汉川市官备塘中学2020年九年级中考化学实验探究题100题练习集锦（带答案）（一）.docx

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1、2020年中考化学实验探究题100题练习集锦1某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。（提出问题）氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？（查阅资料）NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。（进行实验、分析解释、获得结论）实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号实验现象2天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀(1)对

2、比实验可以得到的结论是_。(2)小组同学认为，试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是_(用化学方程式解释)。实验2：探究试管中红色沉淀的物质组成。实验步骤实验操作实验现象取出试管中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色将步骤所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的红色固体大部分溶解，溶液变为黄色将步骤所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热红色固体变黑向试管中加入步骤所得黑色固体，再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色(3)步骤中所加入的试剂是_。(4)步骤、的实验目的是_。(5)由实验2可得出结论：试管中红色沉淀的物

3、质组成是_。（反思与评价）(6)结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：_。2教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。I.活动探究:（1）学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是_ （填字母序号）。A 塑料瓶B 果皮C 碎瓷片（2）学会检验有害气体:含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入_溶液中，有白色沉淀生成即可。（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要

4、成分是_（填写化学式）。II.实验探究:提出问题如何回收处理废旧电池中的镉?查阅资料（1）废旧电池中含有镉、汞等元素,这些元素会危害人类健康。（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。（3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉Cd(OH)2都是白色固体、难溶于水。 设计实验先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。实验设计实验步骤实验现象实验结论与金属反应取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应_Zn可以置换出Cd与碱反应取少许溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分及应产生白色沉淀用化学方程式表示为_与盐反应取少许溶液于试管中，加入足量

5、的_溶，充分反应。产生白色沉淀可用该试剂除去CdSO43某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,该反应的方程式是_。向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后,发现忘记滴加指示剂,因此,他们停止滴加氢氧化钙溶液,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么?（提出猜想）猜想:CaCl2和Ca(OH)2;猜想:_;猜想:CaCl2和HCl（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（实验探究）实验步骤实验现象结论取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液_猜想不成立取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入Na2CO3溶液_猜想成立_猜想成立（反思）(1)在分析化学反应

6、后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑_。(2)若猜想正确,要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的_(化学式)。(3)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验?（_）A pH试纸 B 镁条 C检查导电性 D 铜片4化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题。(1)A实验中发生反应的化学方程式是_。判断A实验恰好完全反应的现象是_。(2) B实验中发生的现象是_。(3)提出问题废液中，能使酚酞试液变红的物质可能

7、是哪些呢?作出猜想猜想一:废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH;猜想二:废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是_；猜想三:废液中,能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca(OH)2。实验验证同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到如图乙所示的图像。结论分析图像数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是_；拓展提升为了使以上废液实现安全排放,你的做法是_。5某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原 CuO 的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。因此，生成物中有

8、CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O。又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。（1）探究气体中是否有CO气体。甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中。 甲同学实验后如果有_色固体生成，说明一定含有CO气体； 上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是_； 甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答。 _。 （2）探究红色固体中是否有 Cu2O。 在如下方法中：a 上网查询 b 实验 c 请教老师 你认为最能解决实

9、际问题的方法是_（填字母序号）。 请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有 Cu2O。 实验步骤_实验现象与结论_化学反应方程式_6实验室的废液缸里有一定量的无色溶液，老师说废液中可能含硫酸钾、碳酸钾、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。同学们为确定溶液成分，进行如下探究。（提出问题）废液缸的溶液中含有哪些物质呢？（实验探究）小珠和小海两名同学进行如下实验：小珠：取样于试管中，加入足量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生。小海：向小珠实验后的试管中加入稀盐酸，试管中固体质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图。（现象与结论）小珠的实验中产生白色沉淀反应的化学方程式可能是_写出一个即可；小海实验中应该观

10、察到的现象是_，小海实验后的试管中一定含有的金属离子为_和_填离子符号。由上述实验可知：废液缸溶液中一定含有的物质是水除外_和_，可能含有的物质是_。（表达与交流）为了确定废液缸中可能存在的物质是否存在，同学们经过讨论后一致认为：重新取样，向样品中加入足量的硝酸钡溶液而不是氯化钡溶液，这样做的目的是排除_离子对可能存在的物质的验证产生的干扰，待充分反应后静置，取上层清液，加入_溶液，若出现白色沉淀，即可确定该物质的存在。7化学兴趣小组的同学欲用如图所示实验装置，通过实验探究质量守恒定律，根据实验目的，两位同学用了不同的药品进行实验，结果如下表所示：所用药品实验前后天平是否平衡小景氯化钠溶液、硝

11、酸钾溶液平衡小波碳酸钙、稀盐酸不平衡（1）小景同学的天平一直平衡，他认为他的实验验证了质量守恒定律，但在小组讨论时，被同学指出设计错误，原因是_。（2）小波同学的实验中天平不平衡，你认为该反应是否_（填“符合”、“不符合”之一）质量守恒定律，欲使反应前后天平平衡，可对该装置做的改进方法是_（3）化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是_（填A、B、C、D之一）原子的数目 分子的数目 元素的种类原子的种类 物质的种类 分子的种类A 只有 B 只有 C 只有 D 只有（4）小玉同学做完了质量守恒定律的探究实验后，又欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。她取了50g稀硫酸样品，逐滴加入10%的氢

12、氧化钠溶液，用pH计测定溶液中pH变化如图所示，试回答：当滴入氢氧化钠溶液15g时（即图中a点，烧杯内溶液中含有的溶质有_、_（写化学式）。计算所测稀硫酸的溶质质量分数_（计算结果精确至0.1%）。8绿矾（主要成分为硫酸亚铁）在工农业生产中具有重要用途：（查阅资料）KSCN溶液遇Fe3+变为血红色，遇Fe2+不变色；Fe2+易被氧化为Fe3+；SO2能使品红溶液褪色。某化学兴趣小组同学取少量绿矾样品于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中没有_(填离子符号)，再向试管中通入氧气，观察到溶液逐渐变红。该小组同学为探究硫酸亚铁分解的产物，设计了下图所示装置进行探究：（进

13、行实验）（1）连接好实验仪器以后，要先_。（2）装好药品后，打开K1、K2，先向装置内通入一段时间N2的原因是_。（3）关闭K1，点燃酒精喷灯，观察到A中固体最终变为红色粉末，B中的品红溶液褪色，说明硫酸亚铁的分解产物有_、_(填化学式)。若进一步实验证明分解产物中还有一种硫的氧化物，则硫酸亚铁分解的化学方程式为_。9某兴趣小组同学利用下图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时，发现反应后试管中的溶液出现分层现象： 【实验现象】时间观察现象3min铝条表面有红色固体出现，铝条所在位置及其上方溶液颜色逐渐变浅，下方溶液没有变化0.5h铝条表面聚集大量红色物质，铝条周围溶液呈无色透明，下方溶液

14、仍为蓝色，无色溶液和蓝色溶液界面清晰（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_。（2）实验前打磨铝条并将其绕成螺旋状的目的分别是_、_（3）根据实验现象判断，铜与铝的金属活动性关系为_。（4）根据反应后明显分层的溶液判断，生成的硫酸铝溶液密度_(填“”或“=”或“2m），则反应后生成的气体质量的取值范围是_（用含 m,n 的式子表达）（实验总结）：（6）若在试管 6 反应后的试管在密闭容器中进行探究，用电脑仪器测量密闭容器中的温度和变化曲线，_溶液中的溶质只有一种。A A B B点 C C点 D 都不是23如图是“牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究:查阅资料(1)酒

15、石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2;(3)Na2CO3受热不分解。提出问题NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?猜 想甲.乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2;丙.NaHCO3加热产生CO2。实验探究(1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是_;小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是_。(2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置。小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试

16、管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为_。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是_。小结NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是_。此发酵粉的保存方法是_。24几年前在浙江发生一起严重火灾，一辆载满20t电石的挂车燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的“石头”。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。这则新闻使大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你与他们一起完成下列探究活动。（查阅资料）电石的主要成分是碳化钙(CaC2)，可以与

17、水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。（猜想与假设）电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔(C2H2)；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是_。大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是_，白色固体不可能是氧化钙，原因是(用化学方程式表示) _。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论(1)取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。电石与水反应产生的气体是_(2)取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。固体溶解， _.电石与水反应产生的固体不是碳酸钙(3)取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加 23滴_。_ 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙（反思交流）载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄