2022届高考化学二轮复习选择题专项练三含解.docx

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1、选择题专项练(三)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(2021四川德阳三模)化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A.在炖排骨时加醋,利于钙、铁的吸收B.为防止薯片被挤碎,在其包装袋中充氧气C.为改变面食外观,多加含铝膨松剂D.为保持食物水分,用聚氯乙烯保鲜膜罩住食物加热2.(2021四川雅安三模)化学与生活息息相关,下列说法正确的是()A.淀粉和纤维素都属于多糖B.天然药物无毒副作用,可以长期服用C.SO2有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,能使溴水褪色3.(2021湖南永州二模)下列

2、化学用语错误的是()A.中子数为10的氧原子OB.氯化钠的电子式:NC.CH4的比例模型:D.乙炔的结构式:HCCH4.(2021湖南郴州质量监测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有NA个CH3COOH分子B.标准状况下,11.2 L臭氧所含质子数为8NAC.0.2 mol NO与0.1 mol O2在密闭容器中充分反应后,容器中含有的氧原子数为0.4NAD.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的CCl键的数目为0.4NA5.(2021内蒙古杭锦后旗期中)下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A

3、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+正确D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+Cu(OH)2正确6.(2021湖南常德一模)以非水溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图:下列说法错误的是()A.“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+B.“碱化”反应的离子方程式为OH-+HCC+H2OC.“过滤”所需玻璃仪

4、器:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.Na2CO3、CO2可在流程中循环利用7.(2021山东滨州模拟)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是()A.可以用碳酸氢钠溶液检验该分子中的官能团B.所有碳原子均可共平面C.相对分子质量比布洛芬小70的同系物,其结构有4种D.可以发生加成、取代、氧化、还原等反应8.(2021江西上饶一模)位于三个不同周期的五种短周期主族元素F、W、X、Y、Z,其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,F、Y位于同一主族;Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍;W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的

5、结构如图所示,下列说法正确的是()A.W、F、X的最高价氧化物的水化物两两不能发生反应B.因为Y比F的氢化物稳定,所以Y的氢化物沸点高于FC.X与Y、Y与Z形成原子个数比为11的化合物中,所含化学键类型完全相同D.W元素所在周期的主族元素简单离子半径比较中,W的离子半径最小9.(2021湖南长沙明德中学三模)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下,向苯酚钠溶液中通入足量的CO2,溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B加热乙醇与浓硫酸的混合溶液,将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去有乙烯生成续表选项实验操作和现象结论C向2 mL

6、0.1 molL-1的NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL-1的MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1 molL-1的FeCl3溶液,出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3D向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝KWKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3)10.(2021江苏百校第二次联考)下列图像与描述相符的是()A.图甲表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他条件不变,改变起始时CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知,NO2的转化率:c=a3c(A2-)D.0.1 molL-1的NaHA溶液中:c(Na+)

7、c(HA-)c(H2A)c(A2-)选择题专项练(三)1.A解析:醋能将骨头中的钙、铁元素进入汤中被人体吸收,A正确;氧气能加快食品的氧化,故不能在包装袋中充氧气,B不正确;含铝膨松剂对人体有害,不能多加,C不正确;聚氯乙烯不能直接加热,会产生有害物质,D不正确。2.A解析:淀粉分子和纤维素都是高分子化合物,所以都属于多糖,A正确;天然药物有的本身就有很大的毒性,不能长期食用,B错误;SO2具有较强的还原性,常用作葡萄酒的抗氧化剂,C错误;乙烯分子中含有碳碳双键,能使溴水褪色,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯后,不再含有碳碳双键,不能使溴水褪色,D错误。3.B解析:氧原子的质子数为8,中子数为10的

8、氧原子的质量数为18,则核素符号为O,A正确;氯化钠是离子化合物,电子式为Na+-,B错误;CH4为正四面体结构、碳原子半径大于氢的,则比例模型为,C正确;乙炔分子内有碳碳三键,则结构式为HCCH,D正确。4.C解析:CH3COOH是弱酸,在溶液中会电离,故1L1molL-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子少于NA个,A错误;标准状况下,11.2L臭氧的物质的量是0.5mol,由于1个O3分子中含有24个质子,则0.5molO3所含质子数为12NA,B错误;0.2molNO与0.1molO2在密闭容器中充分反应后,根据氧原子守恒可知容器中含有的氧原子数为N(NO)+2N(O2)=

9、0.2NA+0.2NA=0.4NA,C正确;标准状况下,四氯化碳为液体,不能用气体摩尔体积计算CCl4的物质的量,D错误。5.B解析:H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,A错误;向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+,MgCO3不能拆成离子形式,B正确;该反应用于制备Fe(OH)3胶体,离子方程式中Fe(OH)3后不应标“”,C错误;向NaOH溶液中加入CuCl2溶液反应的离子方程式为2OH-+Cu2+Cu(OH)2,D错误。6.A解析:钾长石中加入碳酸钙和碳酸钠煅烧时铝元素转化为

10、偏铝酸钠;水浸过滤可得二氧化硅和过量的碳酸钙;在浸液中加入过量的二氧化碳调节pH,将生成的氢氧化铝过滤,再加入氢氧化钠进行碱化,将溶液中的碳酸氢根离子转换成碳酸根离子,最后结晶过滤得到碳酸钠晶体和碳酸钾溶液,完成分离。根据上述分析可知铝元素的存在形式为偏铝酸根,A项错误;过量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氢根离子,碱化过程中,NaOH与HC反应,将HC转化为C,反应的离子方程式为OH-+HCC+H2O,B项正确;“过滤”需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒,C项正确;从流程图可知,煅烧时加入碳酸钠,过滤时析出碳酸钠,在调节pH时加入了二氧化碳,但是在煅烧时生成了二氧化碳,故二氧化碳和碳酸钠可

11、以循环利用,D项正确。7.B解析:该分子含有羧基,具有酸性,可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体,A正确;该分子中存在3个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构,根据甲烷的空间结构可知不可能所有碳原子共面,B错误;结构相似、分子组成相差一个或多个CH2的有机物互为同系物,相对分子质量比布洛芬小70,则少5个“CH2”,所以其同系物中含有8个碳,且含有苯环和羧基,则符合条件的有苯乙酸、间甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸,共4种,C正确;含有苯环,可以发生加成反应;含羧基,可以发生酯化反应,酯化反应属于取代反应;与苯环相连的碳原子上有氢原子,可以发生氧化反应(可燃烧,燃烧也属于氧化反应);苯环与氢

12、气的加成反应属于还原反应,D正确。8.D解析:根据题意,结合物质的结构可知,F、W、X、Y、Z分别为S元素、Al元素、Na元素、O元素、H元素。W、F、X的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4、NaOH,两两能发生反应,A错误;氢化物稳定性与氢化物沸点无关,B错误;X与Y、Y与Z形成原子个数比11的化合物分别为Na2O2、H2O2,Na2O2含有离子键、共价键,H2O2只含有共价键,所含化学键类型不相同,C错误;W元素简单离子为Al3+,在第三周期的主族元素中离子半径最小的是Al3+,D正确。9.A解析:二氧化碳和苯酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚,说明碳酸酸性强于苯酚,A正确;加热

13、过程中乙醇蒸气出来,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以不能说明产生了乙烯,B错误;因为氢氧化钠过量,可以和氯化铁直接反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,不能比较溶度积常数,C错误;碳酸氢钠溶液显碱性,说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,则Kh=Ka2(H2CO3),可得KWKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3),D错误。10.C解析:反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他条件不变,改变起始时CO的物质的量,促进平衡正向移动,二氧化氮转化率增大,故NO2的转化率:abX,B错误。根据图示可知,Y点对应溶液为等浓度的Na2A与NaHA混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(N

14、a+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),由于此时溶液pH=8,说明溶液中c(H+)2c(A2-)+c(HA-),由于溶液中c(HA-)=c(A2-),则c(Na+)3c(A2-),C正确。由图像可知,V(NaOH溶液)为0.01L 时,得到浓度约为0.1molL-1的NaHA溶液,此时溶液pH=6,溶液显酸性,说明HA-的电离程度大于其水解程度,所以c(A2-)c(H2A);NaHA是强碱弱酸盐,HA-发生电离、水解而消耗,所以c(Na+)c(HA-);但盐电离产生的离子电离和水解程度是微弱的,主要以盐电离产生的离子存在,则c(HA-)c(A2-),故溶液中四种微粒的浓度关系为c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A),D错误。9