实验32--纳米二氧化钛光催化剂的合成及其催化性能(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上实验32 纳米二氧化钛光催化剂的合成及其催化性能一、实验目的1了解纳米光催化技术的基础知识和发展趋势。2掌握溶胶-凝胶法制备纳米粒子的原理，用溶胶-凝胶法制备纳米TiO2微粉。3了解纳米粒子常用的表征手段。4掌握纳米材料的合成方法并对其了解应用前景。二、实验原理自70年代初发现二氧化钛电极具有光照下分解水的功能以来，有关二氧化钛半导体光催化剂的研究成为环境领域的一个热点。用半导体光催化分解毒性有机物有两个优点：第一，适当选择催化剂，可以利用太阳能处理毒物，节约能源；第二，一些半导体的光生空穴具有很强的氧化能力，能彻底降解绝大多数有机物质，而且能将它们最后分解为二氧化碳

2、、水和无机物，避免了用化学方法处理带来的二次污染。制备纳米粒子的方法很多，如化学沉淀法、溶胶-凝胶法、水热法、微乳液法、反相胶团法、气相法等。溶胶凝胶法(SolGel法)是指无机物或金属醇盐经过溶液、溶胶、凝胶而固化，再经热处理而成的氧化物或其它化合物固体的方法。溶胶是指微小的固体颗粒悬浮分散在液相中，并且不停的进行布朗运动的体系。根据粒子与溶剂间相互作用的强弱，通常将溶胶分为亲液型和憎液型两类。由于界面原子的Gibbs自由能比内部原子高，溶胶是热力学不稳定体系。凝胶是指胶体颗粒或高聚物分子互相交联，形成空间网状结构，在网状结构的孔隙中充满了液体(在干凝胶中的分散介质也可以是气体)的分散体系。

3、并非所有的溶胶都能转变为凝胶，凝胶能否形成的关键在于胶粒间的相互作用力是否足够强，以致克服胶粒溶剂间的相互作用力。对于热力学不稳定的溶胶，增加体系中粒子间结合所须克服的能垒可使之在动力学上稳定。因此，胶粒间相互靠近或吸附聚合时，可降低体系的能量，并趋于稳定，进而形成凝胶。该方法的优点是：(1)反应温度低，反应过程易于控制；(2)制品的均匀度和纯度高、均匀性可达分子或原子水平；(3)化学计量准确，易于改性，掺杂的范围宽(包括掺杂的量和种类)；(4)从同一种原料出发，改变工艺过程即可获得不同的产品如粉料、薄膜、纤维等；(5)工艺简单，不需要昂贵的设备。但目前该项技术还处于发展完善阶段，如采用的金属

4、醇盐成本较高以及如何选择催化剂、溶液的pH值、水解、聚合温度以及防止凝胶在干燥过程中的开裂等。随着科学工作者的不断努力，对溶胶凝胶机理的进一步认识，其方法在制备新材料领域会得到更加广泛的应用。钛酸四丁酯的水解反应为分步水解，方程式为：Ti(OR)n+H2O Ti(OH)(OR)n-1+ROHTi(OH)(OR)n-1+H2O Ti(OH)2(OR)n-2+ROH反应持续进行,直到生成Ti(OH)n.缩聚反应：TiOH+HOTi TiOTi+H2OTiOR+HOTi TiOTi+ROH最后获得氧化物的结构和形态依赖于水解与缩聚反应的相对反应程度，当金属-氧桥-聚合物达到一定宏观尺寸时，形成网状结

5、构从而溶胶失去流动性，即凝胶形成。纳米材料的表征方法包括：（1）粒度分析：激光粒度分析法、电镜法粒度分析法等；（2）形貌分析：扫描电镜、透射电镜、扫描探针显微镜和原子力显微镜等；（3）成分分析：包括体材料分析方法和表面与微区成分分析方法，体相材料分析方法有原子吸收光谱法，电感耦合等离子体发射法，X射线荧光光谱分析法。表面与微区成分分析方法包括电子能谱分析法、电子探针分析方法、电镜-能谱分析方法和二次离子质谱分析方法等）；（4）结构分析：X射线衍射，电子衍射等；（5）界面与表面分析：X射线光电子能谱分析，俄歇电子能谱仪等。三、仪器与试剂仪器：电磁搅拌器，离心机，恒温干燥厢，高温炉，光化学反应器（

6、南京长宁无线电厂）；高速离心机（15000转/min），紫外可见分光光度计；X射线衍射仪；透射电子显微镜。试剂：钛酸丁酯，无水乙醇，冰醋酸，甲基橙（各试剂均用A.R或C.P级产品）。四、实验步骤1纳米TiO2的制备室温下将10mL钛酸四丁酯缓慢倒入50mL无水乙醇，放置几分钟，得到均匀透明的溶液（1），将10mL冰醋酸加入到10mL蒸馏水与40mL无水乙醇中，剧烈搅拌，得到溶液（2）。再于剧烈搅拌下将已移入分液漏斗中的溶液（1）缓慢滴加到溶液（2）中，约25min滴完，得到均匀透明的溶胶，继续搅拌15min后，在室温下静置，待形成透明凝胶后，65下真空干燥，玛瑙碾磨，得到干凝胶粉末，再在500

7、下于高温炉中煅烧2h便得到TiO2纳米粉体。改变溶液（2）的用量，探索凝胶形成条件。 改变实验条件，探索凝胶形成条件、煅烧温度和煅烧时间对纳料粒子大小的影响。 2纳米TiO2 的表征以透射电子显微镜观测产物的粒度，以X射线衍射仪测定产物结构。3光催化实验将初始浓度为20 mgL-1的甲基橙250mL溶液置于光化学反应仪中，加入一定量的纳米TiO2 光催化剂，分散均匀，打开紫外灯光源，并同时记下反应时间。每隔一定的时间取样高速离心分离后测定甲基橙溶液的吸光度变化，并与不加光催化剂的情况进行比较，并评价纳米TiO2 的催化性能。 五、思考题1溶胶-凝胶法制备纳米氧化物过程中，哪些因素影响产物的粒子

8、大小及其分布？2表面化学角度考虑，如何减少纳米粒子在干燥过程中的团聚？3纳米粒子常用的表征手段有哪些？参考文献1 高濂，郑珊，张青红 著. 纳米氧化钛光催化剂及应用. 北京：化学工业出版社，20021 K. TERABE,K. KATO,H. MIYAZAKI,S. YAMAGUCHI, A. IMAI wY. IGUCHI. Microstructure and crystallization behaviour of Ti02 precursor prepared by the sol-gel method using metal alkoxide，JOURNAL OF MATERIALS

9、 SCIENCE 29 (1994) 1617-16222YUTAKA HAGA,HEISHOKU Ant, RYUTOKU YOSOMIY Au. Photoconductive properties of TiO2 films prepared by the solgel method and its application, Journal of materials science 32 (1997) 3183-31883郭文华, 张军剑等. 溶胶-凝胶法及其制备纳米TiO2粉体的原理和研究进展J. 中国陶瓷工业, 2006, 13(5): 26-28.4牛玉环, 李发堂等. 溶胶凝胶法合成纳米TiO2 薄膜的研究进展J. 材料导报, 2006, 20: 65-70.5朱永法。纳米材料的表征与测试技术，化学工业出版社，北京，2006溶胶-凝胶法制备纳米TiO2微粉。 专心-专注-专业