单质与氧气的反应的化学方程式.doc

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1、*-一、单质与氧气的反应的化学方程式镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO二、化合物与氧气的反应的化学方程式一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 +

2、2O2 点燃 CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O三、跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2Al

3、Cl3+3H2 现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸Mg +

4、 H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁

5、的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2四、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O25、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2 现象：有气泡产

6、生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2OCuSO4 + 5H2O七、碳的相关化学方程式1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO22.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO24. 煤炉中发生的三个反应：5.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO

7、26.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO7.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2八、二氧化碳的相关化学方程式：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O九、氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的

8、白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象：（1）发

9、出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧：（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧

10、化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2 + H2O= H2SO3SO3 + H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O= 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属

11、变为黑色固体 用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO45H2十、置换反应（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H23、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H24、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H26、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H216的现象：有气泡产生。7、

12、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H278铁参加的置换反应显+2价，78的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=

13、Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2冶炼金属 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO 水煤气的制法十一、一氧化碳的相关化学方程式：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 C

14、u + CO2一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH十二、跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+

15、6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象 一致十三、与盐酸

16、有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验 氯离子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变 浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成

17、了黄色的 溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成十四、与硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+

18、H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫 酸根离子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现 象一致十五、与盐相关的化学方程式（1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸- 另一种酸

19、+ 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）盐 + 盐 - 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl1、氧化性：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线

20、路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3SnCl2+Cl2=SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3

21、Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl3N

22、a2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 +3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 +3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2Cu(NO3)2=CuO+3NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （用于实验室准备氧气）2KClO3=2KCl

23、+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2H2SO3=H2O+SO2ThI4=高温=Th+2 I2(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯 金属)2NH4ClO4=N2+2O2+Cl2+4H2O（高氯酸铵用作火箭助推物，分解 产生的大量气体能推动火箭升空）2ClO2=加热或震荡=Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2=2BaO+O2(过氧化钡能在700分解)十六、复分解反应1、碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3

24、H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱酸盐H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室制取

25、CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理4、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子