复习专题：化学方程式ppt课件.ppt

《复习专题：化学方程式ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复习专题：化学方程式ppt课件.ppt（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学方程式化学方程式课题课题2 2 化学方程式及其计算化学方程式及其计算 化学方程式化学方程式1.1.定义：用定义：用_来表示来表示_的式子。的式子。2.2.意义意义(1)(1)质的方面：表示质的方面：表示_、_和和_。 宏观：反应物、生成物各物质的宏观：反应物、生成物各物质的_；(2)(2)量的方面量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒微观：反应物、生成物各物质的微粒 _。化学式化学式 化学反应化学反应 反应物反应物 生成物生成物 反应条件反应条件 质量比质量比 个数比个数比 宏观。宏观。a.a.质的方面：过氧化氢在质的方面：过氧化氢在_反应生成反应生成_和和_。b.b.量的方面：每量的

2、方面：每_质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成成_质量的水和质量的水和_质量的氧气。质量的氧气。微观。微观。每每_在催化剂作用下反应生成在催化剂作用下反应生成_和和_。3.3.书写原则书写原则(1)(1)要以要以_为基础。为基础。(2)(2)要遵守要遵守_定律。定律。催化剂作用下催化剂作用下 水水 氧气氧气 6868份份 3636份份 3232份份 2 2个过氧化氢分子个过氧化氢分子 2 2个水分子个水分子 1 1个氧分子个氧分子 客观事实客观事实 质量守恒质量守恒 那么，那么， 2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O + OO + O2 2表示的意义

3、有哪些？表示的意义有哪些？ =MnOMnO2 2 234 234 218 3218 324.4.书写步骤书写步骤写写配配标标查查写出反应物、生成物的化学式写出反应物、生成物的化学式配平化学方程式配平化学方程式标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为线改为“=”=”一查化学式是否正确，一查化学式是否正确，二查是否配平，二查是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明四查反应条件是否标明化学方程式的书写与意义化学方程式的书写与意义【高频考点】【高频考点】化学方程式的书写；表示的意义；书写

4、正误判断等化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断等5.(20155.(2015南充中考南充中考) )小明同学从小明同学从S+OS+O2 2 SO SO2 2中获得以下信息：中获得以下信息：该反应中反应物是硫和氧气；该反应中反应物是硫和氧气；该反应发生的条件是点燃；该反应发生的条件是点燃；反应反应前后元素种类和原子个数保持不变；前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保持不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为参加反应的硫和氧气的质量比为2121。其中正确的信息是。其中正确的信息是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.点燃点燃=【解析】【解析】选

5、选B B。由反应。由反应S+OS+O2 2 SO SO2 2知：一个硫分子和一个氧分知：一个硫分子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为2121；硫和氧气的质量比为硫和氧气的质量比为3232=113232=11，错误，选错误，选B B。点燃点燃=(2014(2014宜宾中考宜宾中考) )下列化学方程式书写正确的是下列化学方程式书写正确的是( )( )A.2Fe+6HCl=2FeClA.2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2B.CO+FeB.CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+CO 2Fe+CO2 2C.2N

6、aOH+CuSOC.2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2D.NaHCOD.NaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O高温高温=【解析】【解析】选选D D。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关键应明确两点：键应明确两点：(1)(1)铁与盐酸反应时生成亚铁盐；铁与盐酸反应时生成亚铁盐；(2)(2)化学方程式应配化学方程式应配平、标注要正确。平、标注要正确。A A中产物应为氯化亚铁；中产物应为氯化亚铁；B B中化学方程式没有配平；中化学方程

7、式没有配平；C C中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；A A、B B、C C皆错。皆错。(2015(2015南充中考南充中考) )下列化学方程式符合事实且书写正确的是下列化学方程式符合事实且书写正确的是 ( )( )A.A.向氯化钙溶液中通入少量的向氯化钙溶液中通入少量的COCO2 2:CaCl:CaCl2 2 + CO+ CO2 2 + H+ H2 2O= CaCOO= CaCO3 3+ 2HCl+ 2HClB.B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu + HCu + H2 2SOSO4 4= CuSO= CuSO4 4 + H

8、+ H2 2C.C.铁丝在氧气中燃烧的反应：铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O4Fe+3O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3D.D.高温煅烧石灰石制取生石灰：高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2点燃点燃=高温高温=【解析】【解析】选选D D。A A中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；B B中铜中铜属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；C C中铁丝在氧气中燃烧生中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选D D。【思考感悟】【思考感悟】配平化学方

9、程式时，为使左右两边同一元素的原配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？提示：提示：不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素符号右下角数字就改变了符号右下角数字就改变了物质结构物质结构，不符合客观事实，因此只，不符合客观事实，因此只能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。(河南中考2016)右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为 ，以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取

10、漂白粉有效成分Ca(ClO)2，化学方程式为 。(河南中考2015)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ；小苏打是焙制糕点所用的发泡剂，它受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 。（2014河南）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为 。C02气体能与气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小溶液反应而被吸收，使罐内气压减小2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Na + 2H2O 2NaOH + H22NaHCO3 Na2CO3 + CO

11、2 + H2OCl2 +H2O= HCl+HClO2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O 练习：练习：某些氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O NaOH + H2。CaH2与水反应的化学方程式为 ；CaH2与足量Na2CO3 溶液之间反应后的最终产物有 。5.5.利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算(1)(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。(2)(2)计算步骤：简记为：六步骤。即：计算步骤：简记为：六步骤。即：(2011(2011河南中考河南中考) )相同质量的相同质量的H H2

12、2、CHCH4 4和和COCO完全燃烧需要氧气的质量完全燃烧需要氧气的质量( )( )A.COA.CO最多，最多，H H2 2最少最少 B.HB.H2 2最多，最多，CHCH4 4最少最少C.HC.H2 2最多，最多，COCO最少最少 D.CHD.CH4 4最多，最多，COCO最少最少【解析】【解析】选选C C。本题虽为选择题，但实际属于根据化学方程式。本题虽为选择题，但实际属于根据化学方程式的计算。三种物质与氧气反应的化学方程式分别为：的计算。三种物质与氧气反应的化学方程式分别为： 2H 2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2O 2CO+OO 2CO+O2 2 CO CO2 2 CH CH

13、4 4+2O+2O2 2 CO CO2 2+2H+2H2 2O O；比较三个反应可知，当参加反应的氧气质量相等时比较三个反应可知，当参加反应的氧气质量相等时( (即反应中氧气即反应中氧气的化学计量数相同的化学计量数相同) )，消耗，消耗H H2 2、COCO、CHCH4 4的分子个数比为的分子个数比为441441，其质量比为，其质量比为:811216=1142:811216=1142，故三种物质等，故三种物质等质量时，氢气消耗氧气的质量最多，质量时，氢气消耗氧气的质量最多，COCO消耗氧气的质量最少。消耗氧气的质量最少。点燃点燃=点燃点燃=点燃点燃=三、根据化学方程式进行计算三、根据化学方程式

14、进行计算1.1.纯净物的化学方程式的计算纯净物的化学方程式的计算2.2.含杂质物质含杂质物质( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )的化学方程式的计算的化学方程式的计算3.3.溶液中的有关物质化学方程式的计算溶液中的有关物质化学方程式的计算4.4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算5.5.无数据或缺数据的化学方程式的计算无数据或缺数据的化学方程式的计算【拓展延伸】【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒：有关化学方程式计算的两点提醒：(1)(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求化学方程式的计算依据是质量守

15、恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。(2015(2015徐州中考徐州中考) )我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用 1 000 t 1 000 t 含氧化铁含氧化铁

16、80%80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质含杂质4%4%的生铁多少吨？的生铁多少吨？【解析】【解析】本题主要考查依据化学方程式的计算，带入化学本题主要考查依据化学方程式的计算，带入化学方程式进行计算的必须为纯物质，故而先求出赤铁矿中氧方程式进行计算的必须为纯物质，故而先求出赤铁矿中氧化铁的质量，已知氧化铁的质量求出生成铁的质量，再依化铁的质量，已知氧化铁的质量求出生成铁的质量，再依据生铁中含杂质的要求即可求出生铁质量。据生铁中含杂质的要求即可求出生铁质量。答案：答案：1 000 t1 000 t赤铁矿中含氧化铁的质量为赤铁矿中含氧化铁的质量为1 000 t1

17、 000 t80%=800 t80%=800 t。解题步骤：解题步骤：设理论上可以炼出铁的质量为设理论上可以炼出铁的质量为x xFeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2160 112160 112800 t x800 t x x=560 t x=560 t 含杂质含杂质4%4%的生铁的质量为的生铁的质量为560 t560 t(1-4%)=583.3 t(1-4%)=583.3 t答：可炼出含杂质答：可炼出含杂质4%4%的生铁的生铁583.3 t583.3 t。160112800 tx点燃点燃=(2015(2015福州中考福州中考) )根据如图所示信息计算

18、：根据如图所示信息计算：(1)(1)加入的稀硫酸质量为加入的稀硫酸质量为_g_g。(2)(2)所用稀硫酸溶质的质量分数所用稀硫酸溶质的质量分数（相对原子质量：H-1，S-32，O-16，K-39)【易错提醒】【易错提醒】1.1.根据反应前后溶液质量的变化，求出稀硫酸的质量；根据反应前后溶液质量的变化，求出稀硫酸的质量；2.2.根据根据KOHKOH的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的质量；质量；3.3.利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分数。数。【我的收获】【我的收获】本题主要

19、考查有关化学方程式的计算。本题主要考查有关化学方程式的计算。(1)(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：80.5 g-56 g=24.5 g80.5 g-56 g=24.5 g。(2)(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为x x。 2KOH + H 2KOH + H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 112

20、98 112 98 56 g 56 g10% x10% x 112/98=5.6 g/x 112/98=5.6 g/x x=4.9 g x=4.9 g所以稀硫酸溶质的质量分数：所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g4.9 g/24.5 g100%=20%100%=20%。答案：答案：(1)24.5 (2)20%(1)24.5 (2)20%某化学兴趣小组想测定黄铜片（铜锌合金）的组成，进行了如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得s剩余固体的质量记录如下表：（相对原子质量：H-1，S-32，O-16，Zn-65)次次 数数12345加入稀硫

21、酸的质量/g5050505050剩余固体质量/g23.51710.59.69.6请计算：（1）黄铜片中铜的含量（2）稀硫酸中溶质的质量分数（河南中考2016）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（相对原子质量：Ti-48，Na-23，Cl-35.5）解：设理论上需要钠的质量为x。 4Na + TiCl4（高温）4NaCl+Ti （1分） 423 48 x 2.4 kg 423 /48=x/ 2.4 kg （1分） x=4.6 kg （1分） 答：理

22、论上需要钠4.6 kg。（2015河南）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量（相对原子质量：H-1，S-32，O-16，Cu-64,Fe-56)根据两个方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2 和H2+CuOCu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可设理论上最多可生产铜的质量为x因为：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2和 H2 + CuO Cu +

23、H2O可得关系式：1个H2SO4 1个H2 1个Cu 98 64 4.9 t20% x x=0.64t 故答案为：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t（2014河南）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A40% B30% C 20% D10%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据题意可知，AgCl沉淀质量4=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量 为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答

24、解答：解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x； NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x a x =原NaCl溶液中溶质的质量分数： 100%10%；答案：D点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键（河南中考2016）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？（相对原子质量：Fe-56，Al-27，O-16）解：设需要消耗铝的质

25、量为x 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 216 504 x 25.2kg 216/504=x /25.2kg 解得 x=10.8kg1 .碳酸钠俗称纯碱。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明同学称取纯碱样品3.3克，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量为3.0克，加入氯化钙溶液的质量为22.2克，求：（相对原子质量：Ca-40，C-12，Cl-35.5，O-16,Na-23)（1）计算样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1）（2）计算氯化钙溶液中的溶质质量分数。2. 称取12.5克石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50克稀盐酸，

26、二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。（相对原子质量：Ca-40，C-12，Cl-35.5，O-16,H-1)3 .若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：H-1，Cl-35.5，O-16,Na-23)1、已知碳酸钙和氧化钙的混合物中钙元素的质量分数、已知碳酸钙和氧化钙的混合物中钙元素的质量分数是是60，现在把，现在把5050克这样的混合物加热至固体质量不克这样的混合物加热至固体质量不再减少为止，则生成再减少为止，

27、则生成COCO2 2 气体的质量气体的质量 。3、已知、已知CO和和CO2的混合物气体中氧元素的质量分数的混合物气体中氧元素的质量分数是是64，现在把，现在把1010克混合气体先通过足量的灼热的克混合气体先通过足量的灼热的CuOCuO固体，充分反应后再通入足量的澄清的石灰水中，最固体，充分反应后再通入足量的澄清的石灰水中，最后得到后得到CaCOCaCO3 3 固体的质量为固体的质量为 。2、在由、在由H2和和CH4组成的混合物气体中，测得碳元素组成的混合物气体中，测得碳元素的质量分数是的质量分数是60，则该混合气体充分燃烧生成二氧，则该混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为化碳和水的质量比

28、为 （ ）A. 22A. 22：9 B. 119 B. 11：18 C. 318 C. 3：2 D. 112 D. 11：27 27 42克克30克克B一、对化学反应类型的正确解读一、对化学反应类型的正确解读1.1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型反应反应类型类型反应特点反应特点 举例举例 化合化合反应反应 A+B+=ABA+B+=AB即即“多变一多变一” ” 2CO+O2CO+O2 2 =2CO =2CO2 2COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3分解分解反应反应 AB=A+B+AB=A+B+即即“一变多一变多”

29、” 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 22.2.根据在化学反应中得、失氧分类根据在化学反应中得、失氧分类反应反应类型类型 反反 应应 特特 点点 举例举例 氧化氧化反应反应 物质与氧发生的反应物质与氧发生的反应( (氧指氧元素，可氧指氧元素，可以是氧气中的氧，也可以是含氧化合物以是氧气中的氧，也可以是含氧化合物中的氧中的氧) ) 2H 2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O COCO2 2+C 2CO+C 2CO还原还原反应反应 含氧物质中的氧被夺去的反应含氧物质中的氧被夺去的反应 H H2 2 + C

30、uO H+ CuO H2 2O + CuO + Cu3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2点燃点燃=高温高温= = =高温高温= = 【特别提醒】【特别提醒】1.1.化合反应与氧化反应化合反应与氧化反应化合反应是从反应物与生成物种类的多少进行判断，而氧化反化合反应是从反应物与生成物种类的多少进行判断，而氧化反应是物质与氧发生的反应，所以两种反应是从不同的角度对反应是物质与氧发生的反应，所以两种反应是从不同的角度对反应进行分类，因而化合反应不一定是氧化反应，同样，氧化反应进行分类，因而化合反应不一定是氧化反应，同样，氧化反应也不一定属于化合反应。应也不一

31、定属于化合反应。2.2.复分解反应与中和反应复分解反应与中和反应中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，因而中和反应一中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，因而中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；即中和定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；即中和反应是复分解反应的一种特例。反应是复分解反应的一种特例。【典例【典例2 2】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型间的关系如图所反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是示，下列示例中错误的是(

32、 )( )A.A.区域区域1 1：C+OC+O2 2 CO CO2 2B.B.区域区域2 2：2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2C.C.区域区域3 3：Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OD.D.区域区域4 4：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu点燃点燃=电解电解=【易错提醒】【易错提醒】1.A1.A、B B、D D反应前后都有元素化合价的变化，都是氧化还原反反应前后都有元素化合价的变化，都是氧化还原反应；应；2.2.复分解反应和氧化还原反应之间无交叉关系。复分解反应和氧化还原反应之间无交叉关系。