初中高中练习试题中考真题高考考试参考试卷 初高化学一模试题 朝阳一模.pdf

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1、招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 1 of 82017 北京市朝阳区高三年级一模综合练习化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S326下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是ABCD用浸泡过 KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加 TBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的 SO2食品包装袋中放置还原铁粉7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A金属性：NaMgB酸性：H2SO4H2SiO3C稳定性：HClHBrD同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO38对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干 MgSO4

2、溶液能得到 MgSO4固体；加热蒸干 MgCl2溶液得不到 MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl 易挥发B电解 CuCl2溶液，阴极得到 Cu；电解 NaCl 溶液，阴极得不到 Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓 HNO3能氧化 NO；稀 HNO3不能氧化 NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OHH2O9我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶） ；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶） 。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为 30%40%

3、；乙醚提取物的效用为 95%。下列推测不合理的是A青蒿素在水中的溶解度很小招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 2 of 8B青蒿素含有亲脂的官能团C在低温下提取青蒿素，效果会更好D乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚10在一定条件下，用石墨电极电解 0.5 mol/L4CuSO溶液（含 H2SO4） ，监测到阳极附近 pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是Aab 段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B电解过程中，阳极发生的电极反应是222H O4e4HOCbc 段，H向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率Dbc 段，pH 下降过程中，阴极发生的主要电极反应是 Cu2+2e= Cu1

4、1探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：向 5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入 5 mL 0.05 mol/L KI 溶液（反应 a） ，平衡后分为两等份向一份加入饱和 KSCN 溶液，变红（反应 b） ；加入 CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色向另一份加入 CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A反应 a 为：2Fe3+ 2I2Fe2+ I2B中，反应 a 进行的程度大于反应 bC比较氧化性：中，I2 Fe3+D比较水溶液中 c(Fe2+)： 12. 某学生探究 0.25 mol/L243AlSO溶液与 0.5 mol/L23Na CO溶液的反应，

5、实验如下。下列分析不正确的是通电cba招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 3 of 8A实验 1 中，白色沉淀 a 是3Al OHB实验 2 中，白色沉淀 b 含有23COC实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关D检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的2BaCl溶液25 （17 分）用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：+（1）生成 A 的反应类型是。（2）试剂 a 是。（3）B 中所含的官能团是。（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 F 的结构简式是。“FX”的反应中，除

6、X 外，另外一种产物是。 生成聚合物 Y 的化学方程式是。（5）只以CH2CHCHCH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。26 （14 分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约 330 万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO 等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：（1）铅蓄电池放电时，PbO2作极。（2）过程，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20）见图 1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图 2。招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 4 of 8溶解度 /

7、 g5101520253035404550温度 / 0204060Na2SO4溶液Na2CO3溶液溶解度 / g含铅化合物PbCO3固PbSO4固5.010 42.510 34.510 3图 1图 2 根据图 1 写出过程的离子方程式：。 生产过程中的温度应保持在 40。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图 2，解释原因：.温度降低，反应速率降低；.（请你提出一种合理解释） 。 若生产过程中温度低于 40，所得固体中，含有较多 Na2SO4杂质，原因是。（3）过程，发生反应 2PbO2+ H2C2O4=2PbO + H2O2+ 2CO2。实验中检测到有大量 O2放出，推测 PbO2氧化

8、了 H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是。（已知： PbO2为棕黑色固体；PbO 为橙黄色固体）（4）过程，将 PbO 粗品溶解在 HCl 和NaCl的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液。电解 Na2PbCl4溶液，生成 Pb，如图 3。 阴极的电极反应式是。 电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降， 为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是。27 （13 分）将 CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。CH4、H2S脱硫CH4CO2催化重整CO、H2过程A（1）以 Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收 H2S，产物是

9、 H2O 和。（2）过程A主要涉及以下反应：图 3招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 5 of 8. CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)H + 247 kJ/mol. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)H41 kJ/mol 反应的化学平衡常数 K 随温度的变化关系是。 分析反应对反应中 CO2转化率可能的影响并说明理由：（写出一种即可）。（3）某科研团队利用 Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在 850下“超干重整”CH4和 CO2：过程. 通入 CO2和 CH4，所得 CO 被吸收，H2O 被分离出体系 ，如下面左图所示。过程

10、. H2O 被分离后，向该装置中再通入 He 气，使催化剂再生并获得 CO，如下面右图所示。过程过程 CH4和 CO2重整为 CO 、H2O 的热化学方程式是。 结合反应方程式简述 Fe3O4的催化作用。 CaO 对 Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加 CaO还原产物1Fe3O4添加有 Fe2Fe3O4不添加无 Fe运用有关化学原理解释实验结果：。28.（14 分）某学生探究如下实验（A） ：实验 A条件现象淀粉溶液数滴碘水稀H2SO4加热. 加热后蓝色褪去. 冷却过程中，溶液恢复蓝色. 一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是。（2）分析现象、

11、认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计稀招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 6 of 8实验如下， “现象 a”证实该分析不合理：淀粉溶液加热碘水现象aH2SO4一段时间冷却无色溶液“现象 a”是。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀 H2SO4，瞬间变蓝。对步骤中稀 H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验 1：测得溶液的 pH5实验 2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

12、产生黄色沉淀的离子方程式是。 Ag2O 的作用是。 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是。（5）结合化学反应速率解释实验 A 中现象、现象蓝色褪去的原因。.招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 7 of 8北京市朝阳区高三年级一模综合练习参考答案化学选择题选择题6.A7.D8.B9.D10.C11.B12.C非选择题非选择题25 （17 分）（1）取代反应（2）浓硝酸、浓硫酸（3）硝基、氯原子（4） H2O（5）（其他合成路线，合理给分）26 （14 分）（1）正（2） PbSO4+ CO32PbCO3+SO42 温度降低，Na2CO3溶解度降低，使溶液中 c(C

13、O32)降低，反应速率降低 温度降低，Na2SO4溶解度降低，使 Na2SO4易于结晶析出（3）取少量 PbO2固体于试管中，加入足量 H2O2溶液，观察到棕黑色固体转变为橙黄色固体。招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 8 of 8（4） PbCl42+ 2e=Pb + 4Cl 向阴极区电解液中加入适量的 PbO27 （13 分）（1）Fe2S3（2） K 随温度升高而增大消耗 CO、反应放热，都能使反应的平衡正向移动，提高 CO2的转化率；生成 CO2使反应的平衡正向移动，但降低 CO2的转化率；生成 H2使反应的平衡逆向移动，降低 CO2的转化率（3） 3CO2(g) +

14、 CH4(g)4CO(g) +2 H2O(g)H2= +329 kJmol1 过程4CO + Fe3O43Fe + 4CO2，4H2+ Fe3O43Fe + 4H2O，Fe3O4被还原；过程 3Fe + 4CO24CO + Fe3O4，Fe3O4重新生成 过程中存在平衡 4CO + Fe3O43Fe + 4CO2， 添加的CaO与CO2结合成CaCO3，降低了 c（CO2） ，使平衡正向移动，所以有 Fe 生成，使 Fe3O4催化作用更好。28 （14 分）（1）I2（2）溶液不变蓝（3）解释 1：6H+5 I+ IO3= 3I2+ 3 H2O解释 2： 4H+4 I+ O2= 2I2+ 2 H2O解释 3：2H+2I+ IO=I2+ H2O（其他合理给分）（4） 2H+ 2 I+Ag2O =2AgI+ H2O 证明上层溶液中存在 I；沉淀 I，排除向滤液中加入稀 H2SO4后，因 I-被氧化生成 I2的可能 HIO（或 IO） 、HIO3（或 IO3） 、H+（5）现象：部分 I2挥发，部分 I2与 H2O 发生反应；现象：淀粉完全水解。加热时，I2与 H2O 的反应速率大于淀粉水解的速率