河南省信阳市淮滨县第一中学2019-2020学年度中考化学错题再练（4）.docx

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1、河南省信阳市淮滨县第一中学2019-2020学年度中考化学错题再练（4）1、 选择题（每题只有一个选项符合题意，14分）1除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是ACaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸 BCO2(CO)：在氧气中点燃CH2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管DKNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤2用括号内物质一次性鉴别下列各组物质不能达到目的的是AHCl、Na2CO3、NH4Cl三种溶液（石灰水） BCuO、Fe、C三种固体(稀硫酸)CHCl、NaOH、Na2CO3三种溶液(酚酞试液) DBaSO4、NH4NO3、Na

2、Cl三种固体（水)3X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ）XYZW盐酸+Z的硝酸盐+W的硝酸盐+AYWXZBWXYZCXYWZDYWZX4下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对应操作（或治疗）的是A将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出B常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过

3、量D服用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多5下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3BCuSO4、KOH、NaCl、NaOHCNa2CO3、Na2SO4、BaCl2、HNO3DNaNO3、MgCl2、HCl、NaOH6除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法ACO2（CO）过量O2点燃BCuO（Cu）适量稀盐酸过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（CaCl2溶液）适量Na2CO3溶液过滤DHNO3（H2SO4）适量BaCl2溶液过滤AABBCCD

4、D7向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是（ ）资料：A的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A的溶液为饱和溶液B中A的质量分数相等C中A的质量分数最大D为不饱和溶液8下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是A图向一定量的AgNO3 Cu（NO3）2 Fe(NO3)2混合溶液中加入铁粉B图是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系C图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D图是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，

5、加入固体质量与生成氯化镁的质量关系9下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验不能够成功的是A 实验证明CO2能与NaOH溶液反应 B实验鉴别化肥为铵态氮肥C实验探究铁生锈的两个条件 D实验用浓硫酸干燥氨气10已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是A反应是化合反应 B反应一定是中和反应 C反应可以由多个化学反应实现 D反应为吸热反应11下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是（ ）A将50时A、B的饱和溶液降温至20，析出晶体质量

6、A不一定大于BB50时，把50gA放入50g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为12C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D分别将三种物质的饱和溶液从50降至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A12能用水除去括号内杂质的是ACuO(C) BCO2(CO) CCaO(CaCO3) DNaCl(CaCO3)13下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和转化关系的是选项甲乙丙丁AO2CH4H2OCO2BCFe2O3FeCO2CCuOHClCuCl2H2ODCO2CaCl2CaCO3H2OAABBCCDD14初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气

7、体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是 AA一定是含CO32或HCO3的盐 BE转变为B不一定是置换反应CD、F中相同元素的化合价一定相同 D除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶二、填空题（16分）15如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫色固体单质C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物：A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素请根据图

8、示变化回答下列问题：（1）写出D和E这两种物质的化学式： 、 （2）在如图所示的变化中，属于化合反应的是 （填反应序号，下同），属于复分解反应的是 ；（3）写出反应的化学方程式： 16为鉴别碳酸氢铵.氯化铵.和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为ABC并进行以下试验：（1）写出A.B的化学式 。（2）指出三种化肥含氮量由大到小的顺序 。（3）通过实验你认为铵态氮肥保存和使用应该注意 。17一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验。其中说法错误的是A由操作可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4B由操作可知：白色粉末中一定没有

9、BaCl2C由操作可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4D滤液b中的溶质有2种18（6分）下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成。（1）A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A+BC，CA+B。其中A是最清洁的燃料，请写出CA+B反应的化学方程式 。（2）D的一种单质在B中燃烧生成一种无色无味气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，请用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因 。（3）F与某红色氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E元素组成相同。该反应的化学方程式为 。19下图是密闭体系中某反应

10、的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。（1）反应后方框内应填入1个_A B C （2）该反应属于_反应（填基本反应类型）。（3）写出符合的一个具体反应的化学方程式：_（合理给分）20在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B2C+D，探究学习小组在实验中得到如表数据：物 质ABCD反应前质量（g）4.64.000反应后质量（g）00.48.0a下列说法正确的是 （_）A反应后原子的数目减少 B该反应一定是置换反应CB、D的相对分子质量之比为9：1 Da=_三、简答题（10分）21现有一瓶无色、无味的气体,是甲烷(CH4)或乙烷(C2H4)。通过测定该气体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可

11、确定是哪种物质,解释原理_.22（5分）锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：（1）葡萄糖酸锌是由_种元素组成的。（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为_（结果保留至0.1%）。（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_ mg。23已知AE均为初中化学常见的物质A、B、C表示不同类型的化合物，A和B、B和C反应都只能生成两种产物，根据下图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答

12、：在AE物质中属于盐的是_(填序号)(1)若A中含有两种元素且A能与E溶液发生反应写出A与E反应的化学方程式_(写一个)；(2)若B中含有三种元素，C为金属氧化物反应的化学方程式为_24请回答下列与金属有关的问题：（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明 的硬度大；（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2），理论上可制得氢气的质量为 g（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是 AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 BFe、Cu、AgNO3溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液四、综合题（10分）25过氧化钙（CaO2)是

13、用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为 Ca(OH)2，含少量 CaCO3 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示：（查阅资料）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2OCaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4ClCaO28H2O在水中不太稳定，会缓慢分解(1)CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式_。(2)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是_；Ca(OH)2 的俗名为_；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是_。(3)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的

14、是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是_。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称)_。(4)在其他条件不变的情况下，制备 CaO28H2O 的反应时间（t)对其产率（ ）的影响如图乙所示。平均反应速率最快的时间段为_。30min 后， 开始下降的主要原因是_。(5)为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为_。（精确到 0.1%)参考答案1C【解析】根据除杂原理依次分析各项，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减

15、少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好，把杂质转化为和原物质状态不同的物质，便于分离A、CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸，不合理，因为两种物质都能与盐酸反应，故此项错误B、CO2（CO）：在氧气中点燃，不合理，会带入氧气等新的杂质，此项错误C、H2（HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥剂，可行，碱石灰干燥剂既可以吸收水分，还能吸收氯化氢气体，最后得到干燥的氢气，此项正确D、KNO3（K2SO4）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，不合理，加入过量的硝酸钡后会带入硝酸钡杂质，此项错误故选C2C【解析】A、石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，无现象，碳酸钠与

16、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，所以分别取三支试管，分别加入石灰水，有白色沉淀生成的是碳酸钠，有刺激性气味气体生成的是氯化铵，没有现象的是盐酸，故A能达到目的；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，碳与硫酸不反应，所以分别取三支试管，分别加入稀硫酸，黑色固体溶解溶液变为蓝色，说明是氧化铜；有气体产生，溶液变为浅绿色的是铁；不反应的是碳，故B能达到目的；C、碳酸钠显碱性，与氢氧化钠都能使酚酞试液变红色，所以不能鉴别，故C不能达到目的；D、BaSO4不溶于水、NH4NO3溶于水使溶

17、液温度降低、NaCl溶于水溶液温度不变，故D能达到目的故选C3A【解析】根据表格不难看出，只有金属Y、W和盐酸反应，说明只有这两种金属排在氢前，而且Y可以和W的硝酸盐溶液反应，说明Y在W前；X可以和Z的硝酸盐溶液反应，说明X在Z的前面，故这四种金属的活动性YWXZ，故选A4C【解析】A、随着水分的蒸发，质量肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，质量分数就会保持不变，故A错误B、在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标，故B错误C、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此刚开始没有沉淀；等硫酸反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜

18、和硫酸钠，等反应完全后，沉淀的质量就保持不变，故C正确D、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此PH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故D错误故选C5C【解析】试题分析：C中碳酸钠遇到氯化钡会得到白色沉淀，而硫酸钠遇到硫酸钠没有变化；碳酸钠遇到硝酸会产生气体，物质的反应的现象各不相同，可以鉴别。故选C考点：物质的鉴别6C【解析】A、二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，并且除气体中的杂质，不能用气体，故选项错误；B、氧化铜与盐酸反应，而杂质铜与盐酸不反应，因此不可行，故选项错误；C、杂质氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤即可，故选项正确；D、H2SO4与B

19、aCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸是新的杂质，故选项错误；故选C7B【解析】【分析】【详解】A、60A的溶解度为55.2g，溶液为60时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液，故A错误；B、由降温到，没有晶体析出，溶质质量分数不变，所以中A的质量分数相等，故B正确；C、根据A物质在30的溶解度为41.4g、60的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25时不能完全溶解而在60时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数，故C错误；D、20A的溶解度为37.2g可判断，25时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液；A物质在30的

20、溶解度为41.4g、60的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25时不能完全溶解而在60时可以全部溶解且为不饱和溶液，所以为不饱和溶液，而溶液是50在100g水溶解50.4gA物质，所以溶液恰好饱和，故D错误。8D【解析】试题分析：图向一定量的AgNO3 Cu（NO3）2 Fe(NO3)2混合溶液中加入铁粉，首先置换出银然后是铜，故选溶质的种类会逐个减少，最后只有硝酸亚铁一种，故正确，图是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰会和水反应产生氢氧化钙同时放出大量的热，都造成了溶质的结晶析出，使得质量分数变小，但是随着温度稳定后，氢氧化钙的溶解度又会升高，所以溶液中的溶质质量与时间的关系

21、符和，图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，随着加入的硫酸的量二者会不断的反应，质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，所以产生的氢气的量生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系符合，故选考点：金属的性质 物质的溶解度9D【解析】试题分析：实验不能用浓硫酸干燥氨气，因为氨气属于碱性气体，而浓硫酸属于酸，二者会发生反应，造成氨气被浓硫酸吸收。故选考点：实验方案的设计和评价10B【解析】试题分析：人体含有最多的金属元素是钙元素，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应是放热反应，那么B是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，

22、即D是氢氧化钙，E是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氯化钙含有两种元素，故反应4不一定是中和反应。故选B。考点：物质的推断11D【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A. 将50时，将等质量的溶剂中形成的A、B的饱和溶液降温至20，析出晶体质量A一定大于B，如果溶剂的质量不确定，析出晶体质量A不一定大于B；B. 50时，A的溶解度为50g，把50gA放入50g水中，只能溶解25克A，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为12C.降温时C的溶解度增大， 将C的饱和

23、溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法；D. 比较饱和溶液的溶质质量分数只需比较相应温度下的溶解度，溶解度越大，溶质质量分数越大。由于A、B的溶解度都随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液降温时，溶液仍然是饱和溶液，但由于有溶质析出，所以溶液的溶质质量分数减小，所以降温后B的溶质质量分数大于A，由于C的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液降温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，由于20时A的溶解度大于50C的溶解度，所以降温后A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，即降温后，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BAC。故选D点睛：在溶解度曲线图上分析溶质的质量分数时，溶剂可都看做100

24、g溶质的质量分数的大小之比较溶质大小，溶液饱和时溶质的质量等于溶解度12D【解析】碳不溶于水，不能用水除掉；二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶除掉的是二氧化碳；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶，除杂失败；氯化钠溶于水，碳酸钙不溶，过滤后将食盐水蒸发结晶即可得食盐，能成功除杂。13B【解析】【分析】【详解】A、从图示看，氧气不能和二氧化碳发生反应，选项A错误； B、各种物质均符合转化关系，选项B正确；C、C中氧化铜不能和水发生反应，选项C错误；D、D中二氧化碳不能和氯化钙发生反应，选项D错误。故选B。14B【解析】【分析】【详解】试题分析：A为碳酸、碳酸盐、或碳酸氢盐；B为二氧化碳、C为氧气、

25、D为水、F为过氧化氢、E为氧化铜；A选项是错误的叙述，A可以为碳酸；B选项是正确的叙述，如果是碳单质与氧化铜反应生成二氧化碳为置换反应；一氧化碳与氧化铜反应不属于置换反应；C选项是错误的叙述，DF中氧元素的化合价不同；D选项是错误的叙述，氢氧化钠不与氧气反应，只与二氧化碳反应；故答案选择B考点：物质的推断及转化15（1）Fe3O4；FeCl2；（2）；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】试题分析：因为A是一种常见的金属单质，且能够燃烧，所以A可能是铁，燃烧后的产物可能是黑色的四氧化三铁，铁能够与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁也能与硫酸铜反应置换出紫红色的单质铜，C是红色的氧化铁，该物质

26、能与一氧化碳反应生成单质的铁A；（1）由分析知D和E这两种物质的化学式分别为Fe3O4和FeCl2；（2）化合反应的特征是“多变一”，由图中的反应过程可知：铁的燃烧属于化合反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应多数为酸碱盐之间的反应，故氯化亚铁和氢氧化钠间的反应是复分解反应；（3）是氧化铁与一氧化碳间的反应，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原

27、题中验证16（1）CO(NH2)2 （2）尿素 氯化铵 碳酸氢铵（3）不要与碱性物质混放或混用【解析】试题分析：含有铵根离子的氮肥遇碱会放出氨气，那么无氨味的是尿素，故A是尿素；碳酸氢铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，那么B是碳酸氢铵，C是氯化铵。考点：氮肥的鉴别17C【解析】试题分析：A、由操作无色溶液a可知，白色粉末中一定不含有硫酸铜和碳酸钙，正确；B、由操作可知：白色粉末中一定没有氯化钡，正确；C、由操作可知：白色沉淀全部溶解，则白色粉末中一定没有K2SO4，错误。D、过量硝酸钡与碳酸钾反应，生成硫酸钡和硝酸钾，则滤液中含有硝酸钡和硝酸钾，正确。故选C考点：混合物成分的确定。18（1）2H

28、2O 通电 2H2+ O2 （2）CO2 + H2O=H2CO3（3）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2【解析】试题分析：解答推断题抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，（1）A是最清洁的燃料，可以判断为氢气，结合A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A+BC，CA+B，CA+B反应的化学方程式：2H2O 通电 2H2+ O2 （2）无色无味气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，可以判断该气体为二氧化碳，故化学反应方程式为：CO2 + H2O=H2CO3（3）F和E元素组成相同，且红色氧化物，结合给定的元素符号，可以判断为氧化铁，可进

29、一步判断F为一氧化碳，E为二氧化碳，故该反应的化学方程式为 ：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2考点：常见物质H2、CO2、CO的化学性质19A分解2H2O2H2+O2【解析】(1).反应前后各原子个数相等，反应前有2个，4个，而反应后只有2个，2个，故选A。(2). 由一种物质生成两种物质的化学反应属于分解反应。 (2). 水的分解反应从微观上看，是2个水分子发生化学反应后生成2个氢分子和1个氧分子。点睛：质量守恒定律的应用、分解反应、化学用语。 20 C 0.2【解析】A由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变； B该反应中，A减少4.6g,是反应物；B减少3.6g，是反应

30、物，C增加8.0g，是生成物；由反应前后物质的总质量不变可知，a=4.6g+4g-8.0g-0.4g=0.2g，所以D是生成物，一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应中，不知道物质的类别，所以不一定是置换反应；C2A+2B2C+D，设 B、D的相对分子质量分别为x、y，则2x:y=3.6g:0.2g，B、D的相对分子质量之比为9：1 D由上述分析知a=0.2.选C21甲烷和乙烷中都只含有碳元素和氢元素，燃烧后都只生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，甲烷或乙烷通过测定该气体在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量就可以确定燃烧产物的C:H值,从而得到原气体物质

31、的C:H值。甲烷和乙烷的C:H不一样,甲烷1：4,乙烷1：3。当燃烧产物C:H=1：4，原气体就是甲烷；当燃烧产物C:H=1：3原气体就是乙烷。【解析】【分析】【详解】甲烷和乙烷中都只含有碳元素和氢元素，燃烧后都只生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，甲烷或乙烷通过测定该气体在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量就可以确定燃烧产物的C:H值,从而得到原气体物质的C:H值。甲烷和乙烷的C:H不一样,甲烷1：4,乙烷1：3。当燃烧产物C:H=1：4，原气体就是甲烷；当燃烧产物C:H=1：3原气体就是乙烷。22（1）4（1分）； （2）14.3%（2分）； （3）45.5（2分）。【解析】（1）根

32、据葡萄糖锌的化学式C12H22O14Zn可知，它由C、H、O、Zn这四种元素组成（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为：65（1212+122+1614+65）100%14.3%（3）6.5mg14.3%45.5mg23 D、E Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】解：AE均为初中化学常见的物质，A、B、C表示不同类型的化合物，A和B、B和C反应都只能生成两种产物，有一种物质是水，所以应该是酸碱中和反应或二氧化碳与碱的反应或金属氧化物与酸的反应，所以在AE物质中属于盐的是D、E；（1）若A中含有两种元素且A能与E溶液发生反应

33、，所以A是盐酸，B是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）若B中含有三种元素，C为金属氧化物，所以B是硫酸，C是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。24（1）生铁片；（2）0.2

34、；（3）C 【解析】 试题分析：（1）合金比形成它的纯金属的硬度大，因此，生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕；（2）设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4ZnSO4+H265 26.5g xx=0.2g（3）A、由于Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故A不正确； B、Fe、Cu均与AgNO3溶液反应，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故B不正确； C、根据Fe能与CuSO4溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应，可判断三

35、种金属活动性为FeCuAg；故C正确；故选C 考点：合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算 252CaO2 + 2CO2=2 CaCO3+ O2 复分解反应 熟石灰或消石灰 CaCO3 加快过滤速率 pH试纸 010min CaO28H2O在水中不太稳定会缓慢分解 5% 【解析】【分析】【详解】(1)CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，根据质量守恒定律反应前后元素不变，可推知生成的盐为碳酸钙，反应的化学方程式2CaO2 + 2CO2=2 CaCO3+ O2；(2) “提取Ca（OH）2”时氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的基本类型是复分解反应；Ca（OH）2的俗名为熟石灰或消石灰；“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO3； (3) 在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗内壁， 原因是如果滤纸和漏斗内壁不紧贴会导致过滤太慢。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用pH试纸； (4) 据图可以看出，平均反应速率最快的时间段为010min；30min后，w开始下降是因为CaO28H2O在水中不太稳定会缓慢分解；（5）设氯化铵的质量为x x=5.35g故该溶液中NH4Cl的质量分数为：