人教版九年级化学第十一单元课题一生活中常见的盐ppt课件.ppt

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1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸酸:HCl H2SO4碱碱:NaOH Ca(OH)2 盐盐:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解离出的阳离子全部是在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化的化合物合物碱碱:在水溶液中解离出的阴离子全部是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化的化合物合物盐盐:由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物构成的化合物 快速判别

2、酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸不是水和双氧水就是酸碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH（C2H5OH除外）除外）盐盐:其他的为盐其他的为盐指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3 、H2CO3碱碱:KOH 、 Mg(OH)2 盐盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3 学习目标1.了解了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的组的组成及其在生活中的主要用途，掌握酸根离子检验成及其

3、在生活中的主要用途，掌握酸根离子检验的方法。的方法。2.根据复分解反应发生的条件，能判断酸碱盐之根据复分解反应发生的条件，能判断酸碱盐之间的反应能否发生。间的反应能否发生。复分解反应以及酸根离子的检验方法。复分解反应以及酸根离子的检验方法。学习重点3.学会分类学习化学物质的方法及粗盐提纯实验。学会分类学习化学物质的方法及粗盐提纯实验。生活中常见的盐食盐食盐（主要成分是（主要成分是NaCl）除食盐外，生活中常见的碳除食盐外，生活中常见的碳酸钠（酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、，俗称小苏打）、高锰酸钾（高锰酸钾（KMnO4)等

4、都属等都属于盐；于盐；大理石和石灰石的主要成分大理石和石灰石的主要成分碳酸钙（碳酸钙（CaCO3)也属于盐也属于盐 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄不仅是致癌物质，而且摄入入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食即可引起食物中毒，物中毒，3 g3 g可致死。而亚可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允

5、许用它来在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限腌制肉类，但用量严加限制。制。(NaNO2)原从水中来，原从水中来，不敢水中行。不敢水中行。人人都要我，人人都要我，没我食无味。没我食无味。 (打一物质打一物质)食盐食盐 盐与食盐是否是同一物质？ 化学中的盐不仅仅是指食盐，而是指一类化学中的盐不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硝酸钾等。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硝酸钾等。海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景食盐的实用价值食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中食盐不仅是

6、化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，

7、即使在夏天，也可保存数月。腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按后，按40斤油斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。年仍保持色滑、味香。食盐的实用价值食盐的实用价值 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡盐水浸泡10分分钟，然后再洗，则不易掉色。钟，然后再洗，则不易掉

8、色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。粗盐的提纯粗盐的提纯 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。化钙等）和不溶性杂质

9、（泥沙等）。 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。结晶等处理，可以得到初步提纯。粗盐的提纯粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤:1 溶解：溶解：2 过滤过滤 :过滤的要点过滤的要点 (一贴二低三靠一贴二低三靠)3 蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)4 计算产率计算产率:操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌，加速氯化钠溶解搅拌，加速氯化钠溶解 过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:防止液体受热不均匀，液滴飞溅防止液体受热不均匀，液滴飞溅 计算产率：计算产率

10、：转移固体转移固体3.3.蒸发蒸发仪器仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。高，造成液滴飞溅。注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干使滤液蒸干名名 称称俗俗 称称主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉发酵粉的主要成分之一，的主要

11、成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作石用作建筑材料建筑材料二、二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ） 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于

12、除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 AC盐的化学性质盐的化学性质【回顾回顾】在学习二氧化碳的制法时，我们在学习二氧化碳的制法时，我们知道碳酸钙可以和盐酸反应。知道碳酸钙可以和盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析迅速反应，生成迅速反应，生成大量气体，澄清大量气体，澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊反应更迅速，生反应更迅速，生成大量气体，澄成大量气体，澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊Na2CO3与盐酸反与盐酸反应

13、生成应生成NaCl、 CO2、 H2ONaHCO3与盐酸与盐酸反应生成反应生成NaCl、 CO2、 H2O碳酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠碳酸氢钠分别分别与与盐酸盐酸的反应的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2

14、NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2组成里含有组成里含有CO32-（或（或HCO3-）离子的盐，）离子的盐，都能跟盐酸反应生成都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体二氧化碳气体，利用，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或（或HCO3-） 碳酸盐碳酸盐（即即CO32- 、HCO3-）如何检验？如何检验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品向少量样品中加入稀盐中加入稀盐酸，将产生酸，将产生的气体通入的气体通入澄清石灰水。澄清石灰水。有无色气体生有无

15、色气体生成，澄清石灰成，澄清石灰水变浑浊。水变浑浊。该样品是该样品是碳酸盐。碳酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析碳酸钠溶液中出现白色沉淀碳酸钠溶液中出现白色沉淀二者发生反应生成碳酸钙，二者发生反应生成碳酸钙，CaCO3难溶于水。难溶于水。碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应（分析）（分析）下列五个反应下列五个反应有什么共同特点有什么共同特点？属于？属于 学过的三种基本反应类型吗？学过的三种基本反应类型吗？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ H+ H2 2COCO3

16、3 Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 H2O+CO2H2O+CO2H2O+CO2NaOH + HCl = NaCl + H2O复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应叫做复分解反应 。表达式：表达式：AB+C

17、D特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变AD + CB基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化合合反反应应分分解解反反应应置置换换反反应应复复分分解解反反应应定定义义由两种或两由两种或两种以上物质种以上物质生成另一种生成另一种物质的反应物质的反应由一种物质生成两由一种物质生成两种或两种以上物质种或两种以上物质的反应的反应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反应，种化合物反应，生成另一种单质生成另一种单质与另一种化合物与另一种化合物的反应的反应由两种化合物互相由两种化合物互相交换成分生成另外交换成分生成另外两种化合物的反应两种化合物的反应类类型型A+BC CABC C+ +D D+ + AB

18、+CA +BCA +BCAB+CD AD+ BC AD+ BC特特征征反应物为多反应物为多种而生成物种而生成物只有一种，只有一种，即即“多多合合一一”反应物只有一种而反应物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一变多一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，且都都是两种，且都是单质和化合物是单质和化合物反应物和生成物都反应物和生成物都为化合物为化合物基本反应类型与化合价的关系基本反应类型与化合价的关系 化学反应前后一定有有元素化合价发生了改元素化合价发生了改变变的是置换反应 化学反应前后一定没有没有元素化合价发生改变的是复分解反应 化学反应前后元素化合价可能可能发生改变的是化合反应和

19、分解反应 下列化学反应属复分解反应的下列化学反应属复分解反应的是是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化铝中和胃酸氢氧化铝中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OAl(O

20、H)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2三三 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件实验实验11-3现象现象化学方程式化学方程式CuSO4溶液溶液+NaOH溶液溶液有蓝有蓝色沉色沉淀生淀生成成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4溶液溶液+BaCl2溶液溶液有白有白色沉色沉淀生淀生成成CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2讨论：课本讨论：课本P75复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间

21、的反应都属复分解反应，酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。分解反应。只有当两种化合物互相交换只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时水生成时( (至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解反应才可以发生。复分解反应才可以发生。注意：注意：中和反应是复分解反应之一中和反应是复分解反应之一稀硫酸稀硫酸判断依据判断依据NaOH溶液溶液能反应能反应有水生成有水生成NaCl溶液溶液不能反应不能反应无水无水气体或沉气体或沉淀生成淀生成K K2 2COCO3

22、3溶液溶液能反应能反应有有CO2气体生成气体生成溶液溶液能反应能反应有有沉淀生成沉淀生成2 设计实验证明你的判断设计实验证明你的判断小结：盐的化学性质1、金属金属 + 盐盐新盐新盐 + 新金属新金属 条件；前换后 （不含K Ca Na） 盐可溶 （生成盐中Fe二价）练习；下列置换反应能否发生？若能请完成练习；下列置换反应能否发生？若能请完成化学方程式化学方程式(1) Al + CuSO4 (2) Zn + MgCl 2 (3) Fe + ZnSO4 (4) Cu + AgNO3- (5) Ag + CuCl 2 HCl+AgNOHCl+AgNO3 3 HNOHNO3 3 + AgCl + Ag

23、Cl= =H H2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 22HNO2HNO3 3 + BaSO+ BaSO4 4 = = 2HCl+BaCO2HCl+BaCO3 32、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐反应条件：反应条件：生成物有生成物有、或者或者H2O 注注 意：意：碳酸盐都能与盐酸、稀硫酸反应碳酸盐都能与盐酸、稀硫酸反应BaCl2 +H2O+CO2CuSOCuSO4 4+2NaOH =+2NaOH =FeClFeCl3 3+3NaOH =+3NaOH =Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3= = CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH3、碱

24、、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaCla.a.反应物：反应物：b.b.生成物：生成物：都可溶都可溶、 或者或者 H H2 2O O反应条件：4、盐、盐 + 盐盐 新盐新盐 + 新盐新盐 CuSO4 + BaCl2 = NaCl + AgNO3 = Na2CO3 + Ca(NO3)2=CuCl2 + BaSO4NaNO3 + AgCl 2NaNO3 + CaCO3反应条件：反应条件：a、反应物 ： 都可溶 b、生成物： 有生成 一、一、酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、与指示剂反应与指

25、示剂反应 酸溶液能使紫色的酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 H H2 2O O5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸金属氧化物金属氧化物 盐盐 H H2 2O O2 2、酸、酸金属金属 盐盐 H H2 2碱的共性碱的共性(通性通性)：1 1、与指示剂反应、与指示剂反应 碱能使碱能使紫色紫色的石蕊的石蕊变变蓝蓝，无色酚酞变红。，无色酚酞变红。3 3、碱碱 酸酸 盐盐 H H2 2O O 4 4、碱碱 盐盐 新新碱碱 新盐新盐2 2、碱碱非金属氧化物非金属氧化物 盐盐H H2 2O O金属金属单质、氧化物

26、、酸、碱、盐之间的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系非金属非金属酸酸性性氧化物氧化物碱碱性性氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐盐盐金属金属小结：几种常见离子的检验小结：几种常见离子的检验1、氯离子氯离子(Cl-)的检验的检验2、硫酸根离子硫酸根离子(SO42-)的检验的检验滴加硝酸钡溶液，现象：滴加硝酸钡溶液，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解滴加硝酸银溶液，现象：滴加硝酸银溶液，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解 3、碳酸盐碳酸盐（即即CO32- 、HCO3-）如何检验？如何检验？所用试

27、剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品向少量样品中加入稀盐中加入稀盐酸，将产生酸，将产生的气体通入的气体通入澄清石灰水。澄清石灰水。有无色气体生有无色气体生成，澄清石灰成，澄清石灰水变浑浊。水变浑浊。该样品是该样品是碳酸盐。碳酸盐。讨论讨论 迄今为止，在初中化学中，我们已经迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气氧气水碳二氧化碳氧学习了关于空气氧气水碳二氧化碳氧化铜铁铝硫酸氢氧化钠和氯化钠等一化铜铁铝硫酸氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对

28、学步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。过的物质进行整理和分类。 请尝试构建物质分类概念的网络图，并请尝试构建物质分类概念的网络图，并与同学交流。与同学交流。 物物质质纯净物纯净物金属单质金属单质非金属单质非金属单质化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物单质单质混合物混合物探究：探究：有机物有机物无机物无机物稀有气体稀有气体空气、溶液、悬浊液、乳浊液、矿石、合金等空气、溶液、悬浊液、乳浊液、矿石、合金等 Cu、Fe等等O2、H2等等He、Ne等等CH4、C2H5OH等等HCl、H2SO4等等NaOH、Ca(OH)2等等NaCl、NH4NO3等等CuO、H2O等等我国制碱工业的先

29、驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有一位在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了索尔维法的秘密。献。第一，揭开了索尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工第二，创立了中国人自己的制碱工

30、艺艺侯氏制碱法。第三，就是他侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。为发展小化肥工业所做的贡献。 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO2CCDA 【思考思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-AgCl+ +HNO3CaCO3+2KOHCaCO3+2NaClBaSO4+2HClNaNO3+H2O(1)Ba(OH)2

31、+ H2SO4 (2) Ca(OH)2 + HCl (3) NaOH + HNO3 (4) Cu(OH)2 + HCl (5) AgCl + HNO3 (6) CaCO3 + HCl (7) Ba(NO3)2 + H2SO4 练习与实践练习与实践下列反应能否发生下列反应能否发生? ?若能请完成方程式若能请完成方程式. .(8) Cu(OH)2 + Na2SO4(9) NaOH + BaCl2(10) CuCl2 + NaOH(11) Ca(OH)2 + K2CO3(12) NaOH + FeCl3(13) CaCO3 + NaCl (14) NaCl + KNO3(15) BaCl2 + Na

32、2CO3(16) AgNO3 + KCl (17) CuO + H(17) CuO + H2 2SOSO4 4(18) Fe(18) Fe2 2O O3 3 + HCl + HCl(19) Na(19) Na2 2O + HNOO + HNO3 3(20) CaO + HCl(20) CaO + HCl(21) CO(21) CO2 2 + NaOH+ NaOH(22) CO(22) CO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2(23) SO(23) SO2 2 + KOH + KOH(24) CO(24) CO2 2 + Cu(OH)+ Cu(OH)2 2 1.粗盐成分粗盐成分:主要为

33、主要为NaCl,并有并有CaCl2,MgCl2以及以及Na2SO4等等.2.除杂质试剂及反应原理除杂质试剂及反应原理:加入加入NaOH溶液溶液,杂质是什么杂质是什么,写出化学方程式写出化学方程式加入加入BaCl2溶液溶液,杂质是什么杂质是什么,写出化学方程式写出化学方程式加入加入Na2CO3溶液溶液,杂质是什么杂质是什么,写出化学方程式写出化学方程式加入盐酸加入盐酸,杂质是什么杂质是什么,写出化学方程式写出化学方程式讨论讨论:1.除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液?除除MgCl2时能否用时能否用KOH?除除CaCl2时能否用时能否用K2CO3溶液溶液?

34、2.为除去溶液中的杂质为除去溶液中的杂质,所加试剂应是过量的所加试剂应是过量的,过量的氯化过量的氯化钡时怎样除去的钡时怎样除去的?3.过量的氢氧化钠过量的氢氧化钠,碳酸钠又是怎样除去的碳酸钠又是怎样除去的?写出有关的化学方程式。写出有关的化学方程式。4.过滤操作是在哪一个环节中进行过滤操作是在哪一个环节中进行? 馒头里的小房子是谁造的？馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。 首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让

35、它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。 一些常见物质的化学式及俗称俗称食盐纯碱苏打 烧碱火碱双氧水盐酸明矾化学式Na2CO3分类盐 碱俗称灰锰氧大理石胆矾蓝矾小苏打生石灰熟石灰化学式分类 NaClNaOH H2O2HClKAl(SO4)212H2OKMnO4CaCO3CuSO4NaHCO3CaOCa(OH)2盐盐盐盐氧化物盐盐氧化物碱酸作业作业课后练习与应用课后练习与应用