰石石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？与足量的稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？ 解：（解：（1 1）设最多能制得二氧化碳的质量为）设最多能制得二氧化碳的质量为x

43、 x CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 44 100 44 10g x 10g x 100:44=10g 100:44=10g：x x=4.4gx x=4.4g（2 2）设可制取二氧化碳的质量为）设可制取二氧化碳的质量为y y CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 44 100 44 10g 10g（1 120%20%） y y100100：44=10g44=10g（1 120%20%）：）：y y=3.52gy y=3.52g答：略答

44、：略题型题型2：图像型图像型点拨：点拨：这类题在近几年各地中考化学试这类题在近几年各地中考化学试卷中经常出现。卷中经常出现。解题的解题的关键是看懂坐标关键是看懂坐标图，图，把数学图像与化学知识结合起来，把数学图像与化学知识结合起来，找出图与化学反应量的关系，找到给出找出图与化学反应量的关系，找到给出的关键数据。的关键数据。练习：练习：同学们想通过实验验证标签中同学们想通过实验验证标签中碳酸钙的质量分数是否准确，在烧杯中碳酸钙的质量分数是否准确，在烧杯中加入石灰石粉末加入石灰石粉末20.0g20.0g后，再加入后，再加入100g100g稀稀盐酸恰好完全反应。反应后测得烧杯连盐酸恰好完全反应。反应

45、后测得烧杯连同药品的总质量同药品的总质量(m)(m)与反应时间与反应时间(t)(t)的关的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为量为220.0g (220.0g (杂质既不溶于水杂质既不溶于水, ,也不与稀也不与稀盐酸反应盐酸反应) ) 。试计算出原石灰石中碳酸。试计算出原石灰石中碳酸钙的质量分数。钙的质量分数。解：生成二氧化碳的质量解：生成二氧化碳的质量=220.0g=220.0g213.4g=6.6g213.4g=6.6g设原石灰石中碳酸钙的质量分数为设原石灰石中碳酸钙的质量分数为x x CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2

46、 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 44 100 44 20.0gx 6.6g 20.0gx 6.6g 100:44=20.0gx 100:44=20.0gx：6.6g x=75%6.6g x=75% 答：略答：略题型题型3：表格型表格型点拨：点拨：这类题也在近几年各地中考化学这类题也在近几年各地中考化学试卷中多次出现。试卷中多次出现。解题的关键是解题的关键是对实验对实验数据进行分析。通过仔细地分析挑出对数据进行分析。通过仔细地分析挑出对试题有用的数据，分析出表格中哪些量试题有用的数据，分析出表格中哪些量是完全反应的，只有这些数据才能用于是完全反应的，只有这些数据才能用于计算。计

47、算。练习：练习：同学们商量各自采用不同的方法再次来测定石灰石样同学们商量各自采用不同的方法再次来测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小芳利用该石灰石与稀盐酸反应，进品中碳酸钙的质量分数，小芳利用该石灰石与稀盐酸反应，进行了三次实验，完全反应后所得相关的实验数据记录如下（实行了三次实验，完全反应后所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）。计算石灰石中碳酸钙的质量分数。验中误差忽略不计）。计算石灰石中碳酸钙的质量分数。实验次数实验次数第一次第一次第二次第二次 第三次第三次所取石灰石的质量所取石灰石的质量/g12.512.515所用稀盐酸的质量所用稀盐酸的质量/g1005050生成二氧化碳的质

48、量生成二氧化碳的质量/g4.44.44.4解：设石解：设石灰石中碳灰石中碳酸钙的质酸钙的质量分数为量分数为x xCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 44 100 4412.5gx 4.4g12.5gx 4.4g100:44=12.5gx100:44=12.5gx：4.4g x=80%4.4g x=80%答：略答：略题型题型4：实验型实验型点拨：点拨：这类题也在近几年各地中考化学试这类题也在近几年各地中考化学试卷中出现过。解题的关键是对实验原理的卷中出现过。解题的关键是对实验原理的理解和对实验数据进行分析，同时注意数理

49、解和对实验数据进行分析，同时注意数据的读取要准确。据的读取要准确。 练习：练习：小刚的方法则是：取石灰石样品小刚的方法则是：取石灰石样品1.25g1.25g与稀盐酸反应，与稀盐酸反应，完全反应后根据反应生成的完全反应后根据反应生成的COCO2 2质量求出样品中碳酸钙的质量。质量求出样品中碳酸钙的质量。（COCO2 2的密度为的密度为1.964g/L1.964g/L）下图为该方案的实验装置：）下图为该方案的实验装置：解：产生二氧化碳的质量解：产生二氧化碳的质量= =（300ml300ml76ml76ml）100010001.964g/L=0.44g1.964g/L=0.44g设样品中碳酸钙的质量为设样品中碳酸钙的质量为x xCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2100 44 100 44 x 0.44g x 0.44g 100:44=x:0.44g x=1g 100:44=x:0.44g x=1g 答：略答：略计算解题计算解题 做到四要做到四要、看题要耐心；、看题要耐心；、做题要细心；、做题要细心；、解题要思路；、解题要思路；、答题要规范。、答题要规范。