北京化工大学-2电导率ppt课件.ppt

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1、上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4作业（第四版）作业（第四版）4 4，5 5，11,1311,13 第五版第五版 第七章第七章 2 2，3 3，7 7，9 9预习：预习： 第七章第七章 7.4 7.4 7.5 7.5 7.6 7.6 上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4 1.1.电解池电解池 定义：电解池是利用电能来发生化学反应的装置。定义：电解池是利用电能来发生化学反应的装置。 特点：特点：电能电能化学能化学能 内部电流方向内部电流方向 高电势高电势低电势低电势 2. 2. 原电池原电池 定义：电池是利用化学反应产生电

2、流的装置。定义：电池是利用化学反应产生电流的装置。 特点：特点：化学化学能能电电能能 内部电流方向内部电流方向 低电势低电势高电势高电势7-17-1电解池、原电池和法拉第定律电解池、原电池和法拉第定律上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4 1. 1. 阴、阳极阴、阳极 阴极：发生还原反应的电极阴极：发生还原反应的电极。 阳极：发生氧化反应的电极。阳极：发生氧化反应的电极。 2. 2. 正、负极正、负极 正极：电势高的电极。正极：电势高的电极。 负极：电势低的电极。负极：电势低的电极。 3.

3、3.正、负极与阴、阳极的关系正、负极与阴、阳极的关系 电解池：电解池：阴阴负、阳负、阳正正 原原电池：电池：阴阴正、阳正、阳负负易混淆：易混淆：电极的区分与名称电极的区分与名称 上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4 法拉第定律法拉第定律 1.文字表述文字表述:每通过每通过96485.309C的电量的电量,在电解质溶液中任在电解质溶液中任意一电极上意一电极上,发生得失发生得失1mol电子的电极反应电子的电极反应,同时与得失同时与得失1mol电子相对应的任意一电极反应的电子相对应的任意一电极反应的(相应物质的相应物质的)物质的物质的量是量是1mol。 1mol电

4、子的电量称为电子的电量称为1F，1F=Le=96485.309C mol-1 2.数学表达式：数学表达式：Q=nF 3.说明：说明： 法拉第定律是由实践总结出来的。法拉第定律是由实践总结出来的。 法拉第定律适用于电解池，也适用于原电池。法拉第定律适用于电解池，也适用于原电池。 当有当有1mol电子的电量通过电子的电量通过AgNO3溶液时在阴极有溶液时在阴极有1molAg沉淀，当有沉淀，当有1mol电子的电量通过电子的电量通过CuSO4溶液时在阴极有溶液时在阴极有1mol（1/2Cu）沉淀。沉淀。上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-47-2 7-2 离子的迁移数

5、离子的迁移数 一、离子的电迁移现象一、离子的电迁移现象 1.1.电迁移电迁移: :离子在电场作用下的运动。离子在电场作用下的运动。 正离子正离子迁向阴极迁向阴极 负离子负离子迁向阳极迁向阳极 2.特点： Q=Q+Q- 质的量负离子迁出阴极区的物质的量正离子迁出阳极区的物vvQQ 二、离子迁移数二、离子迁移数 某种离子迁移的电量与通过电解质溶液的总电量之比，某种离子迁移的电量与通过电解质溶液的总电量之比，称称为离子迁移数。用为离子迁移数。用t t表示。表示。1ttvvvQQQQQtvvvQQQQQt上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4 三、离子电迁移率三、离子

6、电迁移率 1.1.电迁移率：离子在指定溶剂中电场强度为电迁移率：离子在指定溶剂中电场强度为1 1V/mV/m时的时的运动速度。用运动速度。用u u表示，表示， 单位为单位为( (m m S S-1-1)/(V)/(V m m-1-1) =m) =m2 2 S S-1-1 V V-1 -1 。 2.2.u u与与t t关系关系: : t t+ +=u=u+ +/(u/(u+ +u+u- -) , t) , t- -=u=u- -/(u/(u+ +u+u- -) ) 上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-41Hittorf 法法 在Hittorf迁移管中装入已知浓度

7、的电解质溶液，接通稳压直流电源，这时电极上有反应发生，正、负离子分别向阴、阳两极迁移。 小心放出阴极部（或阳极部）溶液，称重并进行化学分析，根据输入的电量和极区浓度的变化，就可计算离子的迁移数。 通电一段时间后，电极附近溶液浓度发生变化，中部基本不变。 四、测定迁移数的方法四、测定迁移数的方法 希托夫法，界面移动法希托夫法，界面移动法上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4Hittorf 法中必须采集的数据：1. 通入的电量，由库仑计中称重阴极质量的增加而得，例如，银库仑计中阴极上有0.0405 g Ag析出，14()0.0405 g /107.88 g mol

8、3.754 10 mol n电2. 电解前含某离子的物质的量n(起始）。3.电解后含某离子的物质的量n(终了）。4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化。5.判断离子迁移的方向。上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4反应后反应消耗反应前迁出反应后反应产生反应前迁出物料衡算nnnnnnnn :量发生电极反应的物质的质的量阳离子迁出阳极区的物t量发生电极反应的物质的质的量阴离子迁出阴极区的物t 离子迁移数计算上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4例题：在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓

9、度的 溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银库仑计阴极上有 析出。阴极部溶液质量为 ，据分析知，在通电前其中含 ，通电后含 。4CuSO0.0405 g Ag(s)36.434 g4CuSO 1.1276 g4CuSO 1.109 g试求 和 的离子迁移数。2+Cu24SO上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4解法1：先求 的迁移数，以 为基本粒子，已知：2+Cu2+12Cu1142141212( CuSO )79.75 g mol()0.0405 g/107.88 g mol3.754 10 mol()=1.1276 g/79.75 g mol1.4139

10、10 mol()1.109 g/79.75 g mol1.3906 10 molMnnn电始终阴极上 还原，使 浓度下降2+Cu2+Cu2+1122CueCu(s) 迁往阴极，迁移使阴极部 增加，2+Cu2+Cu4()1.424 10 moln求得 迁2+()(Cu)0.38()ntn迁电24(SO)10.62tt 上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4(nnn终） （始）迁）2-4(SO )0.62()ntn迁)电解法2 先求 的迁移数，以 为基本粒子。2-41SO22-4SO 阴极上 不发生反应，反应不会使阴极部 离子的浓度改变。电解时 迁向阳极，迁移使阴

11、极部 减少。2-4SO2-4SO2-4SO2-4SO (moln-4求得迁)=2.33 1010.38tt 上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4解法3：先求 的迁移数，以 为基本粒子。2+Cu2+Cu14()0.0405 g/(107.88 g mol )1.8771 1o20 m ln电14(CuSO )159.62 g molM已知 13()1.109 g/159.62 g mol6.9476 10 moln终13()1.1276 g/159.62 g mol7.0643 10 moln始()()()()nnnn终始迁电5()7.10 10 moln迁2

12、+()(Cu)0.38()ntn迁电10.38tt 上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4如果分析的是阳极部的溶液，基本计算都相同，只如果分析的是阳极部的溶液，基本计算都相同，只是离子浓度变化的计算式不同。是离子浓度变化的计算式不同。()()()()nnnn终始电迁(2) 阳极部先计算 迁移数，阳极部 不发生反应， 迁入。24SO24SO24SO()()()nnn终始迁（1）阳极部先计算 的迁移数，阳极部Cu氧化成 ，另外 是迁出的，2+Cu2+Cu2+Cu上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4 在界移法的左侧管中先放入 溶液

13、至 面，然后小心加入HCl溶液，使 面清晰可见。2CdClaaaa2界面移动法通电后， 向上面负极移动， 淌度比 小，随其后，使 界面向上移动。通电一段时间后， 移动到 位置，停止通电。bbaa+H2+Cd+H界移法比较精确，也可用来测离子的淌度。根据毛细管的内径、液面移动的距离、溶液的浓度及通入的电量，可以计算离子迁移数。上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4设毛细管半径为 ，截面积r2Ar 与 之间距离为 ，溶液体积 。 aabblVl A 迁移的电量为 ，+HcVLz ez cVF+H的迁移数为：HHz cVFtQ总所迁移的电量 通过的总电量 在这个体积

14、范围内， 迁移的数量为， cVLH上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-43电动势法 在电动势测定应用中，如果测得液接电势值，就可计算离子的迁移数。 以溶液界面两边都是相同的1-1价电解质为例，2122Pt,H ( ) | HCl() | HCl() | H ,Ptpmm由于HCl浓度不同所产生液接电势 的计算式为jE1j212()ln (21)lnRTmEttFmRTmtFm已知 和 ，测定 ，就可得 和 的值1m2mjEtt上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-41当某电解质溶液通过当某电解质溶液通过2 法拉第电量时，在阴、阳

15、极上各发生法拉第电量时，在阴、阳极上各发生 ？摩尔的化学反应，若阴、阳离子运动速度相同，阴、阳？摩尔的化学反应，若阴、阳离子运动速度相同，阴、阳离子分别向阳阴极迁移离子分别向阳阴极迁移 ？法拉第电量？法拉第电量2. 用用0.5 法拉第的电量，可以从法拉第的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出溶液中沉淀出 ?gCu。3.电解水产生氧气和氢气时，若外电路通过了电解水产生氧气和氢气时，若外电路通过了0.4mol的电子，则的电子，则:A. 阳极产生阳极产生0.2mol的氧气的氧气 B. 阴极产生阴极产生0.2mol的氧气的氧气C. 阳极产生阳极产生0.2mol的氢气的氢气 D.阴极产生阴极产生0.2mo

16、l的氢气的氢气上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-47-3 电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率（电解质溶液的导电能力）（电解质溶液的导电能力） 一、电导一、电导 电阻的倒数，用G表示，G=1/R。单位S或-1 二、二、电导率电导率(电阻率的倒数电阻率的倒数) 1.定义：对具有均匀截面的导体，电导与导体的截面积A成正比，与长度l成反比，即G=A/l，比例系数称为电导率。 或: 两平行板电极相距1m，截面积为1m2的电解质溶液的电导为电导率。 2.单位:Sm-1 3. 与c有关强强电解质：电解质：c Nu or 弱弱电解质：电解质：c对对 影响很小影响很小上一内

17、容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4影响电导率的因素影响电导率的因素 1 与电解质的本性有关；与电解质的本性有关； 2 温度升高，电导增加；温度升高，电导增加； 3 浓度的影响：先大后小浓度的影响：先大后小上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4 三、摩尔电导率三、摩尔电导率 1.定义:在距离1m的平行板电极之间放入1mol电解质溶液的电导叫摩尔电导率,用m表示。 2.单位、计算（推导过程略） 单位：Sm2mol-1 计算：m=/C （注意：C单位为molm-3

18、）2mlnGlllcAnAGVnAG若取l1m2)m1(nG只考虑数值nG上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-43. m与与c的关系的关系cm，而，而 与与c有关，有关， m与与c有关有关 mcHClNaOHHAc(1) 强电解质：强电解质： c m (uB) 稀稀浓度范围内，浓度范围内， 呈线性关呈线性关系系Kohlrausch经验规则经验规则cm(2) 弱电解质：弱电解质： mc近似双曲线近似双曲线 稀稀浓度范围内，浓度范围内， m对对c十分十分敏感敏感 (c N )所以，所以， m不是电解质的本性不是电解质的本性为什么引入为什么引入 m ： m指指1mo

19、l电解质的导电能力，电解质的导电能力，当全电离时，正负离子均有当全电离时，正负离子均有1mol。这为不同电解质这为不同电解质比较导电能力奠定了基础。比较导电能力奠定了基础。上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4 上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-44. 极限摩尔电导率：极限摩尔电导率： 定义：定义：c0时，时， m意义：意义： m代表离子间无静电作用代表离子间无静电作用时时1mol电解质的电解质的(最大最大)导电能力，导电能力，所以所以 m是电解质导电能力的标志。是电解质导电能力的标志。 m(298K)可查手册。强电解质可查

20、手册。强电解质 m的可由试验外推。的可由试验外推。上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4基本单元的选取基本单元的选取 摩尔电导率必须对应于溶液中含有1mol电解质，但对电解质基本质点的选取决定于研究需要。 例如，对 溶液，基本质点可选为 或 ，显然，在浓度相同时，含有1mol 溶液的摩尔电导率是含有1mol 溶液的2倍。4CuSO4CuSO412( CuSO )4CuSO412( CuSO ) 为了防止混淆，必要时在 m 后面要注明所取的基本质点。42m42mSONa212SONa上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4RlAs

21、ln电导池四、摩尔电导率的测量四、摩尔电导率的测量 (Measurement of m) m与其他电学量一样，可通过基本电学量I，U，R，Q等的测量求得。不同点是应在电导池中测量。原理：cm(其中c已知)求AlRAlG1R：Weston电桥测l/A：电导池常数(Cell const.)，由某个已知的溶液(KCl)测其电阻求得。可见， m的测量方法为：选电导池注入某KCl标准溶液测R(KCl) 查(KCl) 用该电导池测Rx现在多用电导率仪直接测上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4几种类型的电导池： 电导池电极通常用两个平行的铂片制成，为了防止极化，一般在铂片

22、上镀上铂黑，增加电极面积，以降低电流密度。上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4电导测定的装置电导测定的装置 电导测定实际上测定的是电阻，常用的韦斯顿电桥如图所示。 AB为均匀的滑线电阻， 为可变电阻，并联一个可变电容 以便调节与电导池实现阻抗平衡，M为放有待测溶液的电导池， 电阻待测。1RFxRI 是频率在1000Hz左右的高频交流电源，G为耳机或阴极示波器。上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4五、摩尔电导率的决定因素五、摩尔电导率的决定因素(The decisive factors of m)设含设含1mol电解质的溶液

23、中的离子数电解质的溶液中的离子数(电荷数电荷数)为为N，)(muuNN)(muuFuu)(mFuu)(m(两种离子的两种离子的u不同不同)(为电离度为电离度)而而 代表离子数目，代表离子数目， u+u代表离子电迁移快慢代表离子电迁移快慢 适用于任意电解质溶液。对强电解质溶液适用于任意电解质溶液。对强电解质溶液( =1) 上式记作上式记作则则 m,+=+ m,-= - -上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4)()()()()()(HClRKClRKClGHClGKClHCl14111. 0

24、)()()()(mSKClHClRKClRHCl1204111. 0)()(molmScHClHClm上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4（1 1）电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系）电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系 实验发现：弱电解质与强电解质的摩尔电导率随浓度实验发现：弱电解质与强电解质的摩尔电导率随浓度的变化规律，如图：的变化规律，如图： 强电解质在稀溶液范围内遵强电解质在稀溶液范围内遵从直线关系：从直线关系：无限稀释摩尔电导率：无限稀释摩尔电导率由直线外推至由直线外推至 时之截距。时之截距。A ：常数常数 与直线的斜率，与温度、与直线的斜率，与温度

25、、 溶剂、电解质性质有关。溶剂、电解质性质有关。cAmmm0c7-4 7-4 离子独立运动定律离子独立运动定律上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4(2) Kohlrausch离子独立运动定律离子独立运动定律 在无限稀释溶液中在无限稀释溶液中,离子彼此独立运动离子彼此独立运动,每种离子对每种离子对 的的贡献不受其他离子存在的影响贡献不受其他离子存在的影响,电解质的电解质的 可以认为是正、可以认为是正、负离子摩尔电导率之和。负离子摩尔电导率之和。 数学表达式：数学表达式：离子独立运动定律可写为：离子独立运动定律可写为：对 11 型电解质： 分别表示：在无限稀释溶

26、液中，正、负离子的摩尔电导率。分别表示：在无限稀释溶液中，正、负离子的摩尔电导率。应用：应用：根据离子独立运动定律，可以利用强电解质无限稀释根据离子独立运动定律，可以利用强电解质无限稀释摩尔电导率来计算弱电解质无限稀释摩尔电导率。摩尔电导率来计算弱电解质无限稀释摩尔电导率。m,m,mm,m,mm,m,mm上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4 二、弱电解质的m计算m,-m,m 则ZZCCAC)( )()()( )( )(mmmm,-m,mNaClNaACHClACHHAC 三、无限稀释离子的摩尔电导率 1. m与+、-的关系 m,+=+m,-=-2. +、 -

27、测定 小小 结结 一、强电解质的m计算上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4总结：电解质溶液中的概念总结：电解质溶液中的概念 电解质：电解质：离子：离子：本性本性G m G+(G) +( )+()t+(t)u+(u) m+ ()u+ (u)理解每个量的意义、测量和它们的相互关系；理解每个量的意义、测量和它们的相互关系；哪些可直接查手册哪些可直接查手册上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-47-5 7-5 电导测定的应用电导测定的应用电化学方法：准、快，便于仪器化电化学方法：准、快，便于仪器化电导法：以电导为手段研究具体问题。应用

28、广泛。电导法：以电导为手段研究具体问题。应用广泛。上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4)1 (2ccKcmmmmcc22)/()/1 ()/)(/(2mmmmccmcmmcmKKc22mcK实验测定：实验测定： m ,由离子独立运动定律计算由离子独立运动定律计算 m ,可通过上两式求出可通过上两式求出、Kc上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4例题例题1 251 25时测得浓度为时测得浓度为0.1000 0.1000 mol dm3的的HAc溶液溶液的的 为为5.201104Sm2mol1，求，求HAc在该浓度下的电在该浓度

29、下的电离度离度 及其电离平衡常数及其电离平衡常数Kc。解解 查表得25时HAc的 为0.039071 Sm2mol1，因此 01331. 0039071. 0/10201. 5/4mm35322dmmol10795. 1dmmol01331. 01)01331. 0(1000. 01cKc上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-41)/(2ccKc上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4 二、难溶盐的溶度积测量二、难溶盐的溶度积测量 难溶盐的溶解度非常小，用一般的化学定量无法测量，难溶盐的溶解度非常小，用一般的化学定量无法测量，可用

30、电导法。可用电导法。饱和浓度饱和浓度可认为是无限稀。可认为是无限稀。 则则 m m= = m m= = /C/C 所以：所以：C(C(溶解度溶解度)=)= / / m m,m,mmmOH2实验盐盐由于难溶盐的由于难溶盐的 很小，必须减去很小，必须减去H2O的电的电导率，联立如上导率，联立如上三式可得 c 。 难溶盐：难溶盐：上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4 例题例题2 2：2525时时AgClAgCl溶液的溶液的 =3.41=3.41 1010-4-4S S m m-1-1, ,纯水的纯水的 =1.60=1.60 1010-4 -4 S S m m-1

31、-1 。求。求AgClAgCl溶解度和溶度积。溶解度和溶度积。 解：解： ( (AgClAgCl)=)= ( (溶液溶液)-)- ( (水水)=1.81)=1.81 1010-4 -4 S S m m-1-1 查表可得：查表可得： m m=1.383=1.383 1010-2 -2 S S m m2 2 molmol-1-1 C=(1.81C=(1.81 1010-4-4)/(1.383)/(1.383 1010-2 -2 )mol)mol m m3 3 =1.3907=1.3907 1010-2 -2 m m-3-3 molmol KspKsp=(C/C )=(C/C )-2-2=1.714

32、=1.714 1010-10-10什么时候排除水的影响？什么时候排除水的影响？物化实验测难溶盐的溶度积物化实验测难溶盐的溶度积上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4三、电导滴定：三、电导滴定：利用滴定过程中，溶液电导发生突变来确定滴定终利用滴定过程中，溶液电导发生突变来确定滴定终点的方法。该法适用于有色溶液的滴定和有沉淀生成反应的滴定。点的方法。该法适用于有色溶液的滴定和有沉淀生成反应的滴定。例：例：强碱强酸电导滴定曲线强碱强酸电导滴定曲线沉淀反应电导滴定曲线沉淀反应电导滴定曲线NaOH滴定滴定HCl KCl滴定滴定AgNO3 上一内容上一内容回主目录回主目录

33、返回返回下一内容下一内容2022-8-4四四 检验水的纯度检验水的纯度 纯水本身有微弱的解离， 和 的浓度近似为 +HOH7310 mol dm 事实上，水的电导率小于 就认为是很纯的了，有时称为“电导水”，若大于这个数值，那肯定含有某种杂质。411 10 S m普通蒸馏水普通蒸馏水 1 10-3 S m-1二次蒸馏水二次蒸馏水 1 10-4 S m-1理论蒸馏水理论蒸馏水 5.5 10-6 S m-1电导水电导水 1 10-4 S m-1上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-4去除杂质的方法较多，根据需要，常用的方法有： (1)用不同的离子交换树酯，分别去除阴

34、离子和阳离子，得去离子水。 (2)用石英器皿，加入 和，去除及有机杂质，二次蒸馏，得“电导水”。4KMnOKOH2CO 普通的蒸馏水中含有 和玻璃器皿溶下的硅酸钠等，不一定符合电导测定的要求。2CO上一内容上一内容回主目录回主目录返回返回下一内容下一内容2022-8-41用同一电导池分别测定浓度为用同一电导池分别测定浓度为0.01moldm-3和和0.1moldm-3的的1-1型电解质溶液，其电阻分别为型电解质溶液，其电阻分别为1000及及600，则它们摩尔电导率之比为：，则它们摩尔电导率之比为：2 已知已知298K 时，时，NH4Cl，NaOH，NaCl 的无限稀释时的摩尔电导的无限稀释时的摩尔电导率率 m分别为：分别为：1.49910-2、2.48710-2、1.26510-2Sm2mol-1。则。则NH3H2O的无限稀释时的摩尔电导率的无限稀释时的摩尔电导率 m（NH3H2O）为）为 ？ Sm2mol-1。3.电解质溶液的摩尔电导率可看作是正负离子的摩尔电导率之电解质溶液的摩尔电导率可看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：和，这一规律只适用于：A. 强电解质强电解质 B. 弱电解质弱电解质 C. 无限稀释电解质溶液无限稀释电解质溶液 D. 以上都不对以上都不对