7.2 常见的酸和碱 第2课时 沪教版九年级下册化学课件 (共28张PPT).pptx

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1、常见的碱,氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2白色固体氢氧化钾KOH氨水NH3H2O液体氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体氢氧化铁Fe(OH)3红褐色固体,Na2CO3,常见的碱,NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,KOH,盐,Fe(OH)3,碱,（1）氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,吸收空气中的水分，发生潮解,极易溶于水，溶解时放热,固体溶解，手感觉很热,俗名：苛性钠、火碱、烧碱,氢氧化钠强烈的腐蚀性,(处理方法：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液),注意！,氢氧化钠固体是一种干燥剂（其溶液无此性质）,干燥范围：NH3、H2、O2、N2等,注意不能干燥

2、以下气体：HCl、CO2、SO2、H2S等,氢氧化钠,肥皂,石油,造纸,纺织,印染,含NaOH,用途,（2）氢氧化钙Ca(OH)2,CaO+H2O=Ca(OH)2,注意：氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全,俗名：熟石灰、消石灰,生石灰,熟石灰,白色粉末状固体,微溶于水,变浑浊,氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点。,2.碱的化学性质,实验,碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色,石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色,石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色,Na+OH-,NaOH,Ca2+OH-,Ca(OH)2,思考：,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、

3、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,碱溶液+非金属氧化物化合物+水如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；,SO3+Ca(OH)2=？SO3+NaOH=？,SO2+Ca(OH)2=？SO2+NaOH=？,（2）碱能与某些非金属氧化物反应,思考：,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？请你设计实验证明反应发生了。,CO2,氢

4、氧化钠必,须密封保存,从已经学习的知识分析：将氢氧化钠固体长期露置于空气中会发生什么变化？氢氧化钠固体应该如何保存？,实验10-9,为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有类似的化学性质？,盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液,(可导电),说明：盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液,有带电的粒子,HClH+Cl,H2SO42HSO42,NaOHNaOH,Ca(OH)2=Ca22OH,氢离子酸根离子,金属离子氢氧根离子,酸,碱,导致酸有类似的化学性质,导致碱有类似的化学性质,为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有类似的化学性质？,判断下列物质哪些是酸

5、，哪些是碱？,KOHH2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Na2CO3HNO3HClH2SO4NaHCO3AlCl3H3PO4,课堂练习,练习：(A组),1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是(A)H2(B)SO2（）(C)CO2(D)HCl2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（）(A)天平的托盘上(B)滤纸上(C)小烧杯内(D)试管中,C,A,3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）(A)浓硫酸(B)火碱(C)水(D)浓盐酸,B,4、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开来。,1、取样2、操作方法或加入试剂3、看到的现象4、得出结论,回答鉴别题

6、的一般方法：,分别取三种液体样品2mL于三支小试管中，再分别滴入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则样品为盐酸；若溶液不变色，则样品为水；若溶液变蓝色，则样品为氢氧化钠。,1、右图中,锥形瓶内充满气体X,挤压滴管胶头,使NaOH溶液滴入瓶中,一会儿可见导管内水面上升,则X气体是：（）(A)O2(B)CO(C)CO2(D)H2,练习：(B组),C,2、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是()A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，

7、烧碱潮解,D,3、新鲜的鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理：.,4、(1)检验氢气中是否混有二氧化碳，通常用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，其理由是_(2)现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去混有二氧化碳气体，最好选用前者，其理由是_,NaOH与CO2反应时无明显现象，不适宜检验,Ca(OH)2是微溶于水的物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,23、（7分）X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验；已知金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水；C是两种金

8、属单质的混合物。,(1)x中含有的金属元素是_，F是_。(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_。(3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式_；若Y为气体，Y还可以是_(填化学式)。,Fe和Cu,氢气,H2、CO,单质铜,亚铁离子,金属单质和酸置换出氢,28（8分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验,【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。请根据资料回答：（1）在实验中，乙装置的作用是,检验氢气中水分是否全部被吸收,（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：,小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。请分析导致这一结果的原因可能是A装置的气密性不好B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C通入的氢气量不足D氧化铜没有完全被还原,B,