江苏省苏州市2020年初中毕业暨升学考试模拟测试化学试卷（二模_振华中学含国科大）（Word版）.docx

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1、绝密 启用前2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(振华中学&国科大二模)化学2020.06注意事项：1本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。3答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H-1C-

2、12O-16Na-23Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56选择题(共 50 分)单项选择题(包括 25 题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个选项符合题意)1. 为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是()A寻找新能源减少使用化石燃料B施用大量农药减少植物病虫害C合成新型洗涤剂减少氮磷排放D研发易降解材料减少白色污染2. 安全事故无小事。右图是一种危险化学品的警示标记，在运输时应张贴该标记的是()A食盐B鞭炮C烧碱D酒精3. 某无土栽培所需的营养液成分是含有 N、P、K、Ca 等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是()AP2O5KCCaCO3

3、DNH4Cl4. 下列用途中，只与物质的物理性质有关的是()A氧气作供氧剂B碳酸钙作补钙剂C活性炭作吸附剂 D小苏打作发酵剂5. 硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是()A相对原子质量为 10.81gB原子的核电荷数为 5C属于金属元素D原子核外有 6 个电子6. 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是()A组装好装置后，检查装置的气密性B加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管7. 化学与人类健康密切相关，下列说正确的是()A硬水经过滤后可软化B食用

4、碘盐可预防骨质疏松C霉变大米经淘洗后可食用D控制油脂摄入可减少肥胖的发生8. 下列物质由分子构成的是()A汞B氮气C氧化铜D金刚石9. 下列说法正确的是()A化学反应往往伴随着能量的变化B用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C甲烷是最理想的清洁、高能燃料D在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒10. 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是()A取一定量粗盐B溶解C过滤D蒸发结晶11. 关于金属及合金的说法错误的是()A合金中至少含有两种金属元素B生铁和钢是常见的铁合金C黄铜的硬度比纯铜的硬度大D焊锡的熔点比纯锡的熔点低12. 下列化学用语的使用

5、及其表示的意义，正确的是()AH2O：一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子B2CO2：两个二氧化碳分子CCa+2：一个钙离子带二个单位正电荷D4H：4 个氢元素13. 已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的 pH=12下列关于两者的说法不正确的是()A厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高B厨房清洁剂可能含有 NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀14. 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2 和 CO 含量随时间变化曲线如右图，通过分析该图可推理出的结论是( )A曲线表示 CO 含量的变化B石蜡发生了不完全燃烧C石蜡由碳、氢两

6、种元素组成D蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽15. 科学家研制出一种代号为DEPA 的安全驱蚊剂，其化学式为 C12H17NO。下列有关该物质的说法中正确是()A属于氧化物B碳、氢元素质量比为 12:17C由 4 种元素组成D由 31 个原子构成16. 甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()AC、CO、CO2BH2O2、H2O、O2CKOH、K2CO3、KNO3DFe2O3、FeCl3、Fe(OH)317. 在 pH=7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是()2-+2+-2-ANa+、Ca2+、NO3-、

7、CO3BNH4 、Cu 、Cl 、SO4CBa2+、K+、OH-、NO3-DNa+、K+、NO3-、Cl-18. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是()A化学反应分类B物质分类C地壳中元素含量 D金属的化学性质19. 为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是()A反应的化学方程式为 CO2+C = COB固碳酶在反应前后化学性质发生变化CX 的化学式为 CH2D该过程实现了无机物向有机物的转化20. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计探究探究温度水对对分铁

8、钉A子运动快B锈蚀的影慢的响影响探究探究空气CO2是燃与C烧的必要D水发生反条件应21. 某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程， 测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中Bb 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应Ca 点所示溶液中，溶质只有NaClD向点c 所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色22. 下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去CaO 中的 CaCO3高温煅烧B除去NaNO3 溶液中的Na2SO4加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤C鉴别羊毛线和尼龙线灼

9、烧后闻气味D鉴別NaCl 和 NH4NO3 固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁23. 如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7 溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得到K2Cr2O7 固体，下列有关说法错误的是()A上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B80时 100g 四种溶液中，溶质质量分数最小的是 NaCl 溶液C上述冷却结晶过程中，冷却到 10时得到的 K2Cr2O7 固体比 60时多D在 0-100时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是 Na2Cr2O724. 氧烛是一种便携式供氧设备(如右下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为 Q kJg-1)、金属

10、粉末(燃烧时提供氯酸钾分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量m (金属) ，查得下表数据:金属铁铝镁燃烧放出热量(kJg-1)4.7331.0224.74下列说法正确的是()Am(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得Bm(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定Cm(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m (Fe)最小25. 有一不纯的 Na2CO3 样品，杂质可能是 K2CO3、CaCO3、FeCl3 和NaCl 中的一

11、种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生 4.4g 气体，下列判断正确的是()A杂质一定有 FeCl3 和 CaCO3B杂质一定没有NaClC杂质可能是K2CO3 和NaCl 组成的D杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl 组成的非选择题(共 50 分)26. (4 分)阅读下面科普短文:说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解 SO2吗? 难道它只是有害物质吗? 一、SO2 与食品工业SO2 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加 SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，

12、抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2 进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准(GB2760-2014)，合理使用 SO2 不会对人体健康造成危害。标准中部分食品 SO2 的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35 g/kg0.25 g/L0.1 g/kg0.1 g/kg0.1 g/kg0.05 g/kg二、SO2 与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是 SO2 的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量 SO2 若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的 SO2

13、 循环利用。工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫。三、SO2 与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2。为了减少煤燃烧产生的 SO2 污染空气， 可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。现在，你对 SO2 一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对 SO2 还会有更全面的认识！依据文章內容回答下列问题：(1)葡萄酒酿制过程中 SO2 的作用是 (2)用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫元素物质有 (3)石灰乳吸收二氧化硫的反应方程式为 (

14、4)下列措施能减少 SO2 排放的是 (填序号)。A将煤块粉碎B对燃煤进行脱硫处理C推广煤改气、煤改电D循环利用工业尾气中的 SO227. (6 分)新冠肺炎疫情的爆发，让我们更加明白健康的重要和生命的可贵。消毒剂的使用、口罩的生产、药物的研制等方面，都充分体现出了化学在阻断病毒传播过程中发挥的重要作用。(1)专家提醒面对“冠状病毒”带来的疫情，我们应注意卫生、均衡饮食、加强锻炼，提高自身的免疫力。下列食品中富含蛋白质是 A米饭B煮鸡蛋C黄瓜D面包(2)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用，其中“84 消毒液”的有效成分为 NaClO， 氯元素的化合价为 ；“84 消毒液”不能和洁厕

15、灵混用，洁厕灵中含有盐酸，两者混合会产生有毒的气体，反应方程式为 NaClO+2HCl = NaCl+Cl2+H2O，该反应中发生化合价变化的元素为 医用酒精也能有效灭活新型冠状病毒，可用于皮肤或器物表面消毒。某化学兴趣小组同学研究常温下不同体积分数的酒精溶液对金黄色葡萄球菌杀灭效率，分析实验数据得出的结论是(3)医务人员高级别口罩N95医用口罩，N表示不耐油(not resistant to oil)95表示对于微颗粒、病毒、细菌 (填“过滤”或“吸附”)效率大于 95%，可以预防新型冠状病毒肺炎。生产N95口罩的最主要的材料是极细密的、带静电的内层过滤布一熔喷无纺布，以聚丙烯为主要原料，属

16、于 材料。28. (6 分)某小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。(1)甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，分液漏斗 的优点是 。(2)乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，选择的发生装置是 ；该同学发现产生的 气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是 a反应中氧气的物理性质发生了变化b此时得到的气体一定是混合物c只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关d可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质(3)丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。图F

17、 是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积 40%的水，氧气从 导管口进入(填“长”或“短”)，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是 。29. (7 分)“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：(1)物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。不同的酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图 1 中能体现酸的通性的是 (填字母序号)，D 中无色酚酞试液的作用是 ；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微观角度分析实际参加反应的微粒是 ；(用符号表示)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一开始无明显气泡，继续滴

18、加稀盐酸后逐渐出现气泡，图 2 可表示反应的微观过程，请依次写出相应的化学方程式 、 图 2(2)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。图 3图 4图 3 圆圈中表示某氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质的质量分数为 (计算结果保留到 0.1%)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图 4 硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测 NaHSO4 的性质，其中合理的是 A硫酸氢钠溶液中含有氢离了，所以硫酸氢钠属于酸；B其水溶液能与碳酸钠反应C其水溶液能与锌粒反应生成氢气；D其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀30. (4 分)某工厂的废水中含有 MgSO4 和 Fe

19、Cl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)操作的名称为 (2)写出得到固体B 的反应方程式 ，加热固体 B 的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 (3)溶液 a 除了可能含有NaOH 外，还一定含有的溶质是 (填化学式)31. (10 分)2020 年苏州市中考化学实验操作考查的第 2 项实验内容为铝片与硫酸铜溶液的反应。(1)小山同学将实验桌上的铝片直接浸入硫酸铜溶液中，一段时间内都没有观察到明显的现象。分析原因后用砂纸打磨铝片，然后再将铝片浸入硫酸铜溶液中，发现打磨过的划痕处逐渐附着疏

20、松的红色固体，一段时间后溶液颜色变化为 ； 请仔细观察右图，写出该反应的方程式：试从微观粒子变化的角度分析，用文字表述该化学反应的实质为：(2)细心的小朱同学发现划痕处出现少量无色无味的气泡，对此“异常现象”很感兴趣，于是又将前面实验中已除去铁锈的铁钉放入硫酸铜溶液中，同样也看到了铁表面有少量气泡产生。实验考查结束后小朱同学想进一步探究该气体的成分。【提出猜想】猜想一：该气体是 H2；猜想二：该气体是 SO2；猜想三：该气体是 O2【讨论分析】跟同学们讨论分析后，一致认为猜想二是错的，理由是 并提出了猜想四： 【设计实验】设计了如右图所示的装置来验证猜想【实验步骤】检查装置的气密性；先装入足量

21、的铁粉，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封；打开活塞 K1、K2，通一会儿氮气，通入氮气是为了 关闭 K1，从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液；一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象。【实验现象】B 处气体安静的燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾。【结论】猜想 成立。【反思】长颈漏斗除了有能添加药品的作用之外，还有 的作用。对于实验中的意外现象我们应该查找原因，寻找合理的答案。为了进一步探究产生气体的原因，小朱同学大胆提出硫酸铜溶液可能呈 性， 用 测定硫酸铜溶液的酸碱度，并查阅相关资料验证了其猜测。32. (13 分)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能

22、无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。I 制备过氧化钙方法 1：由Ca(OH)2 为原料最终反应制得，其制备流程如图 1：方法 2：由鸡蛋売(含CaCO3 高达 90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图 2：(1)方法 1 中搅拌的目的是 ，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式 补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6 = CaO28H2O +2NH4Cl制备过程中除水外可循环使用的物质是 (填化学式)。(2)方法 2 中煅烧后的反应是化合反应，也能生成 CaO28H2O，反应的化学方程式为 ； 该反应需控制

23、温度在 02，可将反应器放置在 中，获得的 CaO2 产品中主要含有的固体杂质是 (填化学式)。(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能 ；(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O 的反应符合“绿色化学的是 (填“方法 1”或“方法 2)。 测定过氧化钙样品纯度(5)高锰酸钾法是测定CaO2 产品纯度的一种方法，反应方程式是： 2KMnO4+5CaO2+8H2SO4 = 2MnSO4+5CaSO4+K2SO4+8H2O+5O2(已知硫酸锰溶液为无色)将溶质质量分数为 a%的酸性 KMnO4 溶液逐滴加入

24、盛有 CaO2 样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为 ；下列操作可能导致测定结果偏大的是 (填字母序号)。AKMnO4 溶液的质量分数小于 a%B锥形瓶没有干燥CCaO2 样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗D颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4 溶液(6)加热分解法是测定CaO2 产品纯度的常用方法之一。实验步骤：连接装置(图 1 夹持仪器已省略)检查装置气密性装入 0.30g 样品调节量气管和水准管两边水位相平加热至不再有气体放出 读数重复 2 次，取平均值，计算。(已知：该温度和压强下的 O2 密度是 1.43g/L)根据表中数据，CaO2 产品纯度是多少?(写出计算过程，

25、计算结果保留到 0.1%。)组别样品质量V(O2)/mL第一组0.3028.2第二组0.3028.0第三组0.3027.82020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(二模_振华中学含国科大)化学参考答案选择题(共 50 分)1B2C3D4C5B6A7D8B9A10D11A12B13C14B15C16C17D18A19D20A21C22B23B24C25D第 2 页 共 2 页26、(4 分)非选择题(共 50 分)(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。(2)S 、 SO2 、 SO3 、 H2SO4 (3)Ca(OH)2+SO2 = CaSO3+H2O (4)

26、BCD27、(6 分)(1)B(2)+1；Cl；酒精浓度 40%90%的范围内，酒精浓度 70%时对该细菌致死时间最短(3)过滤；有机高分子28、(6 分)(1)2H2O2 MnO2 2H2O+O2；可以通过控制液体滴加速度从而控制反应速度(2)A；ad；(3)短；52.6%29(7 分)(1)ABD；判断酸与碱发生了反应；Ba2+、SO42-；Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 (2)24.5%；BCD30(4 分)(1)蒸发(2)FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl；H2O (3)Na2SO4；NaCl31

27、(10 分)(1)溶液蓝色逐渐褪去，变为无色；2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu；1 个铝原子失去 3 个电子变为铝离子，1 个铜离子得到 2 个电子变成铜原子(2)产生的气体无色无味，而二氧化硫有刺激性气味； 氢气和氧气的混合气体；排尽装置内空气； 一；平衡装置内气压； 酸；pH 试纸/pH 计32(13 分)(1)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率；H2O；NH4Cl (2)CaO+7H2O+H2O2 = CaO28H2O；冰水浴；Ca(OH)2；(3)防止过氧化钙分解；(4)方法 2(5)溶液紫红色恰好褪去变为无色；AD(6)冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平；60%